Question

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)原理的敘述正確的是（　　）

• A、水能電離出氫離子，故鋼鐵在潮濕環(huán)境中主要發(fā)生析氫腐蝕
• B、一個反應(yīng)的焓變不僅與反應(yīng)起始和最終狀態(tài)有關(guān)，還與反應(yīng)途徑有關(guān)
• C、合成氨工業(yè)選擇450℃高溫主要是考慮提高化學(xué)反應(yīng)速率，兼顧轉(zhuǎn)化率
• D、醋酸溶液越稀，電離程度越大，故電離出的氫離子濃度越大

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),反應(yīng)熱和焓變,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A．酸性條件下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性、中性或堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕；
B．△H=生成物的能量和-反應(yīng)物的能量和；
C．450℃左右，催化劑的活性最大，合成氨為放熱反應(yīng)溫度太高轉(zhuǎn)化率會減小；
D．加水促進(jìn)弱酸的電離，但是氫離子濃度會減小．

解答： 解：A．酸性條件下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性、中性或堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，則鋼鐵在潮濕環(huán)境中主要發(fā)吸氧腐蝕，故A錯誤；
B．△H=生成物的能量和-反應(yīng)物的能量和，所以反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，故B錯誤；
C．450℃左右，催化劑的活性最大，反應(yīng)速率最快，合成氨為放熱反應(yīng)溫度太高轉(zhuǎn)化率會減小，所以溫度不能太高，故C正確；
D．加水促進(jìn)弱酸的電離，但是氫離子濃度會減小，則醋酸溶液越稀，電離程度越大，但電離出的氫離子濃度越小，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)熱與焓變、催化劑對算了和平衡的影響、弱電解質(zhì)的電離等，題目難度中等，注意對基礎(chǔ)知識的積累，學(xué)習(xí)中深刻理解相關(guān)內(nèi)容．