(1)已知: C(s)+O2(g)=CO2(g)???????? ΔH1=-393.5 kJ/mol
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)? ΔH2=+131.3 kJ/mol
則反應(yīng)CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g),ΔH= ____? ___kJ/mol。
(2)在一恒容的密閉容器中,由CO和H2合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)? ΔH
①下列情形不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。
A.每消耗1 mol CO的同時生成2molH2
B.混合氣體總物質(zhì)的量不變
C.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“>”、“=”或“<”,下同);由圖判斷ΔH _____0。
③某溫度下,將2.0 mol CO和6.0 molH2充入2 L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達到平衡時測得c(CO)=0.25 mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率=?????????? ,此溫度下的平衡常數(shù)K=????????????? (保留二位有效數(shù)字)。
(3)工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池,用煤炭氣(CO、H2)作負極反應(yīng)物,空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物,催化劑鎳作電極,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物作電解質(zhì)。負極的電極反應(yīng)式為:CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O;則該電池的正極反應(yīng)式為???????????????????????? 。
(1)-524.8(2分)?
(2)①c(2分);② =(2分);<(2分);③75%(3分); 1.3(2分)
(3)O2+4e-+2CO2=2CO32-(2分)
【解析】
試題分析: (1)根據(jù)蓋斯定律和已知方程式可得,ΔH=ΔH1-ΔH2 =-393.5 kJ/mol-131.3 kJ/mol=-524.8 kJ/mol。
(2)①A項每消耗1 mol CO的同時生成2molH2 表示的是正逆反應(yīng)速率相等,所以反應(yīng)達到平衡。
B.根據(jù)反應(yīng)方程式中氣體系數(shù)可知,該反應(yīng)是前后氣體的減少的反應(yīng),所以混合氣體總物質(zhì)的量不變時,反應(yīng)達到平衡,B正確;
C.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率均表示正反應(yīng)速率,不能說明反應(yīng)達平衡,C錯誤;
D.反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度不再變化是化學(xué)反應(yīng)達到平衡的重要標志,D正確。
②反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),所以圖像中A、B的溫度相等,所以平衡常數(shù)也相等,即K(A)= K(B);又可看出圖像曲線隨著溫度升高,CO的轉(zhuǎn)化率不斷降低,所以溫度升高對正反應(yīng)不利,使平衡逆向移動,所以該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng),ΔH <0。
③??????????????? CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)
初始濃度(mol/L):1?????? 3????????????? ????????? 0
轉(zhuǎn)化濃度(mol/L):0.75??? 2.25????????????? ????? 0.75
平衡濃度(mol/L):0.25??? 0.75????????????? ????? 0.75
所以H2的轉(zhuǎn)化率=0.75÷1×100%=75%
平衡常數(shù)K= c(CH3OH) / c(CO)c2(H2) =0.75/ 0.752 0.25=1.3
(3)該電池的反應(yīng)原理實質(zhì)是用水煤氣做燃料,制成一個燃料電池,所以電池總反應(yīng)式就是水煤氣的燃燒反應(yīng)CO+H2 +O2=CO2+H2O,可以看出Li2CO3和Na2CO3只是做電解質(zhì)并沒有發(fā)生反應(yīng),所以根據(jù)已知得負極反應(yīng)式消耗CO32-可推得正極反應(yīng)式應(yīng)生成CO32-,所以可得正極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32- 。
考點:本題考查的是化學(xué)反應(yīng)原理的知識,設(shè)計蓋斯定律的應(yīng)用計算、化學(xué)平衡標志的判斷、轉(zhuǎn)化率和化學(xué)平衡常數(shù)的計算、電化學(xué)方程式的書寫等內(nèi)容。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)制備無水AlCl3的流程如下:
(1)已知:C(s)+O2(g)=CO(g) ; △H=-110.5kJ·mol-1 ①
2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s) ;△H=-822.1kJ·mol-1 ②
請寫出C還原Fe2O3生成CO的熱化學(xué)方程式:
。
(2)氯化爐中通入O2的目的是 。
(3)氯化爐中Al2O3、C12和C反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(4)氯化爐中導(dǎo)出的氣體,通常用亞硫酸鈉溶液來吸收,請寫出用Na2SO3溶液處理尾氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(5)在升華器中加入鋁粉的目的是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
(14分) “潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍,科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法,連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達122500~16000 kJ·m-3的煤炭氣,其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料,應(yīng)用十分廣泛。
(1)已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=—393.5 kJ·mol-1 、
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=—483.6 kJ·mol-1 、
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH3=+131.3 kJ·mol-1 ③
則反應(yīng)CO(g)+H2(g) +O2(g)=H2O(g)+CO2(g),ΔH= kJ·mol-1。標準狀況下的煤炭氣(CO、H2)33.6 L與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移 mol e-。
(2)工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池,是用煤炭氣(CO、H2)作負極燃氣,空氣與CO2的混合氣體在正極反應(yīng),用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì),以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負極的電極反應(yīng)式為:CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O;則該電池的正極反應(yīng)式為 。
(3)密閉容器中充有10mol CO與20 mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示。
①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài),此時在A點時容器的體積為VAL,則該溫度下的平衡常數(shù)K= ;A、B兩點時容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)總:n(B)總= 。
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài),則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③在不改變反應(yīng)物用量的情況下,為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 。
A 降溫 B 加壓 C 使用催化劑 D 將甲醇從混合體系中分離出來
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(14分)CO和H2可作為能源和化工原料,應(yīng)用十分廣泛。
(1)已知:C(s)+O2 (g) ===CO2(g)△H1=﹣393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(g)△H2=﹣483.6kJ·mol-1
C(s)+H2O(g)=== CO(g)+H2(g) △H3=+131.3kJ·mol-1
則反應(yīng)CO(g)+H2(g) +O2(g)=== H2O(g)+CO2(g)的△H= kJ·mol-1。標準狀況下的煤炭氣(CO、H2)33.6L與氧氣反應(yīng)生成CO2和H2O,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移 mol電子。
(2)熔融碳酸鹽燃料電池(MCFS),是用煤氣(CO+H2)作負極燃氣,空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì),以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負極的電極反應(yīng)式為:CO+H2-4e-+2CO32-→3CO2+H2O;則該電池的正極反應(yīng)式是: 。
(3)密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。
①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài),此時在A點時容器的體積為10L,則該溫度下的平衡常數(shù)K= ;此時在B點時容器的體積VB 10L(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài),則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③在不改變反應(yīng)物用量情況下,為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年湖南師大附中高二12月階段檢測化學(xué)試卷 題型:填空題
(14分) “潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍,科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法,連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達122500~16000 kJ·m-3的煤炭氣,其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料,應(yīng)用十分廣泛。
(1)已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=—393.5 kJ·mol-1 、
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=—483.6 kJ·mol-1 ②
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH3=+131.3 kJ·mol-1 ③
則反應(yīng)CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g),ΔH= kJ·mol-1。標準狀況下的煤炭氣(CO、H2)33.6 L與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移 mol e-。
(2)工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池,是用煤炭氣(CO、H2)作負極燃氣,空氣與CO2的混合氣體在正極反應(yīng),用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì),以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負極的電極反應(yīng)式為:CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O;則該電池的正極反應(yīng)式為 。
(3)密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示。
①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài),此時在A點時容器的體積為VAL,則該溫度下的平衡常數(shù)K= ;A、B兩點時容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)總:n(B)總= 。
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài),則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③在不改變反應(yīng)物用量的情況下,為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 。
A 降溫 B 加壓 C 使用催化劑 D 將甲醇從混合體系中分離出來
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年遼寧省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷 題型:填空題
CO和H2可作為能源和化工原料,應(yīng)用十分廣泛。
(1)已知:C(s)+O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol-1
C(s)+H2O(g)=== CO(g)+H2(g) △H3= +131.3kJ·mol-1
則反應(yīng)CO(g)+H2(g) +O2(g)=== H2O(g)+CO2(g)的△H= 。
標準狀況下的煤炭氣(CO、H2)336L與氧氣反應(yīng)生成CO2和H2O,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移 mol電子。
(2)熔融碳酸鹽燃料電池(MCFS),是用煤氣(CO+H2)作負極燃氣,空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì),以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負極的電極反應(yīng)式為:CO+H2-4e-+2CO32-===3CO2+H2O;則該電池的正極反應(yīng)式是: 。
(3)密閉容器中充有1 mol CO與2mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。
①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài),此時在A點時容器的體積為10L,則該溫度下的平衡常數(shù)K= ;此時在B點時容器的體積VB 10L(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài),則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tC tA(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③在不改變反應(yīng)物用量情況下,為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 。(寫出兩點即可)
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