【題目】鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置(如下圖所示),電解液為溴化鋅水溶液,電解液在電解質儲罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法正確的是( )
A. 充電時陰極的電極反應式為:Br2+2e-=2Br-
B. 放電時每轉移2mol電子,負極區(qū)質量減少65克
C. 放電時左側電解質儲罐中的離子總濃度增大
D. 充電是b接電源的正極,Zn2+通過陽離子交換膜由左側流向右側
【答案】C
【解析】
在充電時,是電能轉化為了化學能,相當于是電解池。而在放電時,是化學能轉化為電能,相當于是原電池。原電池的正極,連接電解池的陽極,而電解池的陽極連接電源的正極,在電解池中,陰離子向陽極移動,由溴離子向左邊移動可知,a應連接原電池的正極,b應連接原電池的負極,據(jù)此答題。
A.充電時陰極的電極反應式為:Zn2++2e﹣=Zn,故A錯誤;
B.放電時負極的電極反應式為:Zn-2e-=Zn2+,Zn2+通過陽離子交換膜由右側流向左側,2mol電子與1mol鋅離子所帶電量相同,故B錯誤;
C.放電時,右側生成的鋅離子移向左側,左側溴單質發(fā)生得電子的還原反應生成溴離子,所以左側電解質儲罐中的離子總濃度增大,故C正確;
D.充電是b接電源的負極,Zn2+通過陽離子交換膜由左側流向右側,故D錯誤。
故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于硅與氫氧化鈉溶液反應(Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑)的說法正確的是( )
A.氧化劑是NaOH和H2OB.氧化劑是H2O
C.氧化劑是SiD.還原劑是H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列化學用語正確的是
A. HSO3-+ H2OSO32- + OH- B. Al3+ + 3H2O == 3H+ + Al(OH)3↓
C. NaHCO3 == Na+ + HCO3- D. H2S2H+ + S2-
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液,滴定曲線如圖所示,下列說法不正確的是
A. a=20.00
B. 滴定過程中,可能存在:c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
C. 若將鹽酸換成相同濃度的醋酸,則滴定到pH=7時,a<20.00
D. 若用酚酞作指示劑,當?shù)味ǖ饺芤好黠@由無色變?yōu)闇\紅色時立即停止滴定
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某有機物X的結構簡式如圖所示,下列有關說法不正確的是
A. X分子中含有三種官能團
B. 可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)別苯和X
C. X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、氧化等反應
D. 在催化劑的作用下,1 mol X最多能與5 mol H2加成
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】近年來,研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲。過程如下:
(1)反應Ⅰ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) ΔH=+550 kJ·mol-1
它由兩步反應組成:i. H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g) ΔH=+177 kJ·mol-1 ii. SO3(g)分解。
L(L1、L2)、X可分別代表壓強和溫度。下圖表示L一定時,ii中SO3(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。
① X代表的物理量是_____________________。
② 判斷L1、L2的大小關系是______________。
(2)反應Ⅱ:I-可以作為催化劑,可能的催化過程如下。
i. SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O; ii. I2+2H2O+ SO2= SO42-+4H++2I-;
探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系,實驗如下:分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)
序號 | A | B | C | D |
試劑組成 | 0.4 mol/L KI | a mol/LKI 0.2 mol/LH2SO4 | 0.2 mol/L H2SO4 | 0.2 mol/L KI 0.0002 mol I2 |
實驗現(xiàn)象 | 溶液變黃,一段時間后出現(xiàn)渾濁 | 溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較A快 | 無明顯現(xiàn)象 | 溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較A快 |
① B是A的對比實驗,則a=__________。
② 比較A、B、C,可得出的結論是_______________________________。
③ 實驗表明,SO2的歧化反應速率D>A,結合i、ii反應速率解釋原因:___________。
(3)在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-) | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
當吸收液的pH降至約為6時,需送至電解槽再生。再生示意圖如下:
① 上表判斷NaHSO3溶液顯__________性,用化學平衡原理解釋:_____________。
② HSO3-在陽極放電的電極反應式是______,當陰極室中溶液pH升至8以上時,吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在溶液中有濃度均為0.01mol·L﹣1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等離子,已知:25℃時,Ksp=4.0×10﹣38;Ksp=7.0×10﹣31,Ksp=1.0×10﹣17;Ksp=1.8×10﹣11.當其氫氧化物剛開始沉淀時,下列哪一種離子所需的pH最。ā 。
A. Fe3+ B. Cr3+
C. Zn2+ D. Mg2+
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com