【題目】原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中正確的是

A(1)(2)Mg作負(fù)極,(3)(4)Fe作負(fù)極

B(2)Mg作正極,電極反應(yīng)式為6H2O+6e-=6OH-+3H2

C(3)Fe作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

D(4)Cu作正極,電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2

【答案】B

【解析】

試題分析:A、中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間,失電子的是金屬鋁,為負(fù)極,中金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化,不能形成原電池,故A錯(cuò)誤;B、中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間,失電子的是金屬鋁,為負(fù)極,Mg作為正極,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═2OH-+H2,故B正確;C、中銅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),所以銅失電子生成銅離子,即電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+,故C錯(cuò)誤;D、鐵、銅、氯化鈉構(gòu)成的原電池中,金屬鐵為負(fù)極,金屬銅為正極,鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕,正極上是氧氣得電子的過程,故D錯(cuò)誤;故選B。

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A. NaCl B. KOH C. HNO3 D. CO3

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A 300mL 1mol/L的硝酸鈉溶液

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D .200mL 3mol/L的硝酸鉀溶液

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A.若2H2(g)O2(g)=2H2O(g)ΔH—483.6kJ·mol1,則H2燃燒熱為241.8kJ·mol1

B.若C(石墨,s)=C(金剛石,s)ΔH>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定

C.已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)ΔH—57.4kJ·mol1,則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量

D.已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)ΔH1;2C(s)O2(g)=2CO(g)ΔH2,則ΔH1>ΔH2

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A.Al(OH)3 B.NaOH

C.Mg(OH)2 D.Fe(OH)3

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