【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科研密切相關(guān)，請根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。

（1）A為0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?/span>____。

（2）B為0.1mol·L-1NaHCO3溶液，實(shí)驗(yàn)測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：___。

（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入___，目的是___；

（4）若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___。

【答案】c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH-) 在碳酸氫鈉溶液中水解程度大于電離程度，HCO3-+H2OH2CO3+OH-水解顯堿性 鹽酸 抑制Fe3＋水解 Fe3++3HCO3-＝Fe(OH)3↓+3CO2↑

【解析】

（1）NH4+水解使溶液呈酸性，但水解程度微弱；

（2）測得NaHCO3溶液的pH＞7，從弱酸的陰離子水解的角度分析；

（3）Fe3+易水解，離子方程式為：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)要防止Fe3+水解；

（4）把B和C溶液混合，Fe3+和HCO3-發(fā)生雙水解，生成紅褐色沉淀和無色氣體。

（1）NH4+水解使溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，由于NH4+水解程度微弱，因此在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?/span>c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH-)；

（2）在碳酸氫鈉溶液中水解程度大于電離程度，HCO3-水解方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-水解使溶液顯弱堿性，溶液的pH＞7；

（3）Fe3+易水解，離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)要防止Fe3+水解，因此配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入鹽酸；

（4）把B和C溶液混合，Fe3+和HCO3-發(fā)生雙水解，生成紅褐色沉淀和無色氣體，離子方程式為：Fe3++3HCO3-＝Fe(OH)3↓+3CO2↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合溶液中，可能大量含有的離子如下表：

陽離子

H＋、K＋、Al3＋、NH、Mg2＋

陰離子

OH－、SO42—、CO32—、AlO2—

將Na2O2逐漸加入上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體如圖所示。

下列說法不正確的是：

A. 上述混合溶液中一定大量含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋、SO42—

B. 圖中a＝4

C. b＝7；c＝9

D. 此溶液還需要用焰色反應(yīng)繼續(xù)檢驗(yàn)，才能確定溶液準(zhǔn)確組成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： X2(g)+Y 2(g) 2Z(g) ，已知 X 2、Y2、Z 的起始濃度分別為0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是 ( )

A.Z 為 0.3mol/LB.Y2 為 0.4mol/LC.X2 為 0.2mol/LD.Z 為 0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為45.3g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時(shí)間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，加熱后共計(jì)可收集到2.24L該氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46.6 g。

請回答以下問題：

⑴ 該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是________和________，陰離子是_________。

⑵ 試通過計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。________

⑶ 假設(shè)過程中向該溶液中加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol·L－1，請?jiān)谙聢D中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止(石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不反應(yīng))，并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標(biāo)圖(見圖)。

(1)碳酸鈣完全反應(yīng)用去稀鹽酸的質(zhì)量為__________g。

(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

(3)當(dāng)鹽酸和石灰石恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定能在下列溶液中大量共存的離子組是(　　)

A. 常溫下pH=7的溶液中：Fe3＋、NO、Al3＋、Cl－

B. 水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO、CO

C. 含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、Cu2＋、SiO、NO

D. 含有大量NO的溶液：K＋、Fe2＋、SO、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】精細(xì)化工在生產(chǎn)和生活中有廣泛而重要的應(yīng)用。

(1)精細(xì)化學(xué)品往往有特定的功能從而廣泛地應(yīng)用于日常生活中，下列洗滌方法原理各不相同，請比較

①沾有油脂的器皿可用汽油擦洗，其原理是________；

②也可用洗潔精和水洗滌，其原理是_______；

③還可以用純堿或稀氫氧化鈉溶液洗滌，其原理是___________。

④如果水溶液的硬度很大，用肥皂與合成洗滌劑哪個(gè)洗滌劑效果更好？為什么？ ____。

(2)據(jù)報(bào)道，我國某地發(fā)生誤食工業(yè)用豬油的中毒事件，原因是工業(yè)品包裝中混入有機(jī)錫等，下列有關(guān)敘述正確的是__________。

A.豬油是天然高分子化合物

B.豬油是高級脂肪酸甘油酯

C.豬油發(fā)生皂化反應(yīng)后，反應(yīng)液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅

D.豬油皂化反應(yīng)完全后，反應(yīng)混合物靜置后分為兩層

(3)阿司匹林是一種常用的藥劑，其化學(xué)名稱為乙酰水楊酸，其分子結(jié)構(gòu)如圖：

阿司匹林的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和兩個(gè)羧基，且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，則阿司匹林的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____________。以苯酚為原料合成水楊酸，為阿司匹林的大量生產(chǎn)開辟了廣闊的前景，其生產(chǎn)阿司匹林的流程如下：

水楊酸 阿司匹林

寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩個(gè)體積相同帶活塞的容器，分別盛裝一定量的顏色相同的NO2(g)和Br2(g)，迅速將兩容器同時(shí)壓縮到原來的一半(假設(shè)氣體不液化)，下列說法正確的是(　　)

A.a→a′過程中，顏色突然加深，然后逐漸變淺，最終顏色比原來的淺

B.a′，b′的顏色一樣深

C.a′的壓強(qiáng)比a的壓強(qiáng)2倍要小，b′的壓強(qiáng)為b的壓強(qiáng)的2倍

D.a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中 增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 >1

D.將0.1mol/L的NaOH的溫度提高至80℃，溶液的pH變小

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