氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有
關(guān)性質(zhì)。

（1）裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用__________（填序號(hào)）。B的作用是_______。
a．堿石灰    b．濃硫酸    C．生石灰    d．燒堿溶液
（2）連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應(yīng)先_______（填I(lǐng)或Ⅱ）。
I．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水
Ⅱ．加熱裝置C
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為__________________________________________________。 該反應(yīng)證明氨氣具有_________ 性。
（4）該實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是_________（填裝置序號(hào)）。 
（5）氨氣極易溶于水，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24 L的氨氣溶于水配成0.5 L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________________mol/L。

（1）ac；干燥氨氣；（2）Ⅰ ； （3）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；還原性；（4）Ⅱ、Ⅲ；（5）0.2mol/L。

解析試題分析：本題考查氨氣的制備和性質(zhì)。（1）由題給裝置圖分析，裝置A為氨氣的發(fā)生裝置，屬于固液不加熱制氣體。a．堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，濃氨水滴加到堿石灰上，會(huì)放出大量的熱，濃氨水受熱分解，產(chǎn)生氨氣，正確，b．濃硫酸和氨水反應(yīng)，不產(chǎn)生氨氣，錯(cuò)誤；c．生石灰和水反應(yīng)放出大量熱，能使氨水溫度升高，促進(jìn)氨水分解，正確；d．氨氣極易溶于水，不能用燒堿溶液制取，錯(cuò)誤；選ac；U形管B中裝有堿石灰，其作用是干燥氨氣；（2）連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應(yīng)先用氨氣排盡裝置中空氣，應(yīng)先打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水，選Ⅰ ； （3）根據(jù)題意知，氨氣和氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退瘜W(xué)方程式為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；該反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)升高被氧化，證明氨氣具有還原性；（4）該實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置，氨氣極易溶于水，尾氣吸收時(shí)要注意防倒吸，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是Ⅱ、Ⅲ；（5）氨氣極易溶于水，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成0.5 L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。
考點(diǎn)：考查氨氣的制備和性質(zhì)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸反應(yīng)情況，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：①SO2難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液；②SO2能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使之褪色（化學(xué)方程式為5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）。

回答下列問題（注：E為止水夾，F(xiàn)為旋塞）：
（1）檢查A裝置的氣密性的方法            。
（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。
（3）裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)蘸有NaOH溶液，
其作用是              。
（4）裝置B具有貯存氣體的作用。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞F并移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是               ，B中應(yīng)放置的液體是（填字母）           。

A．水 B．飽和NaHSO3溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液
（5）該小組學(xué)生做了如下實(shí)驗(yàn)：取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18.4 mol·L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中沒有銅片剩余。往反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，獲得沉淀3.495 g；產(chǎn)生的氣體恰好使200ml 0.01mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液褪色，則實(shí)驗(yàn)中取用的硫酸的物質(zhì)的量為           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

氯水是實(shí)驗(yàn)室常需臨時(shí)配制的一種試劑,圖甲所示的是實(shí)驗(yàn)室配制氯水時(shí)的一種常用裝置,圖乙是某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組自行設(shè)計(jì)的一種配制氯水的裝置(圖中的鼓氣球是一種具有氣體單向閥的、可用于向瓶中鼓入空氣的儀器)。

(1)氯水需臨時(shí)配制的原因是:                                           　(用化學(xué)方程式表示)。
(2)圖甲所示裝置中,燒杯內(nèi)的液體是　　　　。
(3)圖乙所示裝置中,瓶A 內(nèi)的大試管上端管壁鉆有一個(gè)小孔,瓶A的名稱叫　　　　,該儀器通常用于
　　　　實(shí)驗(yàn)中(填基本實(shí)驗(yàn)操作的名稱)。 
(4)用圖乙所示裝置配制氯水時(shí),操作步驟如下:
①關(guān)閉活塞2,打開分液漏斗上口的玻璃塞,再打開活塞1,將少量濃鹽酸注入大試管內(nèi)。
②關(guān)閉活塞1,蓋上分液漏斗上口玻璃塞。濃鹽酸和大試管內(nèi)的高錳酸鉀粉末反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。
③輕輕搖動(dòng)瓶A,使氯氣不斷溶入水中。
用圖乙裝置能在較短時(shí)間內(nèi)得到飽和氯水。除了在搖動(dòng)過程中增大了氣體和水的接觸面以外,另一個(gè)重要原因是                                               。
分液漏斗中的鹽酸應(yīng)分?jǐn)?shù)次加入試管內(nèi)。若一次加入太多的鹽酸,可能引起的后果是                                                                     。
(5)配制氯水完成后,不必拆卸裝置即可從瓶A中取用少量氯水,方法是                                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題:

（1）儀器a的名稱為　　　　;儀器b中可選擇的試劑為　　　　。 
（2）實(shí)驗(yàn)室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是　　　　 （填字母）。 

A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體產(chǎn)生,上述現(xiàn)象證明NH3具有　　　　性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:　                       。 
（4）E裝置中濃硫酸的作用是　                              。 
（5）讀取氣體體積前,應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作:                                    　。 
（6）實(shí)驗(yàn)完畢,若測(cè)得干燥管D增重m g,裝置F測(cè)得氣體的體積為n L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）,則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為　　　　（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究小組欲探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

(1)在B中檢驗(yàn)SO2的氧化性，則B中所盛試劑可為________。
(2)在C中裝FeCl3溶液，檢驗(yàn)SO2的還原性，則C中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。
(3)在D中裝新制漂白粉濃溶液。通入SO2一段時(shí)間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學(xué)們對(duì)白色沉淀成分進(jìn)行了探究。請(qǐng)回答下列問題：
限選的儀器和試劑：過濾裝置、試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、0.5 mol·L－1鹽酸、0.5 mol·L－1H2SO4溶液、0.5 mol·L－1BaCl2溶液、品紅溶液、新制澄清石灰水。
(ⅰ)假設(shè)一：該白色沉淀為CaSO3；
假設(shè)二：該白色沉淀為________；
假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物。
(ⅱ)基于假設(shè)一，填寫下表：

實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
將D中沉淀過濾，洗滌干凈備用
 
用另一干凈試管取少量沉淀樣品，加入______________
_________________________
 
(ⅲ)若假設(shè)二成立，試寫出生成該白色沉淀的化學(xué)方程式：
__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

它們制備SO2和Cl2所依據(jù)的原理分別是：
Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+SO2↑       MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）用來制取Cl2的裝置是                  （填序號(hào)），反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是                 和                 
（2）反應(yīng)開始一段時(shí)間后， B、D試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，____    __ （填“B”或“D” ）試管中無明顯現(xiàn)象。
（3）裝置C的作用是                                 ；
（4） 若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液，則出現(xiàn)的現(xiàn)象是                   。
（5）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

下圖5個(gè)裝置都是中學(xué)化學(xué)中常見的實(shí)驗(yàn)裝置，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲用這些裝置進(jìn)行常見物質(zhì)的制取并探究其性質(zhì)（圖中a、b、c表示止水夾），請(qǐng)對(duì)其進(jìn)行完善或評(píng)價(jià)，試回答下列問題：

（1）將A、C、E相連后，以濃鹽酸和                            （填寫名稱）為原料制取Cl2，儀器乙的名稱是                                。
（2）利用（1）中裝置和藥品，在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分為兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
Ⅰ
將所得氯水滴入品紅溶液
品紅溶液褪色
氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
Ⅱ
向所得氯水中加入碳酸氫鈉粉末
有無色氣泡產(chǎn)生
氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生一種酸性強(qiáng)于碳酸的物質(zhì)
實(shí)驗(yàn)Ⅰ獲得結(jié)論是否合理？         （填“合理”或“不合理”）。若選“不合理”，請(qǐng)說明理由（若選“合理”，則無需填寫理由）：                                       。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ獲得結(jié)論是否合理？            （填“合理”或“不合理”）。若選“不合理”，請(qǐng)說明理由（若選“合理”，則無需填寫理由）：                                                    。
（3）利用（1）中裝置還可設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)比較Cl－和S2－的還原性強(qiáng)弱。則C中預(yù)期出現(xiàn)的現(xiàn)象是                                                                 。
（4）將B、D、E裝置相連接（打開止水夾a和止水夾b，關(guān)閉止水夾c），在B中盛裝濃硝酸和銅片（將銅片放在有孔塑料板上），可制得NO2。一段時(shí)間后，欲用D裝置探究NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先                                               ，再                                           以使燒杯中的水進(jìn)入試管丁，觀察現(xiàn)象。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

根據(jù)要求完成下列實(shí)驗(yàn)。(a、b 為彈簧夾，其他裝置略去)

（一）驗(yàn)證酸性的相對(duì)強(qiáng)弱：碳酸>苯酚。(已知酸性：亞硫酸 >碳酸)
（1）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________，
裝置A中的足量的試劑是　　　　　　　。
（2）連接儀器、　　　　、加藥品后，打開a關(guān)閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱。能說明碳酸的酸性比苯酚酸性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：____________________________。
（二）驗(yàn)證SO2具有氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
（3）打開b，關(guān)閉a。能驗(yàn)證SO2具有氧化性的化學(xué)方程式是_______________________。
（4）若過量的SO2通入NaOH溶液中，其化學(xué)方程式是：____________________________。
（5）BaCl2溶液中無任何現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加氨水和氯水，均產(chǎn)生白色沉淀，沉淀化學(xué)式分別是__________________，_________________。
（6）寫出其中SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為________；儀器b中可選擇的試劑為________；

（2）實(shí)驗(yàn)室中利用下列各組物質(zhì)，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，不能成功的是（   ）

A．Cl2與飽和食鹽水 B．CO2 與40%的NaOH溶液
C．NH3與飽和食鹽水 D．HCl與水
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有還原性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________  .                       
（4）E裝置中濃硫酸的作用_______________________
（5）實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得干燥管D增重mg，裝置F測(cè)得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)

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