Question

（1）2008年北京奧運會獎牌用玉，其主要化學成分為Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂．把它寫成氧化物的形式為______；
（2）漂白粉長期露置在空氣中會失效的反應的化學方程式為；
______；
（3）．防治碘缺乏病的碘添加劑是KIO₃（如加碘鹽），可用鹽酸酸化的KI淀粉混合液檢驗食鹽是否加碘，其反應的離子方程式為：______
（4）氰（CN）₂的化學性質和鹵素（X₂）很相似，化學上稱為擬鹵素．試寫出（CN）₂與KOH溶液反應的化學方程式：______．

Answer 1

（1）硅酸鹽改寫成氧化物的形式為：活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?SiO2?H2O，同時要遵循原子守恒，故寫成：2CaO?5MgO?8SiO₂?H₂O；
（2）漂白粉長期置于空氣中會變質，因為漂白粉的有效成份Ca（ClO）₂會和空氣中的CO₂反應，反應式為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=2HClO+CaCO₃，而真正起漂白作用的正是HClO，但次氯酸不穩(wěn)定見光易分解，反應式為2HClO=2HCl+O₂；
（3）KIO₃ +5KI+6HCl=6KCl+3H₂O+3I₂，碘化鉀被氧化，碘酸鉀被還原，鹽酸提供穩(wěn)定酸性環(huán)境，若溶液能使淀粉顯藍色可以說明食鹽中是有碘；
（4）因氯氣能與堿反應：Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O，氰（CN）₂的化學性質和鹵素（X₂）很相似，所以（CN）₂+2KOH═KCN+KCNO+H₂O；
故答案為：（1）2CaO?5MgO?8SiO₂?H₂O；
（2）Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=2HClO+CaCO₃，2HClO=2HCl+O₂
（3）IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O  
（4）（CN）₂+2KOH═KCN+KCNO+H₂O