【題目】一定溫度下,在2L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g);已知該反應(yīng)的平衡常數(shù):K300K350,且體系中n(NO2)(單位:mol)隨時間變化如下表:

時間(s)

0

500

1000

1500

t1

20

13.96

10.08

10.08

t2

20

a

b

c

下列說法一定正確的是

A. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 如果t2℃<t1℃,那么ab=c,且a=10+0.5b

C. 如果t2℃<t1℃,那么t2℃達(dá)到平衡的時間介于1000s1500s之間

D. 如果t2℃>t1℃,那么b10.08

【答案】D

【解析】

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù):k300℃>k350℃,溫度越大,平衡常數(shù)越小,即升高溫度,平衡逆向移動,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A錯誤;

B.如果t2℃<t1℃,t1反應(yīng)快,先達(dá)到平衡,t2反應(yīng)慢,到達(dá)平衡用時較長,故bc不一定相等,而且隨著反應(yīng)物濃度的減少化學(xué)反應(yīng)速率減小,故20-aa-b,所以a10+0.5bB錯誤;

C.如果t2℃<t1℃,那么t2℃達(dá)到平衡的時間應(yīng)該在t1℃后,但是t1℃達(dá)到平衡的時間可能是小于1000s,那么t2℃達(dá)到平衡的時間也就不能確定了,故C錯誤;

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低,如果t2℃>t1℃,那么t2℃時反應(yīng)較快,1000s時已經(jīng)達(dá)到了平衡,而且升溫時平衡向左移動,b10.08,故D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t ℃,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃AgClKsp=4×10-10,下列說法不正確的是

A. t ℃時,AgBrKsp4.9×10-13

B. 通過蒸發(fā),可使溶液由a點變到c

C. 圖中b點有AgBr沉淀析出

D. t ℃時,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈816

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。各容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如下表所示,反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖所示:

容器

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

NO (g)

CO (g)

T1

0.20

0.20

T1

0.30

0.30

T2

0.20

0.20

下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)到平衡時,乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比甲中的小

C. T1℃時,若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2,則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(正)<v(逆)

D. T2℃時,若起始時向丙中充入0.06molN2和0.12 molCO2,則達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率大于40%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是

A. a點表示溶液中c(H)103 mol/L

B. b點表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)

C. c點表示CH3COOHNaOH恰好反應(yīng)完全

D. a、b點表示的溶液中c(CH3COO).c(H+)/c(CH3COOH)均等于K

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素,回答下列問題:

1)除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_____(填元素符號)

2)表中用字母標(biāo)出的12種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_____(用元素符號表示,下同),金屬性最強(qiáng)的是___(用元素符號表示),屬于過渡元素的是___(該空格用表中的字母表示)

3)元素B的單質(zhì)含有的化學(xué)鍵為_____。(填離子鍵’’極性共價鍵、非極性共價鍵

4DF元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________

5)為比較元素AG的非金屬性強(qiáng)弱,用圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去,裝置氣密性良好)。溶液B應(yīng)該選用_____溶液,作用是_________,能說明AG非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是:________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2H2可發(fā)生兩個平衡反應(yīng),分別生成CH3OHCO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2 II

已知:①COH2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1-285.8kJ·mol-1

H2OlH2OgΔH3=44.0kJ·mol-1

不考慮溫度對ΔH的影響,則:

1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________;反應(yīng)IIΔH2=________kJ·mol-1

2)近年來,研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下:

反應(yīng)Ⅰ:2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol1

反應(yīng)Ⅲ:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=297 kJ·mol1

反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式:_____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)的工藝流程如下:

回答下列問題:

1)焙燒后得到的固體主要成分為Fe2O3。寫出焙燒過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________

2)試劑X是(寫化學(xué)式)__________________

3)設(shè)計實驗檢驗還原得到的溶液是否達(dá)標(biāo):_________________________________________

4)從還原得到的溶液中獲得硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)的操作是_______________________

5)可以用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液來測定產(chǎn)品中FeSO4的純度,反應(yīng)中KMnO4被還原成Mn2+。反應(yīng)的離子方程式為 __________________________________

6)某種工業(yè)品中含有FeSO4Fe2(SO4)3。通過元素分析得知其中鐵元素和硫元素的物質(zhì)的量之比n(Fe)n(S) =11.2 ,此工業(yè)品中FeSO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb),表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。

表1

酸或堿

電離平衡常數(shù)(KaKb)

CH3COOH

1.8×10-5

HNO2

4.6×10-4

HCN

5×10-10

HClO

3×10-8

NH3·H2O

1.8×10-5

表2

難(微)溶物

溶度積常數(shù)(Ksp)

BaSO4

1×10-10

BaCO3

2.6×10-9

CaSO4

7×10-5

CaCO3

5×10-9

請回答下列問題:

(1)表1所給的四種酸中,酸性最弱的是________(用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離常數(shù)不變的操作是________(填字母序號)。

A.升高溫度 B.加水稀釋

C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸

(2)CH3COONH4的水溶液呈________(選填“酸性”、“中性”或“堿性”),該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是_____________________________

(3)物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH >7,該溶液中離子濃度從大到小的排列為________________________。

(4)工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后,再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末,并不斷補充純堿,最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,F(xiàn)有足量BaSO4懸濁液,在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌,為使SO42-物質(zhì)的量濃度不小于0.01 mol·L-1,則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng) ≥ ______________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途廣泛,利用FeSO4制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下:

實驗室中可用FeSO4(用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制得)NH4HCO3溶液在如下裝置模擬上述流程中的轉(zhuǎn)化環(huán)節(jié)。

(1)裝置A的儀器名稱是________,裝置B中盛放的藥品是________。

(2)實驗過程中,欲將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合,操作方法是____________________。FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是_____________________。

(3)干燥過程的主要目的是脫去產(chǎn)物FeCO3中的游離水,該過程中會有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________,取干燥后的FeCO3樣品24.98 g,與炭混合后焙燒,最終得到還原鐵粉12.32 g,計算樣品中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________%(計算結(jié)果取整數(shù))。

(4)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑.用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉.寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時,陽極的電極反應(yīng)式___________________

(5)25 ℃時,Ksp[Fe(OH)3]4.0×1038 ,此溫度下,若實驗室中配制2.5mol/L 100mL硫酸鐵溶液,為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁,則至少需要加入10mol/L的硫酸______mL(忽略加入硫酸的體積)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案