【題目】實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液和如圖所示裝置,進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn),得到下表中的數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
完成下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是_________。
(2)在操作正確的前提下,提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是__________。
(3)根據(jù)上表中所測(cè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算,則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=__[鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm-3計(jì)算,反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)-1計(jì)算]。如果用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(4)若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn),有些操作不規(guī)范,造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低,請(qǐng)你分析可能的原因是_________。
A.測(cè)量鹽酸的溫度后,溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈
B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩
C.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高
D.在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)
E.大燒杯的蓋板中間小孔太大
【答案】Cu傳熱快,熱量損失大 提高裝置的保溫效果 -56.8 kJ·mol-1 偏大 ABE
【解析】
(1)銅是金屬,是熱的良導(dǎo)體,傳熱快,熱量損失大,因此實(shí)驗(yàn)時(shí)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒。
(2)在操作正確的前提下,提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果,盡可能減少熱量損失。
(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知三次實(shí)驗(yàn)中溫度差分別是23.7℃—(20.2℃+20.3℃)÷2=3.45℃、23.8℃—(20.5℃+20.3℃)÷2=3.4℃、24.9℃—(21.5℃+21.6℃)÷2=3.35℃,所以三次實(shí)驗(yàn)的平均值是3.4℃,則反應(yīng)中放出的熱量=100g×4.18 J·(g·℃)-1×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ。又因?yàn)榉磻?yīng)中生成水的物質(zhì)的量是0.025mol,則該反應(yīng)的中和熱ΔH=—1.4212kJ÷0.025mol=-56.8 kJ/mol。由于氫氧化鈉固體溶于水放熱,則如果用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將偏大。
(4)A.測(cè)量鹽酸的溫度后,溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈,則稱量氫氧化鈉溶液的溫度時(shí)起始溫度偏高,則測(cè)量值偏低,A正確;B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩會(huì)導(dǎo)致熱量損失,則測(cè)量值偏低,B正確;C.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高對(duì)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有影響,C錯(cuò)誤;D.在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù),則讀數(shù)偏高,則放出放熱熱量增加,測(cè)量值偏高,D錯(cuò)誤;E.大燒杯的蓋板中間小孔太大會(huì)導(dǎo)致熱量損失,則測(cè)量值偏低,E正確,答案選ABE。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B.常溫下反應(yīng) C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)的ΔH>0
C.自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象一定非常明顯,非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小
D.反應(yīng)(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH=+74.9kJ·mol-1在高溫不能自發(fā)進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該實(shí)驗(yàn)裝置中還缺________,引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作為_______。
(2)若將氧化鐵換成氧化鎂,該反應(yīng)____(填“能”或“不能”)發(fā)生,理由是______。
(3)鋁熱反應(yīng)的用途有哪些__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁熱反應(yīng)不僅用于焊接鋼軌,而且還常用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬如釩、鉻、錳等。
請(qǐng)配平下列用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬釩和鈷的化學(xué)方程式,指出哪些物質(zhì)是還原劑、哪些物質(zhì)是氧化劑,并計(jì)算生成1 mol各種金屬分別需要純鋁的質(zhì)量。
V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】嗎氯貝胺是新一代緩和的抗抑郁藥物,某研究小組設(shè)計(jì)如圖合成路線:
已知:①R-Br
②R-COOH R-COCl R-CONHR′
③苯環(huán)上連羧基時(shí),苯環(huán)上再取代主要生成間位取代產(chǎn)物。
按要求回答下列問(wèn)題:
(1)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。
(2)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________。
A.嗎氯貝胺的分子式為
B.在水中溶解能力,原因是與水分子間可形成氫鍵
C.的反應(yīng)中的作用是反應(yīng)產(chǎn)生氨基及中和反應(yīng)產(chǎn)生的酸
D.嗎氯貝胺的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
(3)寫(xiě)出的反應(yīng)方程式________。
(4)與反應(yīng)制備嗎氯貝胺中加適量碳酸鉀或過(guò)量均有利于提高產(chǎn)率,用反應(yīng)方程式解釋加過(guò)量有利于提高產(chǎn)率的原因________。
(5)設(shè)計(jì)的合成路線(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)________。
(6)寫(xiě)出化合物同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。
①譜檢測(cè)表明:分子中有3種氫原子;
②譜檢測(cè)表明:分子中存在。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”,它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。
(1)若電解食鹽水時(shí)消耗NaCl的質(zhì)量為234 g,則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(2)若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中,理論上可得到次氯酸鈣________克。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1,二異丙烯基苯是工業(yè)上常用的交聯(lián)劑,可用于制備高性能超分子聚合物,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)1,二異丙烯基苯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.分子式為
B.能使溴水和高錳酸鉀溶液褪色,但反應(yīng)原理不同
C.分子中所有碳原子不可能處于同一平面
D.其一氯代物有5種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是
A. 圖①,放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹
B. 圖②,若將鋼閘門與電源的正極相連,可防止鋼閘門腐蝕
C. 圖②,若斷開(kāi)電源,鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕
D. 圖③,若金屬M比Fe活潑,可防止輸水管腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(一)鉛蓄電池是典型的二次電池,電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(不考慮氫、氧的氧化還原):放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式是____________________________。當(dāng)外電路通過(guò)1 mol電子時(shí),理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加______g。
(二)某研究性學(xué)習(xí)小組,為了探究電極與原電池的電解質(zhì)之間關(guān)系,設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案:用鋁片、銅片、鎂片作電極,分別與下列溶液構(gòu)成原電池,并接電流表。
(1)若用HNO3(濃)作電解質(zhì)溶液,電極為銅片和鋁片,正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________;
(2)若電解質(zhì)溶液為0.5mol/LNaOH溶液,電極為鎂片和鋁片,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。
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