【題目】下圖中A、B、C、D分別為AlCl3、NaOH、NH4HSO4、Na2CO3溶液,實驗過程和記錄如下圖所示(無關物質已經(jīng)略去):

請回答:

(1)W的溶液加熱蒸干并灼燒最后所得固體為__________。

(2)D溶液pH___(填大于”、“小于等于”)7,原因是(用離子方程式表示)_______

(3)等物質的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是_________。(用化學式表示)

(4)等物質的濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比較,c(NH4+):前者_____后者(填“<”“>”“=”)。

(5)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性,則該溶液中離子濃度從大到小的順序是____

【答案】 NaAlO2 大于 CO32-+H2OHCO3-+OH- NaOH>Na2CO3>AlCl3>NH4HSO4 c(Na+)> c (SO42-)> c (NH4+)> c (H+) =C(OH-)

【解析】本題考查鹽類水解、離子濃度大小順序,AB1:3混合,發(fā)生Al3++3OH=Al(OH)3↓,即X為氫氧化鋁沉淀,再加入B溶液,按1:1混合,發(fā)生Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,即W的溶液為NaAlO2,BC,B過量且加熱,發(fā)生NH4+OHNH3↑+H2O,CD2:1混合,發(fā)生2H+CO32-=CO2↑+H2O,即ZCO2,(1)根據(jù)上述分析,WNaAlO2,AlO2+2H2OAl(OH)3+OH,鹽類水解屬于吸熱反應,升高溫度,促進水解,但NaOH屬于難揮發(fā)性堿,因此加熱蒸干并灼燒最后得到固體是NaAlO2;(2)DNa2CO3,碳酸鈉屬于強堿弱酸鹽,CO32-發(fā)生水解,存在CO32-+H2OHCO3+OH,造成溶液中c(OH)>c(H),溶液顯堿性,即pH>7;(3)AlCl3、NH4HSO4溶液顯酸性,AlCl3溶液顯堿性是因為是Al3+水解造成,NH4HSO4溶液顯酸性,發(fā)生NH4HSO4=NH4+H+SO42-,相同濃度時,NH4HSO4c(H)大于AlCl3溶液中c(H),即pH大小順序是c(NH4HSO4)<c(AlCl3),NaOH、Na2CO3溶液顯堿性,NaOH是強堿,Na2CO3是強堿弱酸鹽,CO32-水解造成溶液顯堿性,即pH大小是c(NaOH)>c(Na2CO3),因此pH由大到小順序是NaOH>Na2CO3>AlCl3>NH4HSO4;(4)NH4Cl溶液中存在:NH4+H2O NH3·H2O+H,NH4HSO4相當于在NH4Cl溶液中加入H,抑制NH4水解,因此NH4HSO4溶液中c(NH4)大于NH4Cl溶液中c(NH4);(5)NaOHNH4HSO4混合,OH先中和HSO4H,當兩者恰好完全反應,溶質為Na2SO4(NH4)2SO4,溶液顯酸性,根據(jù)題意,溶液為中性,因此繼續(xù)滴加NaOH,發(fā)生NH4+OH=NH3·H2O,當pH=7時,溶質為Na2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O,因此離子濃度大小順序是:c(Na)> c (SO42-)> c (NH4)> c (H) =c(OH)。

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1)氰化鈉中碳元素的化合價+2價,N元素顯-3價,則非金屬性N__________C(填<,=或 >),用離子方程式表示NaCN溶液呈強堿性的原因:____________________。

2)己知:

則向NaCN溶液通入少量CO2反應的離子方程式:____________________

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A.除去CN的反應:2CN5ClO2HN22CO25ClH2O

B.用石墨作陽極,鐵作陰極

C.陰極的電極反應式為:2H2O2eH22OH

D.陽極的電極反應式為:Cl2OH2eClOH2O

4)氰化鈉可用雙氧水進行消毒處理。

用雙氧水處理氰化鈉產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,請寫出該反應的化學方程式____________________

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