【題目】下列離子方程式中書寫正確的是( )
A.Na2CO3稀溶液中通入少量CO2:CO2+CO32-+H2O=2HCO
B.向氯化鐵溶液中加入鐵粉:Fe3++Fe=2Fe2+
C.大理石溶于鹽酸:CaCO3+2HCl=Ca2++CO2↑+H2O+2Cl-
D.鐵粉投入稀硝酸:Fe+2H+=Fe2++H2↑
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】TiCl3是烯烴定向聚合的催化劑、TiCl4可用于制備金屬Ti。
(1)Ti3+的基態(tài)核外電子排布式為__________
(2)丙烯分子中,碳原子軌道雜化類型為__________
(3)Mg、Al、Cl第一電離能由大到小的順序是___________
(4)寫出一種由第2周期元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式________
(5)TiCl3濃溶液中加入無水乙醚,并通入HCl至飽和,在乙醚層得到綠色的異構(gòu)體,結(jié)構(gòu)式分別是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ鍵的數(shù)目為______.
(6)鈦酸鍶具有超導(dǎo)性、熱敏性及光敏性等優(yōu)點,該晶體的晶胞中Sr位于晶胞的頂點,O位于晶胞的面心,Ti原子填充在O原子構(gòu)成的正八面體空隙的中心位置,據(jù)此推測,鈦酸鍶的化學(xué)式為_________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì),它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng),下列推斷中不合理的是( )
A. N一定是HCl(aq)B. X可能是Al或Cl2
C. Q、Z中的一種必定為A12O3D. Y一定為NaOH(aq)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為測定某有機化合物A的結(jié)構(gòu),進行如下實驗:
(一)分子式測定:
(1)將4.6g有機物A置于氧氣流中充分燃燒,實驗測得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,,則該物質(zhì)的實驗式為_______________;
(2)用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量,得到如圖①所示質(zhì)譜圖,則其相對分子質(zhì)量為____________________;
(3)根據(jù)價鍵理論,預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式___________________________;
(二)結(jié)構(gòu)式的確定:
(4)核磁共振氫譜能對有機物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子給出不同的峰值(信號),根據(jù)峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目.例如:甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有兩種氫原子如圖②.經(jīng)測定,有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③,則A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________;
(三)性質(zhì)實驗
(5)A在一定條件下脫水可生成B,B可合成包裝塑料C,請寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________;
(6)體育比賽中當(dāng)運動員肌肉扭傷時,隊醫(yī)隨即用氯乙烷(沸點為12.27℃)對受傷部位進行局部冷凍麻醉.請用B選擇合適的方法制備氯乙烷,要求原子利用率為100%,請寫出制備反應(yīng)方程式_______________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Q原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. Q和Z可能形成化合物QZ2
B. Y的最高價氧化物的水化物一定是強酸
C. X、Z和氫三種元素不可能組成離子化合物
D. 最簡單氣態(tài)氫化物的沸點:Q>X
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【題目】白磷有劇毒,白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒,白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個反應(yīng):
(1)2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4
(2)11P+15CuSO4 +24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列有關(guān)說法中錯誤的是( )
A. 上述兩個反應(yīng)中,水既不是氧化劑也不是還原劑
B. 上述兩個反應(yīng)中,氧化劑都只有硫酸銅
C. 上述兩個反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物都是H3PO4
D. 反應(yīng)(2)中,1molCuSO4可氧化1/5molP
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【題目】下列化學(xué)用語的理解正確的是
A. 2-丁醇的結(jié)構(gòu)簡式:
B. 電子式 : 可以表示羥基,也可以表示氫氧根離子
C. 比例模型 :可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子
D. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:
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【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、、OH﹣等3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來,下列實驗操作順序正確的是( 。
①滴加Mg(NO3)2溶液;②過濾;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①
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【題目】利用化學(xué)原理對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。
某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如圖(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+):
常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表:
陽離子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時的pH | 1.9 | 7.0 | - | - | - |
沉淀完全時的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
(1) 酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施是____(至少寫兩條)。
(2)H2O2的作用是_____。
(3)調(diào)pH=8是為了除去___(填Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+)。
(4)鈉離子交換樹脂的原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+,被交換的雜質(zhì)離子是___(填Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+)。
(5)已知以下氧化還原反應(yīng)方程式(未配平):Na2Cr2O7+SO2+H2O=Cr(OH)(H2O)5SO4+Na2SO4;以上反應(yīng)各物質(zhì)的配平系數(shù)依次為___。每生成1 mol Cr(OH)(H2O)5SO4轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。
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