在７６３　K和３．０４×１０４ｋＰａ時，用CO與Ｈ２合成ＣＨ３ＯＨ：ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ）ＣＨ３ＯＨ（ｇ）。

(1)設(shè)起始時，ｎ（Ｈ２）∶ｎ（CO）＝ｍ，平衡時CO轉(zhuǎn)化率為α，ＣＨ３ＯＨ的體積分數(shù)為ｙ，則ｍ、α、ｙ三者的關(guān)系是___________。

(2)將下表已知數(shù)據(jù)代入上述關(guān)系，進行計算，將結(jié)果填入表中：

ｍ

α

ｙ

1

0.25

①

2

0.45

②

3

③

19.35%

 (3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可得出最佳反應物的配比ｍ是_________，原因是______________。

(1)y=×１００％

(2)16.67%   21.43%   0.56

(3)2當m=2時，平衡氣體中ＣＨ３ＯＨ的體積分數(shù)最大


解析:

(1)設(shè)開始時CO為１�。恚铮�，則Ｈ２為ｍ�。恚铮�，

由：       CO＋  ２Ｈ２ ＣＨ３ＯＨ

ｎ始/ｍｏｌ：1      ｍ         ０

ｎ變/ｍｏｌ：α    ２α        α

ｎ平/ｍｏｌ：１－α ｍ－２α   α

平衡時ｎ(總）＝（１＋ｍ－２α）ｍｏｌ，

故ｙ＝×１００％。

(2)直接代入(1)式進行計算得：１６．６７％、２１．４３％、０．５６。

(3)由(2)知當ｍ＝２時，為最佳配比。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：黑龍江省雙鴨山一中2011－2012學年高二上學期期中考試化學試題 題型：022

已知化學反應①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化學反應②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數(shù)為K2，在溫度973 K和1173 K情況下，K1、K2的值分別如下：

(1)

通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應．

(2)

現(xiàn)有反應③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：K3＝________，根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系式________，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應．

(3)

要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動同時υ正增大可采取的措施有

[　　]

A．

縮小反應容器的容積

B．

擴大反應容器的容積

C．

升高溫度

D．

使用合適的催化劑

E．

設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度

(4)

圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是________．②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是________．

(5)

在830℃溫度下，反應③的K值為1，在2 L的密閉容器中，加入1 mol　CO2和3 mol　H2充分反應達平衡時，CO平衡濃度為________mol/L．H2轉(zhuǎn)化率________．若向容器中再加入1 mol　CO2和3 mol　H2達到平衡后CO平衡濃度________mol/L，CO2體積分數(shù)________

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知化學反應①：Fe(s)＋CO2(g)  FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化學反應②：Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數(shù)為K2，在溫度973 K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：

溫度

K1

K2

973 K

1.47

2.38

1173 K

2.15

1.67

 

請?zhí)羁眨?/p>

(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應．

(2)現(xiàn)有反應③：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：K3＝             .

(3)在相同溫度下，根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系式________，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應．

(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有________(填寫字母序號，下同)．

A．增大壓強    B．體積不變時充入稀有氣體     C．升高溫度

D．使用合適的催化劑      E．在體系中投入少量P2O5固體

(5)圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是________________．

②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是                   ．

 

A.升高溫度  B.降低溫度   C.加入催化劑  D.增大壓強  

E.減小壓強  F.充入CO2    G.分離出部分CO

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東佛山市中大附中高二上期中考試理科化學試卷（帶解析） 題型：填空題

已知化學反應①：Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g）,其平衡常數(shù)為K1；
化學反應②：Fe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g）,其平衡常數(shù)K2。
在溫度973 K和1173 K情況下，K1、K2的值分別如下：

溫度
K1
K2
973 K
1.47
2.38
1173 K
2.15
1.67
（1）通常表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）現(xiàn)有反應③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）,請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：K3=____________。
（3）根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系式____________。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應，要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有____________（填寫序號）。
A.縮小反應容器容積    B.擴大反應容器容積        C.降低溫度    D.升高溫度
E.使用合適的催化劑    F.設(shè)法減少CO的濃度

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科目：高中化學 來源：2014屆河北省高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）已知化學反應①：Fe（s）＋CO2（g） FeO（s）＋CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學反應②：Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g），其平衡常數(shù)為K2，在溫度973 K和1173 K情況下，K1、K2的值分別如下：

溫度

K1

K2

973 K

1．47

2．38

1173 K

2．15

1．67

請?zhí)羁眨?/p>

（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是________（填“吸熱”或“放熱”）反應．

（2）現(xiàn)有反應③：CO2（g）＋H2（g）??CO（g）＋H2O（g），請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：K3＝________．

（3）根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系式________，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是________（填“吸熱”或“放熱”）反應．

（4）要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有________（填寫字母序號）．

A．縮小反應容器的容積

B．擴大反應容器的容積

C．升高溫度

D．使用合適的催化劑

E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度

（5）圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是_____________________________________．

②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是_______________________________________．

 

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