已知碳酸中C(CO32-)比偏鋁酸中C(AlO2-)大得多,則下列推論中正確的是( 。
A、通入適量的二氧化碳于AlO2-溶液中,有CO32-生成
B、含CO32-的溶液容易使Al(OH)3溶解變成AlO2-
C、HCO3-只能跟Al3+反應(yīng)而不能和AlO2-反應(yīng)
D、NH4+、AlO2-和HCO3-大量共存于同一溶液中
考點(diǎn):鹽類(lèi)水解的原理
專(zhuān)題:
分析:相同濃度的碳酸中c(CO32-)比偏鋁酸中的c(AlO2-)大得多,這說(shuō)明HCO3-比HA1O2性強(qiáng),而H2CO3的酸性強(qiáng)于HCO3-,即酸性:H2CO3>HCO3->HA1O2
A.根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸,通入CO2于AlO2-溶液中,先生成氫氧化鋁和碳酸鈉,CO2過(guò)量能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉;
B.酸性:HCO3->HA1O2,Al(OH)3即H3AlO3失一個(gè)水,得到偏鋁酸HA1O2,若產(chǎn)生AlO2-的話,則CO32-變成HCO3-,這就變成了弱酸制強(qiáng)酸;
C.根據(jù)酸性越強(qiáng),電離常數(shù)越大;
D.酸性:HCO3->HA1O2,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸,HCO3-與A1O2-會(huì)發(fā)生反應(yīng).
解答: 解:A.由強(qiáng)酸制弱酸,通入CO2于AlO2-溶液中,先生成氫氧化鋁和碳酸鈉,CO2適量能與部分碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉,所以有CO32-生成,故A正確;
B.酸性:HCO3->HA1O2,Al(OH)3即H3AlO3失一個(gè)水,得到偏鋁酸HA1O2,若產(chǎn)生AlO2-的話,則CO32-變成HCO3-,不符合強(qiáng)酸制弱酸,故B錯(cuò)誤;
C.酸性:HCO3->HA1O2,則HCO3-能和AlO2-反應(yīng)生成氫氧化鋁,故C錯(cuò)誤;
D.酸性:HCO3->HA1O2,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸,HCO3-與A1O2-會(huì)發(fā)生反應(yīng),所以在水溶液中HCO3-不能與AlO2-大量共存,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了強(qiáng)酸制弱酸以及酸性的比較,難度不大,抓住原理即可解決.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L HCl氣體溶于一定量的水配成200.00mL溶液,請(qǐng)根據(jù)題目所給出的數(shù)據(jù)計(jì)算(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程):
(1)該溶液中陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量;
(2)該溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度;
(3)取出20.00mL該溶液,配成濃度為0.10mol/L的稀溶液,求稀釋后溶液的體積.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

NaOH與Ba(HSO32反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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決定物質(zhì)體積大小的因素主要有:①粒子數(shù)目 ②粒子間的距離 ③粒子的大小,但物質(zhì)的聚集狀體不同,決定因素不同,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A、決定氣體體積大小的因素①③
B、決定液體體積大小的因素②③
C、決定固體體積大小的因素①②
D、決定氣體體積大小的因素①②

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某溶液中可能含有HCO3-,Cl-,SO42-,NO3-,CO32-等陰離子.
(1)當(dāng)溶液中有大量OH-存在時(shí),則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是
 
;
(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí),則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在反應(yīng)5H2O+3BrF3═Br2+O2+HBrO3+9HF中,當(dāng)有45克水被氧化時(shí),被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有一瓶Na2SO3溶液,由于它可能部分被氧化,某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取少量溶液,滴入Ba(NO32溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,再加入足量稀HNO3,充分振蕩后,仍有白色沉淀.對(duì)此下述結(jié)論正確的是(  )
A、Na2SO3已部分氧化
B、加入Ba(NO32溶液所生成的沉淀一定含有BaSO4
C、加入HNO3后的沉淀一定是BaSO4
D、此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否被氧化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知溶液中c(Ag+)、c(Cl-)的乘積是一個(gè)常數(shù),即Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl-)=1.0×10-10,向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中
(1)加入50mL 0.018mol/L的鹽酸,生成沉淀后,溶液中c(Ag+)=
 

(2)加入50mL 0.020mol?L-1的鹽酸,生成沉淀.
①沉淀生成后溶液中c(Ag+)為
 

②沉淀生成后溶液的pH是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍(lán),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖.下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述中錯(cuò)誤的是( 。
A、靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮四種元素組成
B、它的分子式是C16H10N2O2
C、該物質(zhì)苯環(huán)上的一溴代物有兩種
D、1mol靛藍(lán)最多可與9mol氫氣加成

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同步練習(xí)冊(cè)答案