Question

某結(jié)晶水合物的分子式為R?nH₂O其相對分子質(zhì)量為M，在25℃時，ag該晶體溶于bg水中，即達到飽和，形成V mL密度為dg/cm³的溶液．下列表達式中正確的是（　　）

• A、該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為

  100a(M-18n)

  MV

  mol/L
• B、25℃時，R的溶解度為

  100a(M-18n)

  bM+18an

  g
• C、該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為

  a

  Mv

  mol/L
• D、該飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為

  a(M-18n)

  Mvd

  %

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：A、計算ag該結(jié)晶水合物中X的質(zhì)量，利用m=ρV計算溶液的質(zhì)量，再利用質(zhì)量分數(shù)的定義計算．
B、計算ag該結(jié)晶水合物中X的質(zhì)量，形成溶液中水的質(zhì)量為bg+ag該結(jié)晶水合物的中水的質(zhì)量，根據(jù)溶解度定義計算．
C、溶液質(zhì)量為（A+B）g，溶液VmL，質(zhì)量除以溶液體積為溶液密度．
D、計算Ag該結(jié)晶水合物的物質(zhì)的量，即為X的物質(zhì)的量，溶液溶液VmL，利用c=

n

V

計算．

解答： 解：A、ag該結(jié)晶水合物X?nH₂O的物質(zhì)的量為

a

M

mol，所以R的物質(zhì)的量為

a

M

mol，溶液溶液VmL，物質(zhì)的量濃度c=

a M mol

V×10-3L

=

1000a

MV

mol/L，故A錯誤．
B、ag該結(jié)晶水合物X?nH₂O中X的質(zhì)量為ag×

M-18n

M

，溶劑水的質(zhì)量為bg+ag×

18n

M

，令該溫度下，溶解度為Sg，則100g：Sg=（bg+ag×

18n

M

）：ag×

M-18n

M

，解得S=

100a(M-18n)

bM+18an

，故B正確；
C、ag該結(jié)晶水合物X?nH₂O的物質(zhì)的量為

a

M

mol，所以X的物質(zhì)的量為

a

M

mol，溶液溶液VmL，物質(zhì)的量濃度c=

a M mol

V×10-3L

=

1000a

MV

mol/L，故C錯誤；
D、ag該結(jié)晶水合物X?nH₂O中X的質(zhì)量為ag×

M-18n

M

，密度為dg/cm³，溶液VmL，則溶液的質(zhì)量為dVg，所以溶液的質(zhì)量分數(shù)為

ag×(M-18n)

M

÷dV×100%=

100a(M-18n)

MVd

，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查溶解度、質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度的計算與相互關(guān)系，難度中等，注意公式的靈活運用．