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【題目】已知T℃時,水的離子積為Kw,在該溫度下,將a mol/L一元酸HA和b mol/L一元堿BOH等體積混合,并使混合液顯中性,則必要的條件是(  )
A.混合液的PH=7
B.混合液中Kw=C2(H+
C.a=b
D.混合液滿足:C(B+)+C(H+)=C(A)+C(OH

【答案】B
【解析】A.因溫度未知,則pH=7的溶液不一定為中性,故A不符合題意;

B.混合溶液中,Kw=c2(H+),則c(H+)= mol/L,根據(jù)c(H+)c(OH)=KW,可知溶液中c(H+)=c(OH),溶液一定呈中性,故B符合題意;

C.因酸堿的強弱未知,a=b,只能說明酸堿恰好完全反應,但如為強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽,則溶液不呈中性,故C不符合題意;

D.任何溶液都存在電荷守恒,即c(H+)+c(B+)=c(OH)+c(A),不能確定溶液的酸堿性,故D不符合題意;

所以答案是:B.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2氣體在一定條件下可與金屬鎂反應,干冰在一定條件下也可以形成CO2氣體,這兩個變化過程中需要克服的作用分別是(
A.分子間作用力,離子鍵
B.化學鍵,分子間作用力
C.化學鍵,化學鍵
D.分子間作用力,分子間作用力

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學想調查一下某中學污水排放的情況,她從下水道中吸取了一瓶水樣,靜置后發(fā)現(xiàn)取得的水樣出現(xiàn)分層,上層為油狀物,下層懸浮著各種固體雜質。你認為最先進行的兩步處理應該是(

A.蒸發(fā)、結晶B.過濾、分液C.過濾、蒸餾D.萃取、分液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,屬于共價化合物的是(
A.NH4Cl
B.SO2
C.Cl2
D.Na2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質的溶液混合后,再加足量的稀硝酸,仍有沉淀存在的是

A.K2CO3、BaCl2B.NaOHCuSO4

C.AgNO3、NaClD.Na2CO3CaCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近年來“霧霾”污染日益嚴重,原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體,火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因,現(xiàn)在對其中的一些氣體進行了一定的研究:
(1)用 CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染.
已知:①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣574 kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1160 kJ/mol
③H2O(g)═H2O(l)△H=﹣44.0 kJ/mol
寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式:
(2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物.某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=akJmol﹣1
在T1℃時,反應進行到不同時間測得各物質的濃度如表:

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時,該反應在0﹣20min的平均反應速率V(NO)=;計算該反應的平衡常數(shù)K=;
②30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是(填字母編號).
A.通人一定量的CO2 B.加入合適的催化劑 C.適當縮小容器的體積
D.通人一定量的NO E.加入一定量的活性炭
③若50min后升高溫度至T2℃,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1,則達到新平衡時NO的轉化率(填“升高”或“降低”),a 0(填“>”或“<”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知 X2(g)+Y2 (g)2Z(g),X2、Y2、Z 的起始濃度分別為 0,1molL﹣1、0.3molL﹣1 , 0.2molL﹣1 . 在一定條件下,當反應達到平衡時,各物質的濃度可能是( 。
A.Z 為 0.4molL﹣1
B.X 為 0.2 molL﹣1
C.Y 為 0.4 molL﹣1
D.Z 為 0.3 molL﹣1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某原電池裝置如圖所示。

(1)其負極是_________(填“Zn”“Cu”),發(fā)生的是__________(填氧化還原)反應,電極反應式為___________________ 。

(2)正極上的現(xiàn)象是________________________________________。

(3)電子由_______________(填鋅片銅片)沿導線流出。

(4)電池總反應的離子方程式是_________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙炔(C2H2)是制造草酸、乙醛、醋酸等有機化合物的基本原料。

1某小組同學以電石(主要成分為CaC2,含少量CaSCa3P2等雜質)為原料,利用下圖所示實驗裝置(夾持裝置略去,下同)制備C2H2。

①儀器a的名稱為__________________________。

CaC2子式________________________________

③裝置B中的NaClO溶液能將H2S、PH3氧化為硫酸、磷酸,本身被還原為NaCl。其中PH3被氧化的離子方程式為________________________________。

2該小組同學通過查閱文獻資料得知:Hg(NO3)2作催化劑時,濃硝酸能將乙炔氣體氧化為草酸(H2C2O4),實驗裝置如下圖所示。

①裝置E的作用是_________________________________________。

②裝置D中生成H2C2O4的化學方程式為_________________________________。

③裝置D中錐形瓶內的液體經過___________(填操作名稱)、洗滌、干燥等步驟得到H2C2O4·2H2O晶體。

3該小組同學測定了晶體中H2C2O4·2H2O的質量分數(shù),實驗步驟如下:

i.準確稱取mg晶體,加入適量的蒸餾水溶解,再加入少量稀硫酸;

ii.i所得溶液用c mol/LKMnO4標準溶液進行滴定,滴定時KMnO4被還原為Mn2+滴定至終點時消耗標準溶液VmL。

①滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率先慢后明顯加快,除反應放熱外,還可能的原因是____________。

②晶體中H2C2O4·2H2O的質量分數(shù)為_________(用含m、cV的式子表示)。

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