【題目】下列說法錯誤的是(  )

A. 一定溫度下,弱酸的電離常數(shù)越大,酸性越強(qiáng)

B. 醋酸的電離常數(shù)Ka和醋酸鈉的水解常數(shù)Kh之間的關(guān)系為:Ka·Kh=Kw

C. 平衡常數(shù)只受溫度影響,與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)

D. 合成氨的反應(yīng),正反應(yīng)的平衡常數(shù)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

【答案】D

【解析】

考查電離平衡常數(shù)的意義。電離平衡常數(shù)指在一定溫度下,電解質(zhì)電離出離子濃度冪次方的乘積與溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度冪次方的比值是一個常數(shù)。電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與電解質(zhì)的濃度無關(guān)。相同溫度時,電離平衡常數(shù)越大,說明電解質(zhì)的電離程度越大。同一可逆反應(yīng),正逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)。根據(jù)以上分析對A、B、C、D選項進(jìn)行判斷。

A.一定溫度下,弱酸的電離常數(shù)越大,說明電離程度越大,酸性越強(qiáng),故A正確;B.Ka,Kh,Ka·Kh=c(H)·c(OH)=KW,故B正確;C.根據(jù)影響平衡常數(shù)的因素,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān),故C正確;D項,合成氨的反應(yīng)、正反應(yīng)的平衡常數(shù)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系,兩者不相同,故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一切植物中均含有天然有機(jī)高分子化合物A,它是構(gòu)成植物細(xì)胞壁的基礎(chǔ)物質(zhì)之一,一般不溶于水,也不溶于有機(jī)溶劑。有機(jī)物A~F之間的轉(zhuǎn)化如圖所示(圖中部分產(chǎn)物已略去,且B生成C的同時還有生成)

(1)A生成B的化學(xué)方程式為______________。

(2)BC中均含有的官能團(tuán)的電子式為_______________。

(3)A轉(zhuǎn)化為F的過程中發(fā)生反應(yīng)的類型有______

A.氧化反應(yīng) B.酯化反應(yīng) C.加成反應(yīng) D.水解反應(yīng)

(4)寫出C→D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________

(5)F有多種同分異構(gòu)體,請寫出其中與它具有相同官能團(tuán)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計如下元素周期表,已知X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性,空格中均有對應(yīng)的元素填充。以下說法正確的是( )

A. X、Y、Z元素分別為N、P、O

B. 白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素

C. 因Y元素單質(zhì)比X元素的單質(zhì)活潑,故Y元素的非金屬性比X要強(qiáng)。

D. X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是:X的氫化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將1 mol X、3 mol Y充入一個密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:Xg +3Yg 2Zg;ΔH<0。當(dāng)改變某個條件并達(dá)到新平衡后,下列敘述正確的是

A.升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)減小

B.縮小體積,Y的物質(zhì)的量濃度不變

C.保持容器體積不變,充入1mol的稀有氣體He,Z的濃度不變

D.保持容器體積不變,充入2mol的Zg,X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原子晶體是( )

A.B.金剛石C.D.二氧化硅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)在下列各組物質(zhì)中:

A O2O3 B 氘和氚 C CH4CH3CH22CH3

D E CH3CH22 CH3

①互為同位素的是__________ ②互為同素異形體的是______

③互為同系物的是__________ ④互為同分異構(gòu)的是_____.(均填選項號)

2)下列各種物質(zhì):①H2ONH3KOHNa2O2 MgCl2Ne ,不存在化學(xué)鍵的是_____;只存在離子鍵的是_____;屬于共價化合物的是_______;含非極性鍵的離子化合物是__________________。

3CO2的電子式為 ________________;NH3的結(jié)構(gòu)式為 _______________;

4Na2O2熔化時被破壞的是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖裝置中,容器甲內(nèi)充入0.1 mol NO氣體。干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2,從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下,容器甲中活塞緩慢由D處向左移動,當(dāng)移至C處時容器體積縮至最小,為原體積9/10,干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24 g。隨著CO2的繼續(xù)通入,活塞又逐漸向右移動。下列說法中正確的是

A. 活塞從D處移動到C處的過程中,通入的CO2氣體為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B. NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 容器甲中NO已反應(yīng)完

D. 活塞移至C處后,繼續(xù)通入a mol CO2,此時活塞恰好回至D處,則a小于0.01

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向1 L濃度為0.4 mol·L-1的乙醇酸[CH2(OH)COOH]溶液中加入8 g NaOH固體得到X溶液,將X溶液平均分成兩等份,一份通入HCl氣體,得到溶液Y,另一份加入NaOH固體得到溶液Z,溶液Y、ZpH隨所加物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(體積變化忽略不計)。下列說法正確的是

A. c點對應(yīng)曲線代表的是加入NaOH的曲線

B. 溶液中水的電離程度:cb

C. a點:c[CH2(OH)COO-]>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D. 稀釋Y溶液后,溶液中變大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】探究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有助于對物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行研究。

(1) 下列物質(zhì)中含有羧基的是____(填字母)。

a b c

下列物質(zhì)分子中所有原子處于同一平面的是____(填字母)。

a.苯 b.丙烯 c.甲醇

欲區(qū)分乙醛和乙酸,應(yīng)選用____(填字母)

aNaOH溶液 bHCl溶液 cNaHCO3溶液

(2) 書寫方程式并寫出反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型:

①甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)(寫第一步)__________________;

②乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色__________________;

③乙醇與金屬鈉的反應(yīng)________________。

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