【題目】t℃時，某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為K= ．有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（ ）
A.當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時，反應達平衡
B.增大壓強，各物質(zhì)的濃度不變
C.升高溫度，平衡常數(shù)K增大
D.增加X的量，平衡既可能正向移動，也可能逆向移動

【答案】A
【解析】解：A．由平衡常數(shù)可知Z、W為反應物，Y為生成物，X應為固體或純液體，反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，但由于X為固體或液體，得到平衡時，氣體的總質(zhì)量不變，則平均相對分子質(zhì)量保持不變，可判斷得到平衡狀態(tài)，故A正確； B．增大壓強雖然平衡不移動，但由于體積變小，因此各物質(zhì)的濃度均增大，故B錯誤；
C．由于反應的熱效應未知，則升高溫度不能確定平衡移動的方向，故C錯誤；
D．X未計入平衡常數(shù)中，X量的多少不影響平衡狀態(tài)，故D錯誤．
故選：A．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識點，需要掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進行自來水消毒．我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應的微觀過程如下所示：
下列有關(guān)該反應的敘述中正確的是（ ）
A.該反應的化學方程式為Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
B.該反應是應是復分解反應
C.反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑
D.NaClO2和ClO2中Cl元素的化合價相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應的實質(zhì)是（ ）

A.氧元素的得與失B.化合價的升降

C.電子的轉(zhuǎn)移D.分子中原子重新組合

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH﹣═H2O
B.碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應：CO +2H+═CO2↑+H2O
C.鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO +3H2↑
D.鐵與氯化鐵溶液反應：Fe3+Fe═2Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．

（1）C60晶體易溶于苯、CS2 ， 說明C60是 分子（選填：“極性”、“非極性”）；
（2）1mol C60分子中，含有σ鍵數(shù)目為 ．
（3）MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的密度agcm﹣3 ， 則晶胞的體積為 cm3[用a、NA表示阿伏加德羅常數(shù)]．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a和b分成甲、乙兩室．標準狀況下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞位置下圖．已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g．
請回答下列問題：
（1）甲室中氣體的物質(zhì)的量為mol．
（2）甲室中氣體的質(zhì)量為g．
（3）甲室中NH3、H2的物質(zhì)的量之比為 ， 質(zhì)量比為 ．
（4）經(jīng)過查資料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常溫下是固體），如果將板a去掉，當HCl與NH3完全反應后，活塞b將靜置于刻度“”處（填數(shù)字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究大氣中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護具有重要意義．
（1）SO2的大量排放會引起嚴重的環(huán)境問題是 ， 潮濕條件下，寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3﹣的方程式 ．
（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應氧化成SO42﹣ ， 兩步反應的能量變化示意圖1如下：
1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的熱化學方程式為
（3）SO2是工業(yè)制硫酸的原料氣體之一，一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2 ， 發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：

時間/min

n（SO2）/mol

n（O2）/mol

0

0.10

0.050

4

0.050

0.025

5

0.040

8

0.020

①反應在0～4min內(nèi)的平均速率為v（SO2）=；
②此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K= ，
③8min時，維持溫度不變，往反應容器中再通入0.020mol SO2（g），0.010mol O2（g），重新達到平衡時混合氣體中SO2的百分含量將（填“減小”，“增大”或“不變”）．（4）將H2S 和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示：
①在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌．欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有 ．
②一般來說，如果一個反應的平衡常數(shù)大于105 ， 通常認為反應進行得較完全；相反，如果一個反應的平衡常數(shù)小于10﹣5 ， 則認為這個反應很難進行．已知常溫下各物質(zhì)的溶度積及電離平衡常數(shù)：
CuS：Ksp=6.3×10﹣36；H2S：K a1=1.3×10﹣7 ， K a2=7.1×10﹣15 ，
通過計算說明反應CuS（s）+2H+ （aq）=Cu2+（aq）+H2S（aq）進行的程度 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，它們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，該元素（用R）表示）的單質(zhì)能與NaOH溶液反應生成鹽（Na2RO3）和氫氣．
（1）寫出各物質(zhì)的化學式：A；C ．
（2）寫出反應①的化學方程式該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ．
（3）寫出反應④的離子方程式： ．
（4）寫出反應⑤的離子方程式 ．
（5）H2CO3的酸性強于E的酸性，請用離子方程式予以證明： ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（ ）
A.將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水
B.將濕潤的紅色石蕊試紙放入集有氨氣的集氣瓶中，試紙由紅色變?yōu)樗{色，說明氨水呈堿性
C.加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定
D.
將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說明氨氣的直接氧化產(chǎn)物為NO2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案