【題目】BrF3是應(yīng)用最廣泛的一種鹵素互化物,還是一種很好的溶劑,它能與H2O反應(yīng)生成Br2HBrO3、O2HF。下列說法正確的是(

A.該反應(yīng)中,有三種元素化合價(jià)發(fā)生改變

B.該反應(yīng)的還原劑為BrF3,氧化產(chǎn)物為O2

C.生成0.1molO2,有0.4mole-轉(zhuǎn)移

D.0.9molBrF3參加反應(yīng),被H2O還原的BrF30.4mol

【答案】D

【解析】

A.反應(yīng)生成、、HF的化學(xué)方程式為3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2↑+O2↑+9HF,該反應(yīng)中只有BrO兩種元素的化合價(jià)發(fā)生改變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.Br元素的化合價(jià)既升高又降低,O元素的化合價(jià)一部分不變,另一部分升高,故該反應(yīng)的還原劑為,氧化產(chǎn)物為,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.生成0.1molO2,就會有0.1mol生成,只有為還原產(chǎn)物,每生成1mol轉(zhuǎn)移6mol電子,故生成0.1molO2,有0.6mol電子轉(zhuǎn)移,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. 3molBrF3參與反應(yīng),其中2molBrF3還原,共轉(zhuǎn)移6mol電子,O元素氧化為,故3molBrF3參與反應(yīng)生成1molO2,被還原轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為,被還原的的物質(zhì)的量為,故0.9molBrF3參加反應(yīng),被還原的,D項(xiàng)正確,

故選:D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知(b、(d、(p的分子式均為C6H6,下列說法正確的是

A. b的同分異構(gòu)體只有dp兩種B. bd、p的二氯代物均只有三種

C. b、dp均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D. b、dp中只有b的所有原子處于同一平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(CN)2,硫氰(SCN)2等稱為擬鹵素,與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似,它們的陰離子與也鹵素陰離子性質(zhì)相似,陰離子的還原性順序?yàn)椋?Cl-Br-CN-SCN-I-,又知,擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般為弱酸,下列反應(yīng)中,不合理的是

A.4HCN()+MnO2Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O

B.(CN)2+H2O=2H++CN-+CNO-

C.(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O

D.(CN)2+2SCN-=2CN-+(SCN)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在 100 mL 12 mol·L-1 的濃硝酸中加入足量的鐵粉,最終產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為(不考慮 NO2 轉(zhuǎn)化為 N2O4)( )

A.介于 6.72 L13.44 L 之間

B.等于 6.72 L

C.等于 13.44 L

D.幾乎無氣體產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知: (1)Fe2O3(s)+C(s)CO2(g)+2Fe(s),ΔH+234.1kJmol-1

的ΔH是(

A.824.4 kJmol-1B.627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若將 SO2 通入硝酸鋇溶液中,有白色沉淀產(chǎn)生,其化學(xué)反應(yīng)方程式如下(未配平): SO2 BaNO32 H2O —— BaSO4 HNO3 NO↑

1)配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。

2)該反應(yīng)中,_______發(fā)生氧化反應(yīng),氧化劑是_______。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 _______。

3)當(dāng)反應(yīng)消耗二氧化硫 19.2 g 時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_______ ,生成 NO 的體積為 _______(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CCuS是一種二氧化碳的捕獲、利用與封存的技術(shù),這種技術(shù)可將CO2資源化, 產(chǎn)生經(jīng)濟(jì)效益。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物,主要有以下反應(yīng):

反應(yīng)ICO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H1=49.8kJ·mol1

反應(yīng)IICH3OCH3(g)H2O(g) 2CH3OH(g) H2=23.4kJ·mol1

反應(yīng)III2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g) H3

1)△H3=_____________kJ·mol1

2)恒溫恒容條件下,在密閉容器中通人等物質(zhì)的量的CO2H2,發(fā)生反應(yīng)I。下列描述能說明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。

A.容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變B.反應(yīng)體系總壓強(qiáng)保持不變

C.CH3OHCO2的濃度之比保持不變D.斷裂3NA個(gè)H-O鍵同時(shí)斷裂2NA個(gè)C=O

3)反應(yīng)II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25,此溫度下,在密閉容器中加人等物質(zhì)的量的 CH3OCH3(g)H2O(g),反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分濃度如下:

物質(zhì)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

CH3OH(g)

濃度/mol·L1

1.6

1.6

0.8

此時(shí) ___(填“>”、“<”“=”),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),混合氣體中CH3OH 體積分?jǐn)?shù) V(CH3OH)%= _____%。

4)在某壓強(qiáng)下,反應(yīng)III在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下,將6 mol CO212 mol H2充入3 L的密閉容器中,10 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則0-10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率V(CH3OCH3)=____。

5)恒壓下將CO2和氏按體積比1 3混合,在 不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)III,在相同的時(shí)間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖。

其中:CH3OH的選擇性=×100%

230℃,CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是________

②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是_________。

A. 230℃ B. 210℃ C.催化劑 CZT D.催化劑 CZ(Zr-1)T

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5℃,沸點(diǎn):-5.5)是一種黃色氣體,遇水易反應(yīng),生成一種氯化物和兩種常見的氮氧化物,其中一種呈紅棕色。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NOCl2,制備裝置如圖所示:為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:

制備原料

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈Cl2

MnO2

__

飽和食鹽水

制備純凈NO

Cu

稀硝酸

__

(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NOCl2制備NOCl,裝置如圖所示:

①裝置連接順序?yàn)?/span>a→____(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

②為了使氣體充分反應(yīng),實(shí)驗(yàn)中先通入Cl2,待裝置Ⅴ中充滿黃綠色氣體時(shí),再將NO緩緩?fù)ㄈ,此操作的目的?/span>______(回答一條即可)。

③裝置Ⅴ生成NOCl的化學(xué)方程式是________。

④裝置Ⅵ的作用為___,若無該裝置,Ⅷ中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(3)丁組同學(xué)用以下方法測定亞硝酰氯(NOCl)純度:

取Ⅷ中所得液體m克溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑,用cmol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(用代數(shù)式表示即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用CuClO2、CO的吸收劑,某同學(xué)利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2O2的含量。

已知:Na2S2O4KOH的混合溶液也能吸收氧氣。

(1)裝置的連接順序應(yīng)為_______→D

(2)D裝置測N2含量,讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意______________________。

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