Question

【題目】對于平衡體系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0。下列結(jié)論中錯誤的是

A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋q

B.若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n

C.若m＋n＝p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a

D.若溫度不變時壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的要小

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．容器體積縮小到原來一半（即加壓）的瞬間，A的濃度為原來的2倍。新平衡時A的濃度為原來的2.1倍，即平衡左移。據(jù)平衡移動原理，有m＋n ＜p＋q，選項A正確；

B．設起始時A、B的物質(zhì)的量分別為x、y，平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率分別為α、β。則(xα)∶(yβ)＝m∶n。當α＝β時，x∶y＝m∶n，選項B正確；

C．m＋n＝p＋q時，反應中氣體分子總數(shù)不變。往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol B，不論是否達到新平衡，氣體總物質(zhì)的量都等于2a mol，選項C正確；

D．若縮小容器體積使新平衡壓強是原來的2倍，則新平衡體積小于原來的。若通入與反應無關(guān)的氣體使壓強變成原來的2倍，則體積可以不變，選項D錯誤。

答案選D。