【題目】常溫下，將NH3通入50 mL NH4Cl溶液中至pH=10，再向其中滴加1 mol/L鹽酸。溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如下圖所示。

下列說法不正確的是

A.a點溶液中，c(OH-)=l×l0-4 mol/LB.b點溶液中，c(NH4+)>c(Cl-)

C.c點時，加入的n(HCI)小于通入的n(NH3)D.a→b，水的電離程度減小

【答案】D

【解析】

A.a點溶液PH=10，c(H+)=1×10-10 mol/L c(OH-)= =l×l0-4 mol/L，A項正確；

B.b點溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知c(H+)<c(OH-) 則有c(NH4+)>c(Cl-)，B項正確；

C.由圖可知c點對應(yīng)PH值大于8，c點溶液還是呈堿性，說明加入的n(HCl)小于通入的n(NH3)，C項正確；

D.a→b，堿性變?nèi)�，水電電離受到的抑制逐漸變?nèi)酰运碾婋x程度增大，D項錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】B．[實驗化學(xué)]

丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機化工原料，沸點為103~105 ℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為

實驗步驟如下：

步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。

步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。

步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。

步驟4：有機相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。

（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是________。

（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是______。

（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是____；分離出有機相的操作名稱為____。

（4）步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A(C6H6O)是一種重要的化工原料，廣泛用于制造樹脂、醫(yī)藥等。

Ⅰ．以A、B為原料合成扁桃酸衍生F的路線如下。

(1)A的名稱是____；B的結(jié)構(gòu)簡式是____。

(2)C()中①～③羥基氫原子的活性由強到弱的順序是____。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式是____。

(4)寫出F與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(5)若E分子中含有3個六元環(huán)，則E的結(jié)構(gòu)簡式是________。

Ⅱ．以A為原料合成重要的醫(yī)藥中間體K的路線如下。

(6)G→H的反應(yīng)類型是__________。

(7)一定條件下，K與G反應(yīng)生成、H和水，化學(xué)方程式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體。下列說法不正確的是(　　)

A. NH3分子中氮原子的雜化方式為sp3雜化

B. [Cu(NH3)4]2＋中，NH3分子是配體

C. 相同壓強下，NH3的沸點比PH3的沸點低

D. NH4+與PH4+、CH4、BH4-互為等電子體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請用C、H、O、N、S五種元素回答下列問題

(1)除H外，其它四種元素中，第一電離能最大的元素基態(tài)原子電子排布圖為______________，電負(fù)性最大的元素基態(tài)原子核外電子運動狀態(tài)共有_________種。

(2)五種元素中，由其中兩種元素構(gòu)成甲、乙、丙、丁四種分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4、6、8，都含有18個電子。甲和乙的主要物理性質(zhì)比較如下：

熔點/K

沸點/K

標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度

甲

187

202

2.6

乙

272

423

以任意比互溶

①1mol乙分子含有_________個σ鍵；

②丁分子的中心原子采取_________雜化方式；甲分子的VSEPR模型為_________，丙分子為_________(“極性”或“非極性”)分子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率x

A. (O2) = 0.01mol·(L·s) –1 B. (NO) = 0.008mol·(L·s) –1

C. (H2O) = 0.006mol·(L·s) –1 D. (NH3) = 0.002mol·(L·s) –1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下8種化合物中，不能通過化合反應(yīng)直接生成的有

①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④Cu2(OH)2CO3 ⑤Al(OH)3 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧Na2O2

A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種

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【題目】H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列各方法中的問題。

Ⅰ．H2S的除去

方法1：生物脫H2S的原理為：

H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

（1）硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是______________。

（2）由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為______________。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是______________。

方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S

（3）隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時，氧化產(chǎn)物的分子式為__________。

Ⅱ．SO2的除去

方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生

NaOH溶液Na2SO3

（4）寫出過程①的離子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：

CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)

從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理____________________________________。

方法2：用氨水除去SO2

（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH)=_________________mol·L1。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時，溶液中的c()/c()=___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.如圖是實驗室制乙烯的發(fā)生裝置和乙烯性質(zhì)的實驗裝置，反應(yīng)原理為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，回答下列問題：

(1)圖1中儀器①、②的名稱分別為_______、_______。

(2)收集乙烯氣體最好的方法是______________。

(3)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如圖)，溶液的顏色很快褪去，該反應(yīng)屬于_______(填反應(yīng)類型)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

Ⅱ.實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計下列實驗以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。

試回答下列問題：

(1)圖中①、②、③、④裝置盛放的試劑是下列中的(將正確選項填入空格內(nèi))：

①_______；②_______；③_______；④_______。

A．氫氧化鈉溶液 B．濃硫酸溶液 C．酸性高錳酸鉀溶液 D．品紅溶液

(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是__________。

(3)使用裝置②的目的是___________。

(4)使用裝置③的目的是___________。

(5)確認(rèn)含有乙烯的現(xiàn)象是__________。

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