常溫下0.1mol?L-1 CH3COONa溶液pH=8．
（1）用離子方程式表示CH3COONa溶液pH=8的原因
 
；
（2）按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）
 
．
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：（1）CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性；
（2）CH3COONa溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒判斷鈉離子和醋酸根離子濃度相對(duì)大�。�
解答： 解：（1）CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解離子反應(yīng)方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故答案為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
（2）CH3COONa溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），則c（Na+）＞c（CH3COO-），醋酸根離子水解程度較低，所以c（CH3COO-）＞c（OH-），則溶液中離子濃度大小順序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解，根據(jù)鹽的特點(diǎn)確定鹽溶液酸堿性，再結(jié)合電荷守恒確定溶液中離子濃度大小，離子濃度大小常常與鹽類水解、弱電解質(zhì)電離等知識(shí)點(diǎn)聯(lián)合考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下可逆反應(yīng)2A（g）?B（g）+3C（g），在下列四種狀態(tài)時(shí)屬于化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）

正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率
A．v（A）=2 mol?L-1?s-1 v（A）=3 mol?L-1?s-1
B．v（A）=2 mol?L-1?s-1 v（B）=1.5 mol?L-1?s-1
C．v（A）=2 mol?L-1?s-1 v（B）=2 mol?L-1?s-1
D．v（A）=1 mol?L-1?s-1 v（C）=1.5 mol?L-1?s-1
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難．
已知：P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ?mol-1�、�，
P（s，紅磷）+
5
4
O2（g）═
1
4
P4O10（s）△H=-738.5kJ?mol-1�、�，
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為
 
．相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是
 
；白磷的穩(wěn)定性比紅磷
 
（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩燒杯中各盛有l(wèi)00ml） 3mol?L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液．向燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得甲、乙兩燒杯中產(chǎn)生的氣體體積之比為1：2．
（1）加入鋁粉的質(zhì)量是
 
g．
（2）向反應(yīng)結(jié)束后的乙燒杯中逐滴滴加3mol?L-1的鹽酸，使溶液中的鋁元素僅以Al3+的形式存在．則至少需要滴加3mol?L-1的鹽酸
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按照題目的要求，回答下列有關(guān)題：
一定條件下，體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
；升高溫度，K值將
 
，增大壓強(qiáng)K值將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
 
（用含nB、tB代數(shù)式表示）．
（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO） b．混合氣體的密度不再改變  c．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化  d．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
（4）用Pt做電極把甲醇設(shè)計(jì)成酸性燃料電池，則甲醇通入的一極是
 
極（填寫“負(fù)極”或“正極”），該電池的總反應(yīng)方程式為2CH4O+3O2=2CO2+4H2O，通入O2一極的電極方程式為3O2+12e-+12H+=6H2O，則其通入甲醇一極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則可觀察到在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
電極反應(yīng)式是
 
檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
電極反應(yīng)式是
 
、發(fā)生
 
反應(yīng)，電解一段時(shí)間之后溶液的PH將會(huì)
 
（升高、降低或不變）總方程式為
 

（2）若X、Y都是銅電極，a是稀CuSO4溶液，開始實(shí)驗(yàn)，X極的電極反應(yīng)式是
 
．Y電極的電極反應(yīng)式是
 
，電解前后CuSO4溶液的濃度
 
（變大、變小或不變）若X電極質(zhì)量增重64克，則在電路中有
 
mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在密閉容器里，通入x mol SO2和y mol O2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）；當(dāng)其它條件不變時(shí)，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？（填“增大”“減小”或“不變”）
①降低溫度
 
；
②當(dāng)容器容積不變，充入更多的O2
 
；
③當(dāng)容器容積不變，通入氖氣
 
．
（2）來自石油的基本化工原料苯和乙烯，都有著十分廣泛的用途．請(qǐng)回答：
④可以用來鑒別苯蒸氣和乙烯的試劑是
 
（填序號(hào)）．
A．水         B．溴的四氯化碳溶液     C．酸性高錳酸鉀溶液
⑤苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，所有原子共一個(gè)平面，則苯分子中在一條直線上的原子最多有
 
個(gè)．
⑥在一定條件下，乙烯能與水發(fā)生加成反應(yīng)生成有機(jī)物A，寫出A與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃料電池是目前正在探索的一種新型電池．它的工作原理是在燃料燃燒過程中將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，目前已經(jīng)使用的氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是：X極：O2（g）+4e-+2H2O（l）═4OH-Y極：H2（g）-2e-+2OH-═2H2O
（1）X極是電池的
 
極（“正”或“負(fù)”），發(fā)生
 
反應(yīng)（“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）總的電池反應(yīng)方程式
 

（3）若反應(yīng)得到5.4g液態(tài)水，燃料電池中轉(zhuǎn)移的電子為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氯氣通入10mL 1mol/L的溴化亞鐵溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
B、向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
D、向NaHSO3溶液中滴入適量NaClO溶液：HSO3-+ClO-=SO42-+H++Cl-

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