Question

8．將0.1mol/L的氫氧化鈉溶液20mL與0.2mol/L的鹽酸30mL混合后，所得溶液的pH是多少？

Answer 1

分析 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液20mL中含有的氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，30mL0.2mol/L鹽酸溶液中HCl的物質(zhì)的量n=CV=0.2mol/L×0.03L=0.006mol，兩者混合后鹽酸過量，溶液中C（H⁺）=$\frac{{n}_{（{H}^{+}）}-{n}_{（O{H}^{-}）}}{{V}_{溶液}}$，據(jù)此計算溶液的pH=-lgC（H⁺）．

解答 解：0.1mol/L的氫氧化鈉溶液20mL中含有的氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，30mL0.2mol/L鹽酸溶液中HCl的物質(zhì)的量n=CV=0.2mol/L×0.03L=0.006mol，兩者混合后鹽酸過量，溶液中C（H⁺）=$\frac{{n}_{（{H}^{+}）}-{n}_{（O{H}^{-}）}}{{V}_{溶液}}$=$\frac{0.006mol-0.002mol}{0.05L}$=0.08mol/L，故溶液的pH=-lgC（H⁺）=-lg0.08=2-lg8=2-0.9=1.1．
答：溶液的pH為1.1．

點評 本題考查了酸堿混合后溶液pH的計算，注意酸堿混合后，若酸過量，溶液顯酸性，則求混合后溶液中的氫離子的濃度，若混合后顯堿性，則求氫氧根的濃度．