【題目】已知反應(yīng)：NaH+H2O=H2+NaOH，對(duì)該反應(yīng)的判斷正確的是（　�。�
A.1mol NaH參加反應(yīng)失去1mol電子
B.每生成1mol H2轉(zhuǎn)移2mol電子
C.NaH既是氧化劑，又是還原劑
D.NaOH是氧化產(chǎn)物

【答案】A
【解析】解：A．NaH中H元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)，1mol NaH參加反應(yīng)失去1mol電子，故A正確；

B．NaH中H元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)，H2O中H為+1價(jià)，生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移1mol電子，故B錯(cuò)誤；

C．與水反應(yīng)時(shí)NaH為還原劑，水為氧化劑，故C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氫氣，故D錯(cuò)誤；

故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表：

溫 度（℃）

360

440

520

K值

0.036

0.010

0.0038

（1）①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為_____ （填放熱，吸熱，無法確定�。┓磻�(yīng)。

②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____（填序號(hào)）。

a．增大壓強(qiáng)有利于合成氨 b．使用合適的催化劑有利于快速生成氨

c．生產(chǎn)中需要升高溫度至500°C左右 d．需要使用過量的N2，提高H2轉(zhuǎn)化率

（2）0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應(yīng)放熱QkJ，請(qǐng)你用熱化學(xué)方程式表示其反應(yīng)式_____。

（3）常溫時(shí)，將amol氨氣溶于水后，再通入bmol氯化氫，溶液體積為1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_____（用ab表示）。

（4）原料氣H2可通過反應(yīng) CH4（g）+H2O （g）CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。

②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產(chǎn)率會(huì)__（填“增大”，“減小”減小，“不變”不變）。

（5）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）獲取。

①T℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.08molL﹣1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_____。

②保持溫度仍為T℃，容積體積為5L，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____（填序號(hào)）。

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2

d．混合氣中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：苯與液溴在溴化鐵的催化作用下可以發(fā)黃色呢個(gè)反應(yīng)生成溴苯。某同學(xué)用如圖的裝置制取溴苯并證明發(fā)生的是取代反應(yīng)。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中，已知溴可溶于溴苯中。

（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是________________________________，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。

（3） C中盛放CCl4的作用是______________________________。

（4）向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)。另一種證明的方法是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)與生活的說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.鐵粉、生石灰均可作食品抗氧化劑
B.明礬、氯化鐵均可作凈水劑
C.牛奶、雞蛋清均可用于重金屬中毒解毒
D.碘酒、雙氧水均可用于傷口消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某溫度下，子一個(gè)10L的恒容密閉容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________ ；

（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_____________；

Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：

①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③混合氣體的總物質(zhì)的量④混合氣體的顏色⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

（1）一定能證明2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填序號(hào)，下同）。

（2）一定能證明A(s)+2B(g) C(g)+D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

Ⅲ. 將 6mol A氣體 與 2mol B氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．若經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，并知D的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L·min），請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①x的數(shù)值為______；

②5min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為______；

③若升高溫度，V逆_________（填“變大”“變小”或“相等”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有機(jī)物A～I(xiàn)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

①A與D、B與E、I與F互為同分異構(gòu)體；

②C的最簡式與乙炔相同，且相對(duì)分子質(zhì)量為104；

③A～I(xiàn)均為芳香族化合物。

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)G中含有的官能團(tuán)名稱為________________。

(2)H的結(jié)構(gòu)簡式________________。

(3)I與F互為同分異構(gòu)體，下列能夠鑒別兩者的方法或試劑是________。

A．李比希法 B．質(zhì)譜法 C．紅外光譜法 D．核磁共振氫譜法 E．銀氨溶液

(4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：_______________________________。

(5)寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。

(6)苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基且能與NaOH溶液反應(yīng)，但不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的G的同分異構(gòu)體有________種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_____。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度

C．溶液的密度 D．溶液中Cl-的數(shù)目

（3）下列容量瓶的使用方法中，不正確的是____________

A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。

（4）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.200 mol·L-1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要用量筒量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有_____

A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容。

B．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面。

C．在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線。

D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)習(xí)的電化學(xué)知識(shí)，下列說法正確的是

A. 太陽能電池的主要材料為二氧化硅

B. 鐵與電源正極連接可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)

C. 酸雨后鋼鐵易發(fā)生析氫腐蝕、鐵鍋存留鹽液時(shí)易發(fā)生吸氧腐蝕

D. iPhone7s用的鋰離子電池屬于一次電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A是一種氣態(tài)烴，標(biāo)況下的密度為1．25g/L，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 。

（2）B、D分子中所含官能團(tuán)的名稱分別是 、 。

（3）物質(zhì)B可以直接氧化為D，需要加入的試劑是 。

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)②的化學(xué)方程式： 。反應(yīng)類型： ；

反應(yīng)④的化學(xué)方程式： 。反應(yīng)類型： ；

（5）B可由含淀粉的濃產(chǎn)品如玉米、小麥、薯類等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得。請(qǐng)寫出淀粉水解的化學(xué)方程式

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