下列離子方程式不正確的是（　　）
A、銀氨溶液中加入足量鹽酸產(chǎn)生沉淀：[Ag（NH3）2]-+OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2 NH4++H2O
B、在亞硫酸鋇沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaS03+2 H++2 NO3-=3BaS04↓+2NO↑+H20
C、碳酸鈉溶液中通入少量S02：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
D、Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．反應生成氯化銀、氯化銨、水；
B．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇、NO和水；
C．發(fā)生強酸制取弱酸的反應，生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉；
D．漏寫硝酸根離子參加的氧化還原反應．
解答： 解：A．銀氨溶液中加入足量鹽酸產(chǎn)生沉淀的離子反應為[Ag（NH3）2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O，故A正確；
B．在亞硫酸鋇沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解的離子反應為3BaS03+2H++2NO3-=3BaS04↓+2NO↑+H20，故B正確；
C．碳酸鈉溶液中通入少量S02的離子反應為2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-，故C正確；
D．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液的離子反應為8H++2NO3-+2Fe3++8I-=2Fe2++4I2+2NO↑+4H20，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應、與量有關的離子反應考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列晶體分類中正確的一組是（　�。�
離子晶體原子晶體分子晶體
ANaOHArSO2
BH2SO4C60S
CCH3COONa水晶苯
DBa（OH）2金剛石玻璃
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B、78 g 苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA
C、1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子
D、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為10×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（　�。�
A、2 LSO2和2 LCO2
B、9 g水和標準狀況下 11.2 LCO2
C、標準狀況下1 mol氧氣和 22.4 L水
D、0.1 mol氫氣和 2.24 L氯化氫氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨分子的電子式為
 
，空間構(gòu)型
 
型；氨極易溶于水，氨水顯
 
性，發(fā)生反應的化學方程式
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NaOH、Na2CO3、NaCl可按某種標準劃為一類物質(zhì)，下列分類標準不正確的是（　　）
A、鈉的化合物B、可與鹽酸反應
C、可溶于水D、電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖所示的裝置進行實驗，回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式：
 
，在該反應中
 
是氧化劑，
 
是還原劑，該反應稱為
 
反應．
（2）選出該實驗的實驗現(xiàn)象（把序號填寫在橫線上）
 
．
①鎂條劇烈燃燒；
②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒，火星四射；
③紙漏斗的下部被燒穿；
④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w．
（3）寫出下列操作或物質(zhì)的作用：內(nèi)層紙漏斗底部剪一個孔：
 
；蒸發(fā)皿盛沙：
 
；鎂條、氯酸鉀
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A為中學化學中的一種鹽，B、C為日常生活中常見的金屬．通常條件下D為無色無味氣體，無色氣體G遇空氣變紅棕色．已知用惰性電極電解A溶液一段時間后，產(chǎn)物只有C、D和E的稀溶液．各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如圖（部分反應產(chǎn)物已略去）．

請回答下列問題：
（1）A的化學式為
 
．
（2）E的稀溶液與F溶液反應的離子方程式為
 
．
（3）電解100mL鹽A的溶液一段時間后，斷開電路，取出電極，測得生成的氣體D在標準狀況下的體積為5.6mL，則電解后溶液的pH為
 
．（假設溶液體積不變）．
（4）若向100mL鹽A的溶液中加入10g金屬單質(zhì)B的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得10.16g固體，則濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
．（假設溶液體積不變）
（5）在含C2+的晶體中常含有雜質(zhì)D2+．在提純時為了除去D2+，常加入合適氧化劑，使D2+氧化為D3+，下列物質(zhì)可采用的是
 
．A．KMnO4      B．H2O2       C．Cl2 水       D．HNO3
然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使D3+轉(zhuǎn)化為D（OH）3，可以達到除去D3+而不損失C2+的目的．關于調(diào)整溶液pH，甲同學懷疑pH=4是否能達到除去D3+而不損失C2+的目的；乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下D（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，C （OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，設溶液中C2+的濃度為3.0mol?L-1，則C（OH）2開始沉淀時溶液的pH為
 
，D3+完全沉淀時溶液的pH為
 
，通過計算確定上述方案
 
（填“可行”或“不可行”，在溶液中當離子濃度小于1.0×10-5 mol?L-1可以認為沉淀完全）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

燃燒法是測定有機化合物化學式的一種方法，現(xiàn)進行如下實驗：
（1）將有機物A 置于氧氣流中充分燃燒，將生成物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重7.2g，堿石灰增重13.2g，消耗氧氣8.96L（標準狀況下）．求該物質(zhì)中碳氫的原子個數(shù)比；
（2）若測的有機化合物的相對分子質(zhì)量為76，寫出該物質(zhì)的分子式；
（3）已知0.1molA與足量的鈉反應生成標準狀況下2.24LH2，且兩個羥基連在同一個碳原子上不穩(wěn)定，則A可能的結(jié)構(gòu)有
 
種．

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