【題目】對于下列反應(yīng)類型的判斷,不正確的是( )
A. H2CO3CO2↑+H2O(分解反應(yīng))
B. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2(置換反應(yīng))
C. 2KClO32KCl+3O2↑(氧化還原反應(yīng))
D. 2FeCl2+Cl2====2FeCl3(化合反應(yīng))
【答案】B
【解析】一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的反應(yīng)是分解反應(yīng),H2CO3CO2↑+H2O屬于分解反應(yīng),故A正確;一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng),3CO+Fe2O32Fe+3CO2,不屬于置換反應(yīng),故B錯誤;2KClO32KCl+3O2↑有元素化合價變化,屬于氧化還原反應(yīng),故C正確;多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)是化合反應(yīng),2FeCl2+Cl2====2FeCl3屬于化合反應(yīng),故D正確。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室需配制0.5 mol·L-1的燒堿溶液500mL,根據(jù)配制的過程,完成填空:
(1)根據(jù)計算得知,所需NaOH固體用托盤天平稱出的質(zhì)量為___________g。
(2)配制溶液的過程中,有以下操作。其中正確的是___________ (填序號)。
A.將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量
B.在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后,立即將溶液倒入容量瓶中
C.將溶解氫氧化鈉的燒杯用蒸餾水洗滌2~3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D.定容時發(fā)現(xiàn)所配溶液超過刻度線,用膠頭滴管吸取溶液使液面與刻度線相平
(3)玻璃棒在該實驗中的作用有:
①_______________。
②_______________。
(4)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?
①若沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶的操作_______________;
②若加蒸餾水時不慎超過了容量瓶的刻度_______________;
③若定容時俯視刻度線_______。
④容量瓶中使用前有少量蒸餾水沒有干燥_______。
(5)取所配溶液24.0 mL可以中和_______mL的12mol/L濃鹽酸。標準狀況下_______L的HCl氣體溶于水可配成這種濃度的濃鹽酸100 mL。
(6)計算填空:已知MnO2+4HCl (濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。若用二氧化錳消耗此12mol/L 的濃鹽酸100 mL制備氯氣,理論上需要二氧化錳_______g,可以制得氯氣在標準狀況下的體積為_______L。該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng),請判斷并說出理由_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A、2n mol B,發(fā)生反應(yīng):
A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH<0,反應(yīng)達平衡后測得平衡常數(shù)為K,此時A的轉(zhuǎn)化率為x。
(1)一段時間后上述反應(yīng)達到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。
A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2
B.起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為3n∶(3n-nx)
C.當(dāng)2v正(A)=v逆(B)時,反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
D.充入惰性氣體(如Ar),平衡向正反應(yīng)方向移動
(2)K和x的關(guān)系滿足K=______________。在保證A濃度不變的情況下,擴大容器的體積,平衡________(填字母)。
A.向正反應(yīng)方向移動
B.向逆反應(yīng)方向移動
C.不移動
(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。
①由圖可知,反應(yīng)在t1、t3、t7時都達到了平衡,而t2、t8時都改變了一種條件,試判斷改變的條件:
t2時____________________________________________________________________;
t8時____________________________________________________________________。
②t2時平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。
③若t4時降壓,t5時達到平衡,t6時增大反應(yīng)物的濃度,請在圖中畫出t4~t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系線。______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用,其原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 根據(jù)圖示,物質(zhì)A為CO2
C. 甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動
D. 為增強污水的導(dǎo)電能力,可向污水中加入適量乙醇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 任何化學(xué)反應(yīng)都有物質(zhì)的改變,但不一定有能量的變化
B. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱能變化
C. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時,發(fā)生放熱反應(yīng)
D. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時,發(fā)生放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】回答問題。
(1)下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是___________(填序號)。
A.固態(tài)氯化鈉 B.熔融氯化鎂 C.鹽酸 D.鋁
(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:KHSO4_______________。
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
過量二氧化碳通入澄清石灰水中:__________________________________。
氫氧化鋇溶液和硫酸反應(yīng):__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)①根據(jù)圖1所示,寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________。
②根據(jù)圖2所示情況,判斷下列說法中正確的是( )
A.其熱化學(xué)方程式為:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+41kJ·mol-1
B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.當(dāng)H2O為液態(tài)時,其反應(yīng)熱值小于41
(2)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________。
(3)圖3是某溫度下,N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:______________________________。a、b兩條曲線分別代表由N2、H2合成氨的兩個不同反應(yīng)過程,其反應(yīng)熱△Ha ___△Hb(填“>”或“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的是
A. HCl溶于水、NaCl溶于水破壞的化學(xué)鍵類型相同
B. 碘升華、NaCl 顆粒被粉碎,均破壞化學(xué)鍵
C. 氦氣、液溴、硫磺中均存在共價鍵
D. 鈉與水反應(yīng)、鈉與氧氣反應(yīng),均存在離子鍵的形成
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