【題目】氯化亞銅是化工和印染等行業(yè)的重要原料,廣泛用作有機(jī)合成的催化劑。

.甲采用CuCl2·2H2O熱分解法制備CuCl,裝置如圖。

1)儀器X的名稱是_______________,C中燒杯的試劑可以是__________

2氣體入口通入的氣體是_______。

3)反應(yīng)結(jié)束后,取所得產(chǎn)品分析,發(fā)現(xiàn)其中含有氧化銅,其可能原因是______________。

.乙另取純凈CuCl2固體用如下方法制備CuCl。

4)操作②中反應(yīng)的離子方程式為___________________

5)操作①中若用100 mL 10 mol/L鹽酸代替0.2 mol/L鹽酸,再通入SO2后,無(wú)白色沉淀產(chǎn)生。對(duì)此現(xiàn)象有如下兩種猜想:

猜想一:c(H)過(guò)大導(dǎo)致白色沉淀溶解。為驗(yàn)證此猜想,取75gCuCl2固體、100 mL0.2 mol/L鹽酸及________mL10.0mol/LH2SO4配制成200 mL溶液,再進(jìn)行操作②,觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。

猜想二:_______________。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明該猜想是否成立:_________________。

【答案】硬質(zhì)玻璃管 NaOH溶液 HCl HCl氣流不足,導(dǎo)致Cu2+水解產(chǎn)生氫氧化銅,受熱分解所得 SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=SO42-+2CuCl↓+4H+ 49 c(Cl-)過(guò)大導(dǎo)致白色沉淀溶解 取少量白色沉淀加入到飽和氯化鈉溶液中,攪拌,若白色沉淀溶解,說(shuō)明猜想二成立,反之不成立

【解析】

I.熱分解CuCl22H2O制備CuCl,發(fā)生的反應(yīng)為2CuCl2·2H2O 2CuCl+Cl2↑+4H2O,因?yàn)槁然~是強(qiáng)酸弱堿鹽,CuCl2·2H2O受熱時(shí)可能發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化氫,為抑制水解,氣體入口需要通入HCl氣體,然后加熱A處試管,干燥管中無(wú)水硫酸銅變藍(lán),可以檢驗(yàn)生成的水,DNaOH溶液吸收尾氣;

(4)操作②為向含有銅離子、氯離子的溶液中通入二氧化硫氣體,生成CuCl沉淀,據(jù)此書寫反應(yīng)的方程式;

(5)根據(jù)氫原子守恒分析解答;根據(jù)鹽酸中含有的離子結(jié)合題意猜想并驗(yàn)證。

I(1)根據(jù)圖示,儀器X為硬質(zhì)玻璃管,2CuCl2·2H2O 2CuCl+Cl2↑+4H2O,氯氣有毒,所以氯氣在C中用氫氧化鈉吸收,故答案為:硬質(zhì)玻璃管;NaOH溶液;

(2)因?yàn)槁然~是強(qiáng)酸弱堿鹽,CuCl2·2H2O受熱時(shí)可能發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化氫,為了抑制水解,需要在氣體入口通入HCl,故答案為:HCl;

(3)HCl氣流不足,導(dǎo)致Cu2+水解產(chǎn)生氫氧化銅,氫氧化銅受熱分解生成氧化銅,故答案為:HCl氣流不足,導(dǎo)致Cu2+水解產(chǎn)生氫氧化銅,受熱分解所得;

(4)操作②為向含有銅離子、氯離子的溶液中通入二氧化硫氣體,反應(yīng)為SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O =SO42-+2CuCl↓+4H+,故答案為:SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O =SO42-+2CuCl↓+4H+;

(5)設(shè)10.0mol/LH2SO4的體積為VmL,則0.2×0.1+V×10.0×2=10×0.1,解之得V=49mL,猜想二:結(jié)合鹽酸中的離子進(jìn)行猜想,可能是氯離子的濃度過(guò)大,導(dǎo)致白色沉淀溶解,可以取少量白色沉淀加入到飽和氯化鈉溶液中,攪拌,若白色沉淀溶解,說(shuō)明猜想二成立,反之不成立,故答案為:49c(Cl-)過(guò)大導(dǎo)致白色沉淀溶解;取少量白色沉淀加入到飽和氯化鈉溶液中,攪拌,若白色沉淀溶解,說(shuō)明猜想二成立,反之不成立。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì),下列說(shuō)法正確的是(

A.Ⅰ圖中:如果MnO2過(guò)量,濃鹽酸就可全部消耗完

B.Ⅱ圖中:充分光照后,量筒中剩余氣體約為10mL(條件相同)

C.Ⅲ圖中:生成藍(lán)色的煙,若在集氣瓶中加入少量水,所得溶液呈藍(lán)綠色

D.Ⅳ圖中:干燥的有色布條不褪色,濕潤(rùn)的有色布條能褪色,說(shuō)明Cl2有漂白性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)如圖所示。放電前,被交換膜隔開(kāi)的電解質(zhì)為Na2S2NaBr3,放電后分別變?yōu)?/span>Na2S4NaBr。下列敘述不正確的是

A. 放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為2S22――2e===S42

B. 充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為3Br2e===Br3

C. 放電時(shí),Na+經(jīng)過(guò)離子交換膜,由b池移向a

D. 充電時(shí),M接電源負(fù)極,N接電源正極

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋅是一種常用金屬,冶煉方法有火法和濕法;卮鹣铝袉(wèn)題:

I. (Ga)是火法冶煉鋅過(guò)程中的副產(chǎn)品,鎵與鋁同主族且相鄰,化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。

(1)Ga在元素周期表中的位置為_______________。

(2)GaN可由GaNH3在高溫條件下合成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________

(3)下列有關(guān)鎵和鎵的化合物的說(shuō)法正確的是_____________(填字母)。

A. 一定條件下,Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液

B. 常溫下,Ga可與水劇烈反應(yīng)放出氫氣

C. Ga2O3可由Ga(OH)3受熱分解得到

D. 一定條件下,Ga2O3可與NaOH反應(yīng)生成鹽

II. 工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量CaO、FeOCuO、NiO等氧化物)濕法制取金屬鋅的流程如圖所示。

已知:Fe的活潑性強(qiáng)于Ni。

(4)ZnFe2O4可以寫成ZnO·Fe2O3,寫出ZnFe2O4H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________

(5)凈化I操作分為兩步:第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化;第二步是控制溶液pH,僅使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì),溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是____________________________________。

(6)凈化II中加入Zn的目的是_______________________________________。

III. (7)某化學(xué)課外小組擬用廢舊電池鋅皮(含雜質(zhì)鐵),結(jié)合如圖所示信息,從提供的試劑中選取適當(dāng)試劑,制取純凈的ZnSO4·7H2O。

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①將鋅片完全溶于稍過(guò)量的3mol·L-1的稀硫酸,加入_______(選填字母,下同);

A. 30%H2O2 B. 新制氯水

C. FeCl3溶液 D. KSCN溶液

②加入__________;

A. 純鋅粉 B. 純碳酸鈣粉末

C. ZnO粉末 D. 3mol·L-1的稀硫酸

③加熱到60℃左右并不斷攪拌;

④趁熱過(guò)濾得ZnSO4溶液,再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過(guò)濾、洗滌、干燥。

其中步驟③加熱的主要目的是________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,反應(yīng) aA(氣)bB(氣)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積減小1/2,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來(lái)的1.5倍,則

A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 D. a>b

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。按要求回答:

1)碳原子核外有________種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,第一電離能介于BC之間的元素的名稱為_________

2)碳元素能形成多種無(wú)機(jī)物。

CO32-的立體構(gòu)型是_______________。

MgCO3分解溫度比CaCO3低的原因是_________________________。

③石墨與鉀可形成石墨夾層離子晶體C8K(如圖),其結(jié)構(gòu)為每隔一層碳原子插入一層鉀原子,與鉀原子層相鄰的上下兩層碳原子排列方式相同,則與鉀最近等距的配位碳原子有_________個(gè)。

3)碳也可形成多種有機(jī)化合物,下圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu),兩種分子中所有原子都在一個(gè)平面上。

1 mol 吡啶分子中含有σ鍵數(shù)目是__________。

②嘌呤結(jié)構(gòu)中N原子的雜化方式為________。

③嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大,解釋原因________________________________

4)將立方金剛石中的每個(gè)碳原子用一個(gè)由4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代可形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)——T-碳。已知T-碳密度為ρ g/cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則T-碳的晶胞參數(shù)a=________ pm (寫出表達(dá)式即可)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉬酸鈉( Na2MoO4)可與重金屬鹽產(chǎn)生沉淀,是目前應(yīng)用較多的一種新型水處理劑。利用精鉬礦(主要成分是MoS2,含少量PbS)來(lái)制取鉬酸鈉晶體的工藝流程如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)混合氣A中含有一種大氣污染物,其化學(xué)式為___________。

(2)焙燒的過(guò)程中采用如圖1所示的多層逆流焙燒。

①多層逆流焙燒的優(yōu)點(diǎn)是___________(任答兩點(diǎn))

②依據(jù)如圖2,寫出第6~12MoO2參加反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)寫出堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________

(4)PbSH2O2反應(yīng)時(shí),溫度高于40℃后,反應(yīng)速率反而減慢,原因是___________。

(5)流程圖中SO42的過(guò)程中,當(dāng) BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí),SO42的去除率為97.0%,已知原 Na2MoO4溶液中c(MoO42)=0.48mol/L, c(SO42)=0.040mol/L, Ksp(BaSO4)=1.0×1010, Ksp(BaMoO4)=___________。(過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì))

(6)鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為:xLi+nMoS2Lix(MoS2)n,則電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式是___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】FeCl3是重要的化工原料,無(wú)水氯化鐵在300℃以上升華,遇潮濕空氣極易潮解

(1)制備無(wú)水氯化鐵

①儀器X的名稱為____。

②裝置的連接順序?yàn)?/span>a→____→i,k→____(按氣流方向,用小寫字母表示)

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取少量F中的固體加水溶解,經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+,其原因?yàn)?/span>____。

(2)探究FeCl3SO2的反應(yīng)

已知反應(yīng)體系中存在下列兩種化學(xué)變化:

(i) Fe3+SO2發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SO2)62+(紅棕色);

(ii) Fe3+SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),其離子方程式為①____

_________

_________

④實(shí)驗(yàn)結(jié)論:反應(yīng)(i)、(ii)的活化能大小關(guān)系是:E(i)____E(ii)(“>”、 “<”“=”,下同),平衡常數(shù)大小關(guān)系是:K(i)__________K(ii)。

⑤另取5 mL l molL-l FeC13溶液,先滴加2滴濃鹽酸,再通入SO2至飽和。幾分鐘后,溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,由此可知:促使氧化還原反應(yīng)(ii)快速發(fā)生可采取的措施是____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A族元素形成的化合物在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)生產(chǎn)上有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題:

(1)SCN-Fe3可形成多種配離子,其中一種為[Fe(SCN)6]3-,該配離子中的SCN-會(huì)使Fe3的剩余價(jià)電子壓縮配對(duì),則每個(gè)配離子中Fe3的單電子個(gè)數(shù)為_________個(gè)。

(2)SeS是同族元素,請(qǐng)寫出基態(tài)Se原子電子排布式_____________H2Se的酸性比H2S________(強(qiáng)”)。H2O、H2SH2Se沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>__________________,原因是:___________

(3)有一種由19號(hào)元素中的部分元素組成,且與SCl2互為等電子體的共價(jià)化合物,它的分子式為_______,其VSEPR構(gòu)型為_____________。

(4)已知S4O62-的結(jié)構(gòu)為,其中S原子的雜化方式是_______________。鍵長(zhǎng)a______b(、”)

(5)離子晶體中陽(yáng)離子和陰離子的半徑比不同可形成不同的晶胞結(jié)構(gòu),見(jiàn)下表:

半徑比

0.2250.414

0.4140.732

0.7321

典型化學(xué)式

立方ZnS

NaCl

CsCl

晶胞

已知某離子晶體RA,其陰陽(yáng)離子半徑分別為184pm74pm,摩爾質(zhì)量為M g/mol,則陽(yáng)離子配位數(shù)為___________,晶體的密度為_________g/cm3(列出計(jì)算式,無(wú)需化簡(jiǎn),設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案