A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,有關(guān)信息如下。
元素 | 有關(guān)信息 |
A | 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物 |
B | 地殼中含量最多的元素 |
C | 單質(zhì)須保存在煤油中 |
D | 單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng),又可與NaOH溶液反應(yīng) |
E | 原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個(gè) |
(1)NH3·H2ONH4++OH-(1分)
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(1分)
(2)①④(2分,選對(duì)1個(gè)得1分,有錯(cuò)不得分)
(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(1分)
(4)第3周期ⅢA族(1分)
AlN+3H2O=Al(OH)3↓+NH3↑(2分)
解析試題分析:最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物說明是硝酸銨,A為氮元素;地殼中含量最多的元素是氧,則B為氧元素。C單質(zhì)須保存在煤油中可知是鈉元素。D單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng),又可與NaOH溶液反應(yīng)可知是鋁元素。E原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個(gè),是氯元素。(1)A的氫化物的水溶液能使酚酞試液變紅,原因是NH3·H2ONH4++OH-;實(shí)驗(yàn)室制取該氫化物的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)A與B可組成質(zhì)量比為7∶16的三原子分子是二氧化氮,可以產(chǎn)生①酸雨;④光化學(xué)污染。(3)生產(chǎn)消毒液,其離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。(4)D在元素周期表中的位置是第3周期ⅢA族;由元素A、D組成某化合物AlN,與水緩慢反應(yīng)的化學(xué)方程式是AlN+3H2O=Al(OH)3↓+NH3↑。
考點(diǎn):考查本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)及其相互關(guān)系的應(yīng)用,正確推斷元素是解本題關(guān)鍵。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六種元素,有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:
元素 | 有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 |
A | 雷雨天大氣中會(huì)有A的一種單質(zhì)生成 |
B | B離子與A離子電子數(shù)相同,且是所在周期中單核離子半徑最小的 |
C | C與B同周期,且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外) |
D | D是制造黑火藥的一種成分,也可用于殺菌消毒 |
E | E與D同周期,且在該周期中原子半徑最小Ks5u |
F | F的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬,該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為 ,XW的電子式為 ;
(2)Z元素在周期表中的位置是 。
(3)元素U、V、W形成的10電子氫化物中,沸點(diǎn)較低的是 (寫化學(xué)式);結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是 (寫化學(xué)式);用一個(gè)離子方程式加以說明 。
(4)YW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和無色氣體VW,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ,由此可知VW和YW2還原性較強(qiáng)的是 (寫化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問題:
⑴ L的元素符號(hào)為________;M在元素周期表中的位置為____________;
⑵ Z、X兩元素按原子數(shù)目比2∶4構(gòu)成分子則其結(jié)構(gòu)式為____________。
⑶ 硒(se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個(gè)電子層,則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2 ~ 5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下:
a.+99.7 mol·L-1 b.+29.7 mol·L-1 c.-20.6 mol·L-1 d.-241.8 kJ·mol-1
其中表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________(填字母代號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
已知五種短周期元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)镃>A>B>D>E, A、C同周期,B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題:
(1)寫出E和B形成的化合物分子含非極性共價(jià)鍵的結(jié)構(gòu)式:____________________;
寫出A、B、E形成的化合物的電子式:______________。
(2)比較A、B、C三種離子的半徑大小_________________(用離子符號(hào)表示)。
(3)寫出均由A、B、C、E四種元素組成的二種化合物相互反應(yīng)的離子方程式
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。常溫下A、B、C的常見單質(zhì)均為無色、無味的氣體,D、E的單質(zhì)均為固體。C與E同主族,且E的原子序數(shù)為C的2倍,D的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1個(gè),F(xiàn)是人體血紅蛋白中含有的一種金屬元素,請(qǐng)回答下列問題:
(1)D元素在周期表中的位置是: 周期 族。
(2)A與C形成的18電子分子的結(jié)構(gòu)式為: 。
(3)最近意大利羅馬大學(xué)的Funvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4分子。B4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,已知斷裂l molB-B吸收167kJ熱量,生成1 mo1B2放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列說法正確的是 。
A.B4沸點(diǎn)比P4(白磷)低,屬于原子晶體
B.l molB4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)锽2吸收882kJ熱量
C.B4與B2互為同素異形體
D.B4與B2分子中各原子最外電子層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
(4)寫出過量的F與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式
(5)以D為陽極,在H2SO4溶液中電解,D表面形成氧化膜,陽極電極反應(yīng)式為 。
(6)在常溫,常壓和光照條件下,B2在催化劑(TiO2)表面與A2C反應(yīng),生成1molBA3(g)和C2時(shí)的能量變化值為382.5kJ,此反應(yīng)BA3生成量與溫度的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
T/K | 303 | 313 | 323 |
BA3生成量/(10—1mol) | 4.3 | 5.9 | 6.0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素,D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B、C均可分別與A形成10個(gè)電子分子,B、C屬同一周期,兩者可以形成許多種共價(jià)化合物,C、F屬同一主族,B原子最外電子層的p能級(jí)上的電子處于半滿狀態(tài),C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請(qǐng)用具體的元素回答下列問題:
(1)E元素原子基態(tài)電子排布式 。
(2)用電子排布圖表示F元素原子的價(jià)電子構(gòu)型 。
(3)F、G元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的分子式為 。
(4)離子半徑D+ B3—,第一電離能B C,電負(fù)性C F
(填“<”、“>”或“=”)。
(5)A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用,X分子中A、C原子個(gè)數(shù)比1∶1,X的電子式為 ,試寫出Cu、稀H2SO4與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式 。
(6)寫出E與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小(不包括稀有氣體),R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同,同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高,Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物。
(1)X在周期表中的位置: ,其原子核外有 種不同形狀的電子云。這五種元素中,最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素是 (用元素符號(hào)表示)。
(2)ZYQ的電子式是_______________。
(3)Q分別與X、Y形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性______>______(用分子式表示)
(4)Q與R兩元素可組成多種分子,其空間構(gòu)型可能是 (填寫序號(hào))。
a.直線型 b.平面形 c.三角錐形 d.正四面體
(5)常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種,分子中原子個(gè)數(shù)比1︰1,請(qǐng)你僅用一個(gè)化學(xué)方程式表示甲既有氧化性又有還原性:________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石(主要成份為KAlSi3O8)可制得氯化鉀,主要反應(yīng)是:NaCl(l)+KAlSi3O8(s)KCl(l)+NaAlSi3O8(s)。
(1)氯化鈉的電子式是 。
(2)上述反應(yīng)涉及的元素中,原子半徑最大的是 。
(3)上述反應(yīng)涉及的位于同一周期的幾種元素中,有一種元素的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng),該元素是 。
(4)某興趣小組為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率(液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分率)與溫度的關(guān)系,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(保持其它條件不變),獲得如下數(shù)據(jù):
時(shí)間(h) 熔出率 溫度 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 | 5.0 |
800℃ | 0.054 | 0.091 | 0.127 | 0.149 | 0.165 | 0.183 |
830℃ | 0.481 | 0.575 | 0.626 | 0.669 | 0.685 | 0.687 |
860℃ | 0.515 | 0.624 | 0.671 | 0.690 | 0.689 | 0.690 |
950℃ | 0.669 | 0.714 | 0.710 | 0.714 | 0.714 | ―― |
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