Question

4．實驗室用氯化鈉固體配制100mL 1.0mol•L^-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①用托盤天平稱量5.9g NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；
③把①中所得溶液小心地轉入100mL容量瓶中；
④將容量瓶塞緊，充分搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉移到容量瓶中．
（1）將上述步驟的空白處填空；
（2）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號，不能重復）①③⑤②④；
（3）試分析下列操作對所配得溶液的濃度有何影響（填：“偏高”、“偏低”、或“無影響”）
①容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就直接用來配溶液，所配得溶液的濃度無影響；
②定容時，仰視刻度線，所配得溶液的濃度偏低；
③定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，所配得溶液的濃度無影響．

Answer 1

分析 （1）①、根據(jù)n=cV計算氯化鈉的物質的量，再根據(jù)m=nM計算氯化鈉的質量，注意天平的精確度為0.1；
②、當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切；
③、一定容量的容量瓶只能配制需要體積的溶液，將溶解后的氯化鈉溶液移入100mL容量瓶內；
（2）根據(jù)溶液配制實驗操作的步驟進行排序；
（3）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷對所配溶液濃度影響．

解答 解：（1）①、NaCl的物質的量n=cV=0.1L×1mol•L^-1=0.1mol，NaCl的質量為0.1mol×58.5g/mol=5.85g≈5.9g，
故答案為：5.9；
②、當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，
故答案為：膠頭滴管；
③、一定容量的容量瓶只能配制需要體積的溶液，將溶解后的氯化鈉溶液移入100mL容量瓶內，
故答案為：100mL容量瓶；
（2）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，反復顛倒搖勻，故正確操作順序為①③⑤②④，
故答案為：①③⑤②④；
（3）①溶液配制需加水定容，容量瓶中原有少量蒸餾水，對所配溶液濃度無影響，
故答案為：無影響；
②定容時仰視容量瓶刻度線，溶液的液面超過刻度線，所配溶液體積偏大，故溶液濃度偏低，
故答案為：偏低；
③定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶口與瓶塞之間，對所配溶液無影響，
故答案為：無影響．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，注意根據(jù)c=$\frac{n}{V}$理解溶液配制與誤差分析．