設阿伏加德羅常數(shù)為NA, 下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下, 32克氧氣中原子個數(shù)為NA
B．標準狀況下, 1mol H2O的體積為22.4L
C．常溫常壓下, 1molH2的質量為2克
D．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有的Cl-數(shù)為NA

C

解析試題分析：A、常溫常壓下, 32克氧氣的物質的量＝32g÷32g/mol＝1mol。氧氣是2個氧原子構成的，因此分子中原子個數(shù)為2NA，A不正確；B、標準狀況下,水不是氣態(tài)，不能適用于氣體摩爾體積，因此1mol H2O的體積在標準狀況下一定不是22.4L，B不正確；C、氫氣的摩爾質量是2g/mol，因此常溫常壓下, 1molH2的質量為2g，C正確；D、物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,由于不能確定溶液的體積，因此無法確定氯離子的數(shù)目，D不正確，答案選C。
考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

碘值是指100 g油脂中所能吸收(加成)碘的克數(shù)。測得某植物油碘值為a g，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則b g該植物油中含有的碳碳雙鍵數(shù)為

A．a(chǎn)bNA/25400B．a(chǎn)bNA/12700C．a(chǎn)bNA/2.54D．a(chǎn)bNA/1.27

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述中正確的是（    ）

A．1 mol H2O的質量是18g/mol B．硫酸根離子的摩爾質量是96g
C．CO2的摩爾質量是44g/mol D．HCl的相對分子質量是36．5g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知某亞鐵鹽的化學式可表示為(NH4)a Feb(S04)c。取一定質量的該亞鐵鹽樣品全部溶于足量的水中，將所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32 g。另一份溶液同足量的濃NaOH溶液共熱，產(chǎn)生的氨氣用100 mL 0.5mo1·L-1稀硫酸吸收后(設產(chǎn)生的氨全部逸出)，剩余的硫酸再用1.5 mol·L-1NaOH溶液中和，需NaOH溶液40mL。該亞鐵鹽樣品中b：c的比值為

A．1：1B．2：1C．1：2D．3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm3，其中鎂離子的質量分數(shù)為5.1%，300mL該溶液中氯離子的物質的量為

A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

等質量的兩種氣體SO2和SO3，其物質的量之比為        ，二者所含O原子個數(shù)之比為        ，在同溫同壓下的體積之比為        。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1mol乙酸和1mol乙醇充分反應生成的水分子數(shù)為NA
B．6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子
C．標況下的NO2氣體22.4L，其中含有的氮原子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中錯誤的是

A．16.9 g過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)為0.3NA　
B．在1 L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1 NA
C．標準狀況下，2.24 L Cl2分別與足量 Fe或Cu反應轉移的電子數(shù)均為0.2NA
D．常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體原子間的共用電子共6NA對

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．32中含有的氧原子數(shù)是2×6.02×1023
B．N2和CO共1mol的混合氣體中含有的分子總數(shù)是2×6.02×1023
C．2.3 g Na與O2完全反應生成3.6 g產(chǎn)物時失電子數(shù)是0.1×6.02×1023
D．1.0 L 0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)是0.1×6.02×1023

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