1．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3中含有0.5NA個SO3分子
B．48g O3氣體含有3NA個氧原子
C．在1L0.5mol•L-lFeCl3溶液中含有0.5NA個Fe3+
D．1.5 mol NO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA

分析 A、標(biāo)況下三氧化硫為固體；
B、臭氧由氧原子構(gòu)成；
C、鐵離子為弱堿陽離子；
D、二氧化氮與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)．

解答 解：A、標(biāo)況下三氧化硫為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、臭氧由氧原子構(gòu)成，故48g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，即3NA個，故B正確；
C、鐵離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的鐵離子的個數(shù)小于0.5NA個，故C錯誤；
D、二氧化氮與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移2mol電子，故1.5mol二氧化氮轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)相應(yīng)的圖象，判斷下列相關(guān)說法正確的是（　�。�
A．密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，t0時改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件只能是加入催化劑
B．反應(yīng)達(dá)到平衡時外界條件對平衡影響關(guān)系如圖B所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且a＞b
C．物質(zhì)的量和溫度關(guān)系如圖C所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖D所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且A、B、C、D均為氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進行．因在溫度較高時KOH 與Cl2 反應(yīng)生成的是KClO3．寫出在溫度較高時KOH 與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是KClO3．
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是A、C（填編號）．
A．與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
D．使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑．FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示．下列說法正確的是B（填字母）．

A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=2的這種溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小
C．向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2FeO4+OH-═HFeO4-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知合成尿素的總反應(yīng)為：2NH3（g）+C O2（g）→C O（NH2）2（s）+H2O（l）+Q，它可以分兩步
進行：（1）2NH3（g）+C O2（g）→NH2COONH4（s）+Q1
（2）NH2COONH4（s）→C O（NH2）2（s）+H2O（l）-Q2
下列正確表達(dá)合成尿素過程中能量變化的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某課外興趣小組探究利用廢銅屑制取CuSO4溶液，設(shè)計了以下幾種實驗方案：
方案一：以銅和濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅溶液．方案二：將廢銅屑在空氣中灼燒后再投入稀硫酸．和方案一相比，方案二的優(yōu)點是不產(chǎn)生污染空氣的SO2氣體，制取等量的CuSO4溶液，消耗的硫酸量少；
方案二的實驗中，發(fā)現(xiàn)容器底部殘留少量紫紅色固體，再加入稀硫酸依然不溶解，該固體為Cu．

（1）方案三的實驗流程如圖1所示：溶解過程中有氣體放出，該氣體是O2．隨著反應(yīng)的進行，生成氣體速度加快，推測可能的原因反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2+對H2O2分解有催化作用．
（2）設(shè)計實驗證明你的推測取H2O2溶液，向其中滴加CuSO4溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率是否加快．
（3）方案四的實驗流程如圖2所示：為了得到較純凈的硫酸銅溶液，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比應(yīng)為3：2．
（4）對方案四進行補充完善，設(shè)計一個既能防止污染，又能實現(xiàn)物料循環(huán)的實驗方案（用流程圖表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：

丙（見下表）
分子式C16H14O2
部分性質(zhì)能使Br2/CCl4褪色
能在稀H2SO4中水解
（1）甲的分子式為：C9H10O
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：

反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）．
（3）已知：RCH═CHR′$→_{ii．Zn/H_{2}O}^{i．O_{3}}$RCHO+R′CHO；
2CHO$→_{ii．H+}^{i．濃NaOH}$HCOOH+CH3OH
由乙制丙的一種合成路線圖如下（A～F均為有機物，圖中Mr表示相對分子質(zhì)量）：

①下列物質(zhì)不能與C反應(yīng)的是c（選填序號）．
a．金屬鈉　b．乙酸 c．Na2CO3溶液　d． HBr
②寫出F的結(jié)構(gòu)簡式．
③D有多種同分異構(gòu)體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
a．苯環(huán)上連接三種不同官能團         b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)          d．遇FeCl3溶液顯示特征顏色
④綜上分析，丙的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某化學(xué)反應(yīng)在所有溫度下都能自發(fā)進行，下列對該反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)，熵增加B．放熱反應(yīng)，熵減小C．吸熱反應(yīng)，熵增加D．吸熱反應(yīng)，熵減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列的措施中不能使氫氣生成速率加快的是（　�。�
A．滴加少量硫酸銅溶液B．不用鐵片，改用鐵粉
C．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸D．加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．寫出下列各組混和物的分離或提純采用的方法
（1）分離碘水中的碘單質(zhì)：萃��；
（2）分離水和植物油的混合物：分液；
（3）除去食鹽溶液中的水：蒸發(fā)；
（4）分離酒精（沸點為78.1℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物：蒸餾；
（5）分離飽和氯化鉀溶液和沙子的混合物：過濾．

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