【題目】如下圖所示的裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電池接通后,向乙中滴入酚酞溶液,在F極附近溶液顯紅色。則以下說法正確的是

A.電源B極是正極

B.甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量之比為1∶2∶2∶1

C.欲用丙裝置給銅鍍銀,H應該是Ag,電鍍液是AgNO3溶液

D.裝置丁中Y極附近紅褐色變深,說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

【答案】D

【解析】

試題分析:A、根據(jù)圖片知,該裝置是電解池,將電源接通后,向()中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色,說明F極附近有大量氫氧根離子,由此得出F極上氫離子放電生成氫氣,所以F極是陰極,則電源B極是負極,A極是正極,故A錯誤;B、甲裝置中C電極上氫氧根離子放電生成氧氣,D電極上銅離子放電生成銅單質(zhì),E電極上氯離子放電生成氯氣,F電極上氫離子放電生成氫氣,所以()()裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成;生成1mol氧氣需要4mol電子,生成1mol銅時需要2mol電子,生成1mol氯氣時需要2mol電子,生成1mol氫氣時需要2mol電子,所以轉(zhuǎn)移相同物質(zhì)的量的電子時生成單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1222,故B錯誤;C、若用()裝置給銅鍍銀,G應該是Ag,H是銅,電鍍液是AgNO3溶液,故C錯誤;D、丁裝置中Y電極是陰極,如果Y極附近紅褐色變深,說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷,故D正確;故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【選修5有機化學基礎】用甲苯合成有機高分子化合物 M 的流程如下。

已知:Ⅰ.B 能發(fā)生銀鏡反應

Ⅱ.同一個碳原子上連接兩個羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,會自動脫去一個水分子變成羰基;

(RR'均為烴基;

Ⅳ.E 的分子式為 C9H10O,其分子中含有1個三元環(huán)。

請回答下列問題。

(1寫出結(jié)構(gòu)簡式:A___________,D___________,E____________。

(2寫出反應類型:反應①__________________,反應⑥___________________。

(3寫出下列反應的化學方程式:反應④__________________。

B與新制的Cu(OH2懸濁液共熱反應_________________。

(4A 的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有___________種(不包括A自身其中在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)三組峰,且峰面積之比為 1∶1∶1 的是_____________(填結(jié)構(gòu)簡式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組同學模擬工業(yè)制碘的方法,探究ClO和I的反應規(guī)律。實驗操作及現(xiàn)象如下:

實驗及試劑

編號

無色NaClO3

溶液用量

試管中

溶液顏色

淀粉KI

試紙顏色

1

0.05 mL

淺黃色

無色

2

0.20 mL

深黃色

無色

3

0.25 mL

淺黃色

藍色

4

0.30 mL

無色

藍色

1取實驗2后的溶液,進行如下實驗:

經(jīng)檢驗,上述白色沉淀是AgCl。寫出加入0.20 mL NaClO3后,溶液中ClO3和I發(fā)生反應的離子方程式: 。

2查閱資料一定條件下,II2都可以被氧化成IO3。

作出假設: NaClO3溶液用量增加導致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與1的反應產(chǎn)物繼續(xù)反應,同時生成Cl2。

進行實驗:

取少量實驗4中無色溶液進行以下實驗,進一步佐證其中含有IO3-。

其中試劑X可以是 填字母序號

a.碘水 b.MnO4溶液 c.NaHSO3溶液

有同學提出,僅通過濕潤淀粉KI試紙變藍的現(xiàn)象不能說明生成Cl2,便補充了如下實驗:將實4中的濕潤淀粉KI試紙?zhí)鎿Q為濕潤的淀粉試紙,再滴加0.30 mL 1.33 mol·L1 NaClO3溶液后,發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉試紙沒有明顯變化。進行以上對比實驗的目的是 ,進一步佐證實驗4中生成了Cl2

獲得結(jié)論:NaClO3溶液用量增加導致溶液褪色的原因是 用離子方程式表示。

3小組同學繼續(xù)實驗,通過改變實驗4中硫酸溶液的用量,獲得如下實驗結(jié)果:

編號

6.0 mol·L1 H2SO4溶液用量

試管中溶液顏色

淀粉KI試紙顏色

5

0.25 mL

淺黃色

無色

6

0.85 mL

無色

藍色

對比實驗4和5,可以獲得的結(jié)論是 。

用離子方程式解釋實驗6的現(xiàn)象:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關混合物、純凈物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為( )

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A.

純鹽酸

水煤氣

硫酸

干冰

B.

蒸餾水

蔗糖溶液

氧化鋁

二氧化硫

C.

膽礬

氫氧化鐵膠體

碳酸鈣

D.

水銀

澄清石灰水

氯化銅

碳酸鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在100時,將0.40 mol NO2氣體充入2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:2NO2g N2O4g H < 0。監(jiān)測反應獲得如下數(shù)據(jù):

時間/s

0

20

40

60

80

nNO2/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

nN2O4/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

下列說法正確的是

A.0~20 s內(nèi),vNO2 = 0.005 mol·L-1.s-1

B.59 s時,cNO2一定大于0.12 mol·L-1

C.若僅將起始時充入NO2的量增至0.80 mol,則該反應的平衡常數(shù)K > 25/9

D.若上述反應在120時進行,則反應至80 s時,nN2O4 < 0.08 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酸(HNO2)是一種與醋酸酸性相當?shù)娜跛幔懿环(wěn)定,通常在室溫下立即分解。

(1)在酸性條件下,當NaNO2與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應,且I- 被氧化為I2時,產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為____________(填化學式)。

(2)要得到穩(wěn)定HNO2溶液,可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì),下列物質(zhì)不適合使用是___________(填序號)。

a. 稀硫酸 b. 二氧化碳 c.二氧化硫 d.磷酸

(3)工業(yè)廢水中的NO2- 可用鋁粉除去。已知此反應體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì)。將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中:

(4)改用電解法將廢水中NO2- 轉(zhuǎn)換為N2除去,N2將在___________(填電極名稱)生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有機物不屬于分子內(nèi)所有原子均在同一平面上的是

A. B. 乙烯 C. 乙炔 D. 乙烷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

A.室溫下,21.0 g乙烯氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

B.1 L 0.l mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO數(shù)目為0.1NA

C.標準狀況下,11.2 L CH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA

D.在密閉容器中加入1. 5 mol H2和0.5 mol N2,充分反應后NH3的分子數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知NO2N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g) N2O4(g)△H0,現(xiàn)將一定量NO2N2O4的混合氣體,通入體積為1L的恒溫密閉容器中,反應物濃度隨時間變化關系如右圖所示。XY兩條曲線中,Y表示N2O4濃度隨時間的變化,則下列說法不正確的是

A如混合氣體的壓強不變,說明反應已達化學平衡狀態(tài)

Ba、bc、d四個點中,表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b

C2530 min內(nèi)用N2O4表示的平均化學反應速率是0.04 molL-1min-1

D反應進行至25 min時,曲線發(fā)生變化的原因是增加N2O4濃度

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