過氧化尿素[CO（NH2）2?H2O2]是一種無毒、無味的白色結(jié)晶粉末，具有尿素和過氧化氫雙重性質(zhì)，是一種新型的氧化劑和消毒劑，廣泛應(yīng)用于漂白、紡織、醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)、養(yǎng)殖業(yè)等領(lǐng)域．其合成如圖1：

試回答下列問題：
（1）實際生產(chǎn)中需控制n（H2O2）：n[CO（NH2）2]=1.2：1，并控制合成溫度在25～30℃，其主要原因是
 
．
（2）從母液中分離出H2O2和尿素，采用的操作是
 
．
（a）鹽析  過濾    （b）分液  過濾   （c）減壓蒸餾  結(jié)晶  （d）常壓蒸餾  萃�。�
考點：物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計
專題：實驗設(shè)計題
分析：（1）依據(jù)反應(yīng)在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)時加熱過氧化氫分解分析，CO（NH2）2+H2O2=CO（NH2）2?H2O2；
（2）依據(jù)物質(zhì)沸點不同，液體的沸點是隨外界壓力的變化而變化的分析判斷．
解答： 解：（1）在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)時加熱過氧化氫分解，增大過氧化氫的量會提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率，提高過氧化尿素的純度，
故答案為：H2O2在實驗過程中會有部分分解，增大過氧化氫的量可提高過氧化尿素的純度；
（2）液體的沸點是指它的蒸氣壓等于外界壓力時的溫度，因此液體的沸點是隨外界壓力的變化而變化的，如果借助于真空泵降低系統(tǒng)內(nèi)壓力，就可以降低液體的沸點．H2O2常壓下沸點108度，尿素常壓下169.6度，則沸點低的先沸騰，則有液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)；因為H2O2受熱易分解，所以從母液中分離出H2O2和尿素時，應(yīng)使溶液在較低溫度下蒸發(fā)，采用的操作是減壓蒸餾，然后結(jié)晶，
故答案為：c．
點評：本題考查了物質(zhì)制備的流程分析判斷，題目難度中等，正確分析合成流程為解答本題的根據(jù)，注意掌握常見物質(zhì)的分離與提純方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是（　　）
選項①②③實驗結(jié)論
A濃硫酸Cu品紅溶液SO2具有漂白性
B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、
氧化性
C稀鹽酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀
D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3
溶液		酸性：硝酸＞碳酸
＞硅酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，在試管a中先加3mL乙醇，邊搖動邊緩緩加入2mL濃硫酸，搖勻冷卻后，再加入2ml冰醋酸，充分?jǐn)噭雍�，固定在鐵架臺上．在試管b中加入適量的A 溶液．連接好裝置，給a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時，停止實驗．
（1）圖所示的裝置中，裝置錯誤之處是：
 

（2）A是
 
 溶液；
（3）加入濃硫酸的作用是：
 

（4）乙酸跟乙醇在濃硫酸存在并加熱和條件下發(fā)生的酯化反應(yīng)（反應(yīng)A），其逆反應(yīng)是水解反應(yīng)（反應(yīng)B）．反應(yīng)可能經(jīng)歷了生成中間體（Ⅰ）這一步如果將反應(yīng)按加成、消去、取代反應(yīng)分類，則A-F個反應(yīng)中（將字母代號填入下列空格中），屬于取代反應(yīng)的是
 
；屬于加成反應(yīng)的是
 
；屬于消去反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，紅棕色的NO2可發(fā)生如下的反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0．下列敘述正確的是（　　）
A、恒溫恒容，充入NO2氣體，其轉(zhuǎn)化率增大
B、加壓（通過縮小容器體積）平衡向逆反應(yīng)方向移動混合氣體顏色加深
C、若平衡常數(shù)增大，則可能是升高溫度或減小了體系壓強(qiáng)
D、當(dāng)2v正（NO）═v逆（O2）時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是
 
．
（2）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式
 
．
（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用除了吸收乙酸和乙醇外，還有
 
．
（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是
 
．
（5）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有四種試劑：①新制氫氧化銅懸濁液；②濃硝酸；③硝酸銀溶液；④碘水．為了鑒別葡萄糖、淀粉、食鹽、雞蛋清（主要成分是蛋白質(zhì)）四瓶無色溶液，分別選擇合適的試劑，正確的答案是（　�。�
A、①②③④B、④①②③
C、①④②③D、①④③②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由三種金屬組成的混合物12g，投入足量的稀硫酸中完全反應(yīng)后產(chǎn)生H2 11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此混合物可能是（　�。�
A、Fe、Mg、Ag
B、Fe、Al、Mg
C、Zn、Fe、Mg
D、Fe、Mg、Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C8H10O的同分異構(gòu)體中，屬于芳香醇且其催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有（　　）
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，主要成分是CO和H2．
（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1①
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1②
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ?mol-1③
①反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
 
kJ?mol-1．
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L煤炭氣（CO、H2）與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移
 
mol e-．
（2）某種熔融鹽燃料電池，兩電極分別通煤炭氣（CO、H2）、空氣與CO2的混合氣體，Li2CO3和Na2CO3混合物做電解質(zhì)．若負(fù)極的氣體按物質(zhì)的量之比為1：1參與反應(yīng)，該電極反應(yīng)式為
 
．
（3）恒容密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；
CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①若在A點時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
；
②自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時間tA
 
tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
 
．

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