一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是(     )
A．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)為吸熱反
B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)
D

試題分析：反應(yīng)2X(g)＋Y(g)Z(g)，升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以A錯(cuò)誤；將容器體積變?yōu)?0 L，相當(dāng)于壓強(qiáng)變下，所以平衡向左移動(dòng)，故Z的平衡濃度小于原來的1/2，故B錯(cuò)誤；若增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（X）=2v（Z）="2" ×0.3/10/60 mol/(L·s)=" 0.001" mol/(L·s)，故D正確，為本題的答案。
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡，化學(xué)反應(yīng)速率，這些考點(diǎn)都是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本題難度中等。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，通入2 mol N2、3 mol H2進(jìn)行反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，20 min后，N2的物質(zhì)的量為1.9 mol，1 h后測得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變，且為反應(yīng)開始時(shí)壓強(qiáng)的0.8倍，則下列敘述正確的是（  ）
A．1 h后反應(yīng)進(jìn)行完全，容器中的N2濃度為0.55 mol·L－1
B．前20 min用NH3表示的反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·min－1
C．增加H2的濃度或降低溫度，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且反應(yīng)速率均加快
D．當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不改變時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃
700
900
830
1000
1200
平衡常數(shù)
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列問題：
（1） 830℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)="0.003" mol·L-1·s-1，則6s時(shí)c(A)＝________mol·L-1， C的物質(zhì)的量為______ mol；此時(shí)，正反應(yīng)速率_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反應(yīng)速率。
（2）在恒容密閉容器中判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為________(填正確選項(xiàng)前的字母)：
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變     b.氣體的密度不隨時(shí)間改變
c. c(A)不隨時(shí)間改變     d.單位時(shí)間里生成c和D的物質(zhì)的量相等   
（3）1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為___________________。
（4）絕熱容器不與外界交換能量，在恒容絕熱條件下，進(jìn)行2M(g)+N（g）2P（g）+Q（s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得體系壓強(qiáng)升高，簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：__________________________________________________________________________________。
物  質(zhì)
M
N
P
Q
起始投料/mol
2
1
2
0
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

工業(yè)上以氨氣為原料(鉑銠合金網(wǎng)為催化劑)催化氧化法制硝酸的過程如下：

O2

 

（1）己知反應(yīng)一經(jīng)發(fā)生，鉑銠合金網(wǎng)就會(huì)處于紅熱狀態(tài)。寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：______________________________________________；當(dāng)溫度升高時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2。已知：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H= a  kJ·mol－1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)   △H= b  kJ·mol－1
H2O(1)=H2O(g)         △H= c   kJ·mol－1
則反應(yīng)2NO2(g)+4H2(g)=N2(g)+4H2O(1)的△H=_________。(用a、b、c表示)
（3）①合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3，該反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行。下列各項(xiàng)標(biāo)志著該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________(填序號(hào))
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
B．3v正(N2)=v逆(H2)
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
E．1mol N≡N鍵斷裂，同時(shí)1mol H—H鍵斷裂
②若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合通入一個(gè)容積為2L的密閉容器中，5min反應(yīng)達(dá)平衡，n(N2)=1mol，n(H2)=1mol，n(NH3)=2mol，則反應(yīng)速率v(N2)=________________，H2的平衡轉(zhuǎn)化率=_________________；若保持容器的溫度不變，在10min時(shí)將容器的容積壓縮為lL，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，畫出從反應(yīng)開始至15min時(shí)c(NH3)隨時(shí)間變化曲線示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實(shí)際中應(yīng)用廣泛。
(1)在2升的密閉容器中，充有2mol CO與4mol 水蒸氣，在催化劑作用下進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO的轉(zhuǎn)化率和溫度t的關(guān)系如下表：
t(℃)
750
850
1000
CO%
0.7
2/3
0.5
 
1000℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________________。850℃時(shí)，向該容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2，此時(shí)反應(yīng)___________(填“向右進(jìn)行”、“向左進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。
(2)已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol－1
C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol－1
則CO和H2O生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為_______________________________。
(3) 目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol－1�，F(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入
1mol CO2和3mol H2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_____________；
②若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)______________(填序號(hào))
a．可能不變    b．可能減小    c．可能增大   d．不變、減小、增大皆有可能
(4)NaHCO3的水溶液呈堿性，其原因是(用文字?jǐn)⑹?_______________________。常溫下，向100mL
0.2mol/LNaHCO3溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，當(dāng)?shù)渭拥饺芤撼手行詴r(shí)，所用去的醋酸體積剛好也
為100mL，此時(shí)醋酸的電離常數(shù)為b， 用含b的代數(shù)式表示醋酸的濃度a=_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個(gè)反應(yīng)：
甲醇合成反應(yīng)：
（i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)               △H1 = -90.1kJ?mol-1
（ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)     △H2 = -49.0kJ?mol-1
水煤氣變換反應(yīng)：
（iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g)      △H3 = -41.1kJ?mol-1
二甲醚合成反應(yīng)：
（iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g)        △H4 = -24.5kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是                                                     （以化學(xué)方程式表示）。
（2）分析二甲醚合成反應(yīng)（iV）對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影響                          。
（3）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為           。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響                      。
（4）有研究者在催化劑（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如下圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是      。

（5）二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度等于甲醇直接燃料電池（5.93kW?h?kg-1）。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為             ，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生     個(gè)電子的能量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E =                                                             （列式計(jì)算。能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1 kW?h = 3.6×106J）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

I. 一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）∶CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）．

根據(jù)題意和所給圖象完成下列各題：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝      ，
（2）升高溫度，K值                 （填“增大”“減小”或“不變”）．
II. 可逆反應(yīng)：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根據(jù)圖回答：

（1）壓強(qiáng) P1比P2        （填大或�。�；（2）（a +b）比（c +d）       （填大或�。�；
（3）溫度t1℃比t2℃        （填高或低）；（4）正反應(yīng)為          反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 (　　)
①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
②普通分子有時(shí)也能發(fā)生有效碰撞
③升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)
④增大反應(yīng)物濃度會(huì)加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多
⑤使用催化劑能提高反應(yīng)速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大
⑥化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞
A．③④⑥B．①②⑤　C．③④⑤⑥　D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，下列敘述是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)  2C(g)在定容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志的是：①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時(shí)間內(nèi)amol A生成，同時(shí)生成3amolB；③A、B、C的濃度不再變化；④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；⑥用A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2；⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2；⑧混合氣體的密度不再變化
A．②⑤          B．①③④⑤       C．②⑥⑦⑧       D．⑤⑥⑧

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