Question

2．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（　　）

• A． 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強
• B． 醋酸的電離程度增大，c（H⁺）減小
• C． 再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7
• D． 溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-3 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．加水稀釋促進醋酸電離，但氫離子和醋酸根離子濃度減��；
B．加水稀釋促進醋酸電離，但氫離子濃度減小；
C．pH=3的醋酸濃度大于0.001mol/L，pH=11 NaOH溶液濃度為0.001mol/L；
D．醋酸中氫氧根離子是水電離的，根據(jù)水的離子積可計算出水電離的氫離子濃度．

解答 解：A．加水稀釋促進醋酸電離，但氫離子和醋酸根離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，所以溶液導(dǎo)電性減弱，故A錯誤；
B．加水稀釋促進醋酸電離，溶液中氫離子個數(shù)增大程度小于溶液體積增大程度，所以氫離子濃度減小，故B正確；
C．pH=3的醋酸濃度大于0.001mol/L，pH=11 NaOH溶液濃度為0.001mol/L，兩種溶液等體積混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故C錯誤；
D．pH=3的醋酸溶液中，氫離子抑制了水的電離，醋酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，則該醋酸溶液中由水電離出的c（H⁺）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-3}}$mol/L=1×10^-11mol•L^-1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，加水稀釋促進醋酸電離，但氫離子濃度降低，很多同學往往認為“促進電離，氫離子濃度增大”而導(dǎo)致錯誤，為易錯點，試題培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用能力．