Question

（16分）某研究性學(xué)習(xí)小組為研究鐵粉與濃硫酸反應(yīng)所生成氣體的成份并測(cè)定各氣體的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)推測(cè)】足量的鐵粉與濃硫酸反應(yīng)能生成SO₂和H₂兩種氣體。
(1)該小組作出此推測(cè)的理由是：                               。
【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】a．供選擇的藥品：鐵粉、濃硫酸、氧化銅粉末、0.2 mol/L的H₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液、0.1 mol/L的酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液、酸堿指示劑。
b．實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)及組裝(加熱及夾持裝置均已略去)

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程及數(shù)據(jù)處理】
(2)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                      。
(3)實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間的N₂，其目的是                     。
(4)B、C、D中所盛試劑均足量，則證實(shí)生成的氣體中同時(shí)存在SO₂和H₂的現(xiàn)象是        
                                           。
(5)A中反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通N₂使A中生成的氣體全部趕出，待B、D中反應(yīng)完全后，先后三次取用B中反應(yīng)后的溶液于錐形瓶中，每次取用25 mL，用H₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。
①H₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將該方程式完成并配平。
(  )H₂C₂O₄+(  )MnO₄^- +(  )H⁺ ＝(  )Mn²⁺ +(  ) H₂O+(  ) (       )
②滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是                               。
③重復(fù)滴定兩次，平均每次耗用H₂C₂O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液15.63 mL，則鐵與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂氣體的物質(zhì)的量為               ；經(jīng)稱量，實(shí)驗(yàn)前后裝置D的質(zhì)量減少0.9 g，則產(chǎn)生的氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為           。

Answer 1

（16分）(1)在加熱的條件下濃硫酸與Fe反應(yīng)生成SO₂，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變稀，與Fe反應(yīng)生成H₂
(2) 5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O＝5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺
(3) 排除裝置中的空氣，防止H₂與空氣混合受熱發(fā)生爆炸。
(4) B瓶中溶液紫紅色變淺說(shuō)明生成了SO₂，D中黑色粉末變紅說(shuō)明生成了H₂。(答對(duì)一種得1分)
(5) ①5、2、6、2、8、10CO₂ 
②滴入最后一滴H₂C₂O₄溶液時(shí)KMnO₄溶液的紫紅色褪去且半分鐘之內(nèi)不恢復(fù)。
③0.025 mol， 33.3%

（1）由于在加熱的條件下濃硫酸與Fe反應(yīng)生成SO₂，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變稀，
與Fe反應(yīng)生成H₂。
（2）酸性高錳酸鉀溶液具有氧化性，能氧化SO₂，所以方程式為5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O＝5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺。
（3）由于空氣中含有氧氣，在加熱的條件下容易和氫氣發(fā)生爆炸，所以通入氮?dú)馐菫榱伺懦�裝置中的空氣，防止H₂與空氣混合受熱發(fā)生爆炸。
（4）SO₂具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。氫氣具有還原性，能使黑色氧化銅還原成紅色的銅。
（5）①在反應(yīng)中1mol高錳酸鉀得到5mol電子，草酸中碳的化合價(jià)是＋3價(jià)，氧化產(chǎn)物是CO₂，所以1mol草酸能失去2mol電子，因此氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2︰5，所以方程式為5H₂C₂O₄+2MnO₄^- +6H⁺ ＝2Mn²⁺ +8H₂O+10CO₂。
②由于酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，所以終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是滴入最后一滴H₂C₂O₄溶液時(shí)KMnO₄溶液的紫紅色褪去且半分鐘之內(nèi)不恢復(fù)。
③消耗草酸的物質(zhì)的量是0.01563L×0.2 mol/L=0.003126mol，所以消耗高錳酸鉀是
0.0012504mol，所以剩余高錳酸鉀是0.0012504mol×8＝0.01mol，則與SO₂反應(yīng)的高錳酸鉀
是0.02mol－0.01mol＝0.01mol，所以SO₂是0.025mol。D的質(zhì)量減少0.9 g，則根據(jù)反應(yīng)式
CuO＋H₂Cu＋H₂O可知，氫氣是0.8÷19＝0.05mol，所以SO₂的體積分?jǐn)?shù)是