【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是
A.液氨汽化時吸熱,可用作制冷劑
B.SiO2硬度大,可用于制造光導纖維
C.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿
D.NaHCO3易分解,可用于治療胃酸過多
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關說法中正確的是( )
A.有機化合物都易燃燒
B.氯化鈉、苯甲酸鈉均可做食品防腐劑
C.易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑的物質一定是有機化合物
D.乙炔產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有34.0g NH3,試計算(寫出計算過程):
(1)氣體的物質的量____________。
(2)在標準狀況下的體積____________。
(3)分子數(shù)目____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律,設計了如下系列實驗.
(1)①將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預測實驗結果:與鹽酸反應最劇烈;與鹽酸反應產生的氣體最多.
②向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S 強,反應的離子方程式為 .
(2)利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
③儀器B的名稱為 , 干燥管D的作用為 .
④若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C的現(xiàn)象,即可證明.從環(huán)境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用溶液吸收尾氣.
⑤若要證明非金屬性:N>C>Si,則在A中加、B中加碳酸鈣、C中加溶液觀察到C中溶液的現(xiàn)象,即可證明.
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【題目】向13.6 g由Cu和Cu2O組成的混合物中加入一定濃度的稀硝酸250 mL,當固體物質完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO氣體。在所得溶液中加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液1.0 L,生成沉淀質量為19.6 g,此時溶液呈中性且金屬離子已完全沉淀。下列有關說法正確的是:
A. 原固體混合物中Cu與Cu20的物質的量之比為1:1
B. Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余的HNO3為0.1 mol
C. 產生的NO的體積在標準狀況下為3.36 L
D. 原稀硝酸中HNO3的物質的量濃度為1.6 mol·L-l
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【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。
下列說法正確的是
A. 鹵素單質(X2)與水反應均可生成兩種酸
B. 用電子式表示MgF2的形成過程為:
C. 熱穩(wěn)定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
D. 由圖可知此溫度下MgI2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式為:MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I2(g),ΔH=-277kJ·mol-1
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【題目】為了探索外界條件對反應:aX(g)+bY(g)cZ(g)的影響,將X和Y以物質的量之比為a :b 開始反應,通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數(shù),實驗結果如右圖所示。下列判斷正確的是
A. △H>0, a+b>c △S>0 B. △H>0, a+b<c △S<0
C. △H<0, a+b>c △S<0 D. △H<0, a+b<c △S>0
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【題目】明礬石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H2O,還含有雜質Fe2O3 . 利用明礬石來制取純凈的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工藝流程如圖所示.
請回答下列問題:
(1)焙燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為2Al2(SO4) 2Al2O3+6SO2↑+3O2↑,若生成102gAl2O3 , 轉移的電子數(shù)目為 .
(2)生成沉淀I的離子方程式為 , 沉淀II的化學式為 .
(3)溶液經加硫酸調節(jié)pH后,過濾,洗滌,可得沉淀I,證明沉淀I已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是 .
(4)寫出Cl2將沉淀Ⅱ氧化為K2FeO4的化學方程式: .
(5)從濾液中得到K2SO4晶體的方法是 .
(6)K2FeO4也可以鐵為電極,通過電解濃的KOH溶液來制取,寫出電解法制取K2FeO4的陽極反應式: .
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