【題目】含有a mol FeBr2的溶液中,通入 x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中,溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,其中不正確的是( )

A.x=0.4a,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl

B.x=0.6a,2Br+Cl2===Br2+2Cl

C.x=a,2Fe2++2Br+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl

D.x=1.5a,2Fe2++4Br+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl

【答案】B

【解析】

試題分析:還原性Fe2+> Br-,氯氣先氧化亞鐵離子。 x=0.4a時(shí)氯氣只氧化亞鐵離子,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl,故A正確;x=0.6a時(shí)氯氣氧化完亞鐵離子又氧化部分溴離子,故B錯(cuò)誤;x=a時(shí)氯氣氧化完亞鐵離子又氧化的溴離子,2Fe2++2Br+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl,故C正確;x=1.5a時(shí)氯氣把亞鐵離子、溴離子完全氧化,2Fe2++4Br+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl,故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子中,能在溶液中大量共存的一組是

A.Mg2+、Al3+、Cl、OH

B.Na、Ba2+、OH、SO42—

C.K、Na、NO3、HCO3

D.K、NH4+、CO32—、OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從結(jié)構(gòu)的角度可以幫助我們更好的理解有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)。

1乙炔是一種重要的化工原料,將乙炔通入[CuNH32]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為____________。乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈H2C=CH-CN。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是____________。[CuNH32]Cl的氨水溶液在空氣中放置迅速由無色變?yōu)樯钏{(lán)色,寫出該過程的離子方程式______________________。

2實(shí)驗(yàn)室制乙炔使用的電石主要含有碳化鈣,寫出碳化鈣的電子式______________, CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似如圖所示,但CaC2晶體中有啞鈴形的存在,使晶胞沿一個(gè)方向拉長。CaC2晶體中1個(gè)Ca2+周圍距離最近的數(shù)目為____________已知CaC2晶體的密度為2.22g/cm3,該晶胞的體積為____________cm3

3 甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛分子中的鍵角大約為____________,甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高,其主要原因是_____________________。

4已知苯酚具有弱酸性,其Ka=1.1 ×10-10;水楊酸第一級(jí)電離形成的離子判斷相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2水楊酸_______Ka苯酚填“>”或“<”,其原因是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O設(shè)計(jì)如圖原電池,探究pH對(duì)AsO43-氧化性影響。測(cè)得電壓與pH的關(guān)系如圖。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向

B.pH=0.68時(shí),反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

C.pH=5時(shí), 負(fù)極電極反應(yīng)式為2I--2e -= I2

D.pH>0.68時(shí),氧化性I2AsO43-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

(1)已知下列反應(yīng):SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO (aq)+SO32 (aq) ==SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2 CaSO4(s) ==Ca2+aq+SO42aq ΔH3

則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+aq+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)ΔH=______。(用ΔH1 ΔH2ΔH3表示)

(2)工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl,各鍵能數(shù)據(jù)為:H﹣H:436kJ/mol,Cl﹣Cl:243kJ/mol,H﹣Cl:431kJ/mol.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

(3)合成氣(CO和H2為主的混合氣體)不但是重要的燃料也是重要的化工原料,制備合成氣的方法有多種,用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為:

2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g);H1=﹣72kJ·mol﹣1

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);H2=+216kJ·mol﹣1

氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為

現(xiàn)有1mol由H2O(g)與O2組成的混合氣,且O2的體積分?jǐn)?shù)為x,將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng).若x=0.2時(shí),反應(yīng)放出的能量為 kJ若x= 時(shí),反應(yīng)放出(或吸收)的總能量為0

(4) 一定條件,在水溶液中1 mol Cl1 mol ClOx(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相對(duì)大小如圖所示

①D是 (填離子符號(hào))。

②BA+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (用離子符號(hào)表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CHCl3含氯原子數(shù)為3NA

B100mL 1 mol·L-1醋酸溶液中的氫原子數(shù)為0.4NA

C.常溫常壓下,11.2g乙烯中共用電子對(duì)數(shù)為2.4NA

D6.4 g CaC2晶體中所含的離子總數(shù)為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

配制一定物質(zhì)的量濃度的硬脂酸的苯溶液;

測(cè)定從膠頭滴管滴出的每滴液體的體積;

測(cè)定在水槽水面上形成硬脂酸單分子膜所需硬脂酸苯溶液的滴數(shù),(如上圖所示)用膠頭滴管

吸取硬脂酸的苯溶液,垂直往水面中滴一滴,待苯在水面上全部揮發(fā),硬脂酸分子在水面擴(kuò)散至看不到油珠時(shí),再滴第二滴,如此逐滴滴下,直到整個(gè)水面形成單個(gè)分子厚的硬脂酸分子所形成的膜為止(該單分子膜分子是緊密排列的,此時(shí)如再滴入硬脂酸溶液,該溶液在水面上不再擴(kuò)散);

測(cè)量水槽中水的表面積;

計(jì)算求得阿伏加德羅常數(shù)。

1)在第一步實(shí)驗(yàn)中,稱取一定質(zhì)量的硬脂酸后,配制溶液所需的玻璃儀器主要有 、 、

2)第二步實(shí)驗(yàn),測(cè)定從膠頭滴管滴出的每滴液體的體積,常用方法是

3)若硬脂酸苯溶液的濃度為c molL1,測(cè)得膠頭滴管滴出的每滴溶液的體積為V mL,水面上形成硬脂酸單分子膜時(shí)滴下的硬脂酸溶液的滴數(shù)為d,水槽中水的表面積為S cm2,每個(gè)硬脂酸分子的截面積為A cm2。求阿伏加德羅常數(shù)NA(c、Vd、SA的代數(shù)式表示) 。

4)若水中含有少量氫氧化鈉溶液,則會(huì)對(duì)測(cè)定的NA值有何影響? (選填偏大、偏小無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,飽和NaClO溶液的pH約為11。某消毒液的主要成分為NaClO,潔廁靈主要成分為HCl。下列解釋相關(guān)事實(shí)的離子方程式中不合理的是

A.該消毒液加白醋生成HClO,可增強(qiáng)消毒能力:H++ClO-=HClO

B.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

C.常溫下,該消毒液的pH≈11,是因?yàn)椋篊lO-+H2OHClO+OH-

D.該消毒液與潔廁靈混用會(huì)引起中毒:2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素AB、C都是短周期元素,A元素原子的2p軌道上只有兩個(gè)未成對(duì)電子,B3p軌道上有空軌道,AB同主族,B、C同周期,C是本周期中電負(fù)性最大的。請(qǐng)回答:

1A原子的核外電子排布的軌道表示式________,B原子的核外電子排布式______________________C原子的價(jià)電子排布式________。

2AB、C的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別是________,其中最不穩(wěn)定的是________。

3)它們的最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是________

4AC4的化學(xué)式________,電子式________,結(jié)構(gòu)式________,中心原子A的雜化方式________雜化,是________(填極性非極性)分子。

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