【題目】下列元素原子半徑最大的是

A. Li B. F C. Na D. Cl

【答案】C

【解析】同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則四種元素的原子半徑大小順序是Na＞Cl＞Li＞F，因此原子半徑最大的是Na，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA

B. 0.1mol 原子中含中子數(shù)為3.8NA

C. 足量的O2與1molNa充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 50mL12mol·L-1的鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的微生物燃料電池在凈化廢水的同時能回收能源或得到有價值的化學(xué)產(chǎn)品。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A. b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. 負極的電極反應(yīng)式為CH3CHO-10e-+3H2O=2CO2↑+10H+

C. 理論上處理l mol Cr2O72-時有l(wèi)4mol H+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

D. 放電時，交換膜右側(cè)生物菌周圍溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。其制取原理為： Al2O3＋3C＋N22 AlN＋3CO

為了分析某AlN樣品中 AlN的含量，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組成員設(shè)計了如下兩種實驗方案。

【方案1——量氣法】用圖中的一些裝置來進行相關(guān)實驗，根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質(zhì)的成分（實驗中導(dǎo)管體積忽略不計）。

（1）圖中儀器A的名稱是 _______；寫出AlN和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（2）廣口瓶中的試劑X最好選用下列試劑中的_______（填選項的標(biāo)號），廣口瓶的液體沒有裝滿(上方留有少量空間)，實驗測得NH3的體積將________（填“偏大”、 “偏小”或“不變”）。

A．苯 B．酒精 C．植物油 D．CCl4

（3）若實驗中測得樣品的質(zhì)量為2.56g，氨氣的體積為1.12L（標(biāo)況下），則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為______。

【方案2——測重量】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：

（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為_______________。

（5）步驟③的操作是_____________。

（6）A1N的純度是______________（用m1、m2表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧和鈉能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a＝0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為_______；晶胞中氧原子的配位數(shù)為________；列式計算晶體F的密度(g·cm-3)________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是

A．二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料

B．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑

C．Na2O、Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)物相同

D．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對應(yīng)的元素符號表示)；基態(tài)D原子的電子排布式為______________________。

(2)A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC的空間構(gòu)型為________(用文字描述)。

(3)1 mol AB-中含有的π鍵個數(shù)為________。

(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比________。

(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（ ）

A. Na＋、H＋、SO42－、HCO3－ B. Na＋、K＋、Cl－、NO3－

C. Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－ D. Ba2＋、K＋、SO42－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。(膠塞、導(dǎo)管可自由選用)

（1）寫出①～④的儀器名稱：①__________，②__________，③________，④________。

（2）實驗室制取并收集氧氣時應(yīng)選擇________和________相連接，制取并收集氫氣時應(yīng)選擇________和________相連接。

（3）做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應(yīng)選擇________和________相連接，檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是__________________________________________________。

（4）制取氫氣并做還原氧化銅的實驗，應(yīng)選擇________和________裝置，實驗結(jié)束時應(yīng)先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是______________________________。

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