Question

【題目】將硫酸鈉和氯化鈉的固體混合物17.5克放入燒杯中，加入80.8克水后，固體混合物完全溶解，再加入75克氯化鋇溶液恰好完全反應，生成沉淀23.3克。計算：

（1）原固體混合物中硫酸鈉的質量分數（精確到0.1%）。______________

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。______________

（3）往上述反應后所得溶液中再加多少克水后，溶液中溶質質量分數變?yōu)?/span>7.5%？______________

Answer 1

【答案】81.1%10%50g

【解析】

（1）根據沉淀的質量利用化學方程式求硫酸鈉的質量,進而求質量分數；

（2）反應后溶液溶質為氯化鈉，根據質量守定律,計算出反應后混合溶液的質量，從而計算出反應后所得溶液中溶質（氯化鈉）的質量分數。

(3)根據稀釋前后溶質的質量不變進行求解；

（1）氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀，反應為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，根據反應關系：Na2SO4—BaSO4可知，n(BaSO4)=23.3/233=0.1mol，則n(Na2SO4)= 0.1mol，原固體混合物中硫酸鈉的質量分數為: 0.1×142/17.5×100%=81.1%；正確答案：81.1%。

（2）反應后溶液的質量為17.5+80.8+75-23.3=150g，氯化鋇與硫酸鈉反應后溶液的溶質為氯化鈉，反應為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，根據反應關系：BaSO4—2NaCl可知，n(BaSO4)=23.3/233=0.1mol，生成n(NaCl)=0.2mol，其質量為0.2×58.5=11.7g；原混合物中硫酸鈉的質量為0.1×142=14.2g，含有氯化鈉為17.5-0.1×142=3.3g，所以反應后溶液中氯化鈉的總質量為11.7g+3.3g=15g，反應后所得溶液中溶質的質量分數：15/150×100%=10%；正確答案：10%。

（3）反應后所得溶液中再加x克水后，溶液質量為17.5+80.8+75-23.3+x=（150+x）g，溶質氯化鈉的質量仍為11.7g+3.3g=15g，根據質量分數計算：15/（150+x）×100%=7.5%,解之可得x=50g；正確答案：50g。