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6．如圖所示：A、B、C、D是初中化學中常見的不同類別的物質，已知A、B是空氣中的兩種氣體，“?”表示兩種物質在一定條件下可相互轉變．依據給出的信息推斷并回答下列問題：

（1）B轉化為A的過程叫光合作用；
（2）B物質的一種用途是滅火（或做氣體肥料或人工降雨或制碳酸飲料等）；
（3）C物質所屬的類別是鹽；
（4）D轉化為C的反應方程式是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．

分析 A、B是空氣中的兩種氣體，“?”表示兩種物質在一定條件下可相互轉變，判斷為氧氣和二氧化碳的相互轉化，是呼吸作用于光合作用的反應，A、B、C、D是初中化學中常見的不同類別的物質，A為氧氣，B為二氧化碳，C為碳酸鈉，D是堿為氫氧化鈉．

解答 解：A、B是空氣中的兩種氣體，“?”表示兩種物質在一定條件下可相互轉變，判斷為氧氣和二氧化碳的相互轉化，是呼吸作用于光合作用的反應，A、B、C、D是初中化學中常見的不同類別的物質，A為氧氣，B為二氧化碳，C為碳酸鈉，D是堿為氫氧化鈉；
（1）B轉化為A的過程是二氧化碳通過光合作用生成氧氣的過程，
故答案為：光合作用；
（2）B為二氧化碳，用途利用其性質分析可知，可以利用不助然性進行滅火，也可以利用二氧化碳變化為固體，氣化吸熱進行人工降雨等，
故答案為：滅火（或做氣體肥料或人工降雨或制碳酸飲料等）；
（3）反應過程可知為：氧氣變化為二氧化碳，二氧化碳和堿反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉，則C屬于鹽，
故答案為：鹽；      
（4）D轉化為C的反應是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成，反應的方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故答案為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．

點評 本題考查了物質轉化關系的分析應用，主要是碳及其化合物性質的應用，光合作用和氫氧化鈉制備是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．將5.85 g NaCl晶體溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L NaCl溶液
B．將1體積c mol/L硫酸溶液用水稀釋為5體積，得到0.2c mol/L硫酸溶液
C．將25 g無水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其濃度為1 mol/L
D．將w g a% NaCl溶液蒸發(fā)掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．2007年諾貝爾化學獎得主Gerhard　Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究．下列關于
${\;}_{78}^{202}$Pt的說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的質子數(shù)相同，互稱為同位素
B．${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素
C．${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt是同一種核素
D．${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的質量數(shù)不同，不能互稱為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知NaBiO3溶液呈無色，Bi3+在溶液中比較穩(wěn)定且為無色．取一定量用稀硫酸酸化的MnSO4溶液依次進行下列實驗，有關現(xiàn)象記錄如下：
①滴加適量NaBiO3溶液，溶液呈紫紅色；
②再加入過量的H2O2溶液，紫紅色消失，產生氣泡；
③最后加入適量KI淀粉溶液．
請回答下列問題：
（1）NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2氧化性由強到弱的順序為NaBiO3＞KMnO4＞H2O2＞I2．
（2）實驗③中的現(xiàn)象為溶液變藍色．
（3）實驗①、②中反應的離子方程式分別是5BiO3-+2Mn2++14H+═5Bi3++2MnO4-+7H2O，5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑．
（4）實驗②中若產生標準狀況下2.24L氣體，則轉移的電子數(shù)為0.2NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．除去下列物質中混有的雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是（　�。�
物質雜質除雜質應選用的試劑和操作方法
ACO2CO通入O2，點燃
BNaOH固體Na2CO3固體加入過量鹽酸，蒸發(fā)
CCu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入過量的銅粉，過濾
DKNO3溶液KOH溶液加入適量的CuSO4溶液，過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．相同質量的下列氣體中，所含原子數(shù)最多的是（　　）
A．C2H6B．SO2C．COD．O2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．某研究性學習小組設計除去鍋爐水垢（CaCO3、Mg（OH）2、CaSO4）的實驗，查找各物質的溶解度數(shù)據如下．
化學式CaSO4CaCO3Ca（OH）2CaCl2
溶解度/g0.21 微溶＜0.010.07774.5
設計流程如下（所加的試劑均過量）：

（1）操作Ⅰ的名稱是過濾．
（2）溶液Ⅰ和溶液Ⅲ都含有的溶質是HCl、CaCl2．
（3）寫出發(fā)生在上述過程中符合“鹽+酸=另一種鹽+另一種酸”特征的反應方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
寫出反應Ⅱ的離子方程式CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-．
（4）上述過程中哪一步反應是利用了上述溶解度表設計的B．
A．反應ⅠB．反應ⅡC．反應Ⅲ
（5）溶液Ⅱ中的含氧酸根的檢驗方法是：取少量溶液II，先加鹽酸無現(xiàn)象，再加氯化鋇生成白色沉淀，則證明含硫酸根離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法錯誤的是（　�。�
A．1 mol 氫B．1 mol OC．1 mol 二氧化碳D．1 mol水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一定條件下，在密閉容器內，SO2氧化成SO3的熱化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-a kJ•mol-1在相同條件下，要想得到 a kJ熱量，加入各物質的物質的量可能的是（　�。�
A．2 molSO2和1molO2B．2molSO2和2molO2
C．3molSO2和1.5molO2D．1molSO2、0.5molO2和1molSO3

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