Question

【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s1 ②1s22s2 ③1s22s22p1 ④1s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是( )

A. 第一電離能：④＞②＞③＞① B. 原子半徑：④＞③＞②＞①

C. 電負(fù)性：④＞③＞①＞② D. 最高正化合價(jià)：④＞③＞②＞①

Answer 1

【答案】A

【解析】四種元素分別是鋰、鈹、硼、氟。A. 一般地，元素非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，非金屬性：④＞③＞②＞①，但是由于鈹?shù)?s軌道處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，致使鈹?shù)牡谝浑婋x能大于硼，所以第一電離能：④＞②＞③＞①，故A正確；B. 同周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑：④<③<②<①，故B錯(cuò)誤；C. 元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性：④＞③＞②＞①，所以電負(fù)性：④＞③＞②＞①，故C錯(cuò)誤；D. 一般地，元素的最高正化合價(jià)等于原子的最外層電子數(shù)，但是氟由于非金屬性最強(qiáng)而沒有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：③＞②＞①，故D錯(cuò)誤。故選A。