Question

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們對應(yīng)的信息如下：

請根據(jù)表中信息填寫：

(1)Z元素在周期表中的位置___________，Z的單質(zhì)和氧化鐵反應(yīng)可用于野外焊接鋼軌，該反應(yīng)屬于___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)XW2的電子式____________。

(3)由X、Y、W三種元素按原子個(gè)數(shù)之比1：1：1組成一種分子，相對分子質(zhì)量為116。已知該分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且不含雙鍵。請寫出該分子的結(jié)構(gòu)式________。

(4)X、Y的最簡單氫化物中，更穩(wěn)定的是___________。(填化學(xué)式)

Answer 1

【答案】第三周期第IIIA族 放熱 N≡C-S-S-C≡N NH3

【解析】

X原子最外層電子是次外層的2倍，則X為C元素，Y與X同周期，且最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，則Y為N元素，Z的離子半徑是同周期離子半徑中最小的，且短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，則Z為Al元素，W的氫化物是二元弱酸，則W為S元素。

(1)Z為Al元素，在第三周期第IIIA族；鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：第三周期第IIIA族；放熱；

(2)XW2為CS2，是共價(jià)化合物，其電子式為：，故答案為：；

(3)根據(jù)給定信息知道分子式為：(SCN)2，由于各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明C、N、S的價(jià)鍵數(shù)分別為4、3、2，又由于不含雙鍵，所以結(jié)構(gòu)式為：N≡C-S-S-C≡N，故答案為：N≡C-S-S-C≡N；

(4) X為C元素，Y為N元素，非金屬性：N>C，則氫化物穩(wěn)定性：NH3>CH4，故答案為：NH3；