【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定手段越來(lái)越多,測(cè)定精確度也越來(lái)越高,現(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法,具體步驟為:

(1)將固體NaCl研細(xì)、干燥后,準(zhǔn)確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。

(2)用滴定管向A儀器中滴加苯,不斷振蕩,繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線,計(jì)算出NaCl固體的體積為Vcm3

①步驟(1)A儀器最好用__________(儀器名稱)。

②步驟(2)中用酸式滴定管好還是堿式滴定管好,__________,理由是______________。

③能否用膠頭滴管代替步驟(2)中的滴定管__________;理由是____________________。

④已知NaCl晶體的結(jié)構(gòu)如上圖所示,用X射線測(cè)得NaCl晶體中靠得最近的Na+Cl-間的平均距離為acm,則用上述測(cè)定方法測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為:NA=______mol-1

【答案】容量瓶 酸式滴定管 苯能溶解堿式滴定管的橡皮管 不能 實(shí)驗(yàn)中需要準(zhǔn)確量取苯的體積

【解析】

①容量瓶為定容儀器,能夠較準(zhǔn)確的測(cè)定體積;

②苯應(yīng)用酸式滴定管盛裝,因苯能腐蝕堿式滴定管的橡皮管;

③實(shí)驗(yàn)中需要準(zhǔn)確量取苯的體積,因此不能用膠頭滴管代替滴定管;

④由實(shí)驗(yàn)中NaCl的質(zhì)量與體積,可以得到NaCl晶體的密度,均攤法計(jì)算晶胞中Na+Cl-數(shù)目,用阿伏伽德羅常數(shù)表示出晶胞質(zhì)量,最近的Na+Cl-間的平均距離為acm,則晶胞棱長(zhǎng)=2acm,而晶胞質(zhì)量等于晶體密度與晶胞體積乘積,聯(lián)立計(jì)算。

①能夠較準(zhǔn)確的測(cè)定NaCl固體體積,所以步驟(1)中儀器最好用容量瓶;

②由于苯對(duì)橡膠有溶脹、老化作用,所以滴定管用酸式滴定管;

③實(shí)驗(yàn)中需要準(zhǔn)確量取苯的體積,因此不能用膠頭滴管代替滴定管;

NaCl的密度為ρ=g/cm3,最近的Na+Cl-間的平均距離為acm,則晶胞棱長(zhǎng)=2acm,NaCl晶胞的體積=(2a)3cm3,晶胞中Na+離子數(shù)目=1+12×、Cl-數(shù)目=8×+6×=4,則NaCl晶胞的質(zhì)量=g=g/cm3×(2a)3cm3,整理可得NA=

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破,研究表明液氨是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì)。

(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H0,研究表明金屬催化劑可加速氨氣的合成。下表為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化合成氨氣時(shí),氫氣的初始速率(mmol min-1)。

催化劑

Ru

Rh

Ni

Pt

Pd

Fe

初始速率

7.9

4.0

3.0

2.2

1.8

0.5

①不同催化劑存在下,合成氨氣反應(yīng)的活化能最大的是_______ (填寫催化劑的化學(xué)式)。

②某研究小組進(jìn)一步探究催化劑對(duì)合成氨氣的影響。將N2H2以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng),相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NH3含量,如下圖,從而確定溫度對(duì)催化劑的影響。a點(diǎn)___ (填“是”或“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下氨氣平衡時(shí)的百分含量,說(shuō)明其理由___。

(2)氨氣的分解反應(yīng)2NH3N2+3H2 H0,,在實(shí)際生產(chǎn)中往剛性容器中同時(shí)通入氨氣和水蒸氣,測(cè)得容器總壓和氨氣轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化結(jié)果如圖所示。

①平衡時(shí),p(H2O)= ___kPa,平衡常數(shù)Kp=_____KPa2(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

②反應(yīng)速率v=v-v=Kp2(NH3)-Kp(N2)p3(H2),k、k分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。計(jì)算a處的=__

(3)液氨中,2NH3(l)NH2-+NH4+,用Pt電極對(duì)液氨進(jìn)行電解也可產(chǎn)生H2N2。陰極的電極反應(yīng)______。

(4)在室溫下用氨水吸收SO2。將含SO2的煙氣通入該氨水中,當(dāng)溶液顯中性時(shí),溶液中的=____。(已知25℃,Kb(NH3H2O)=1.810-5;Ka1(H2SO3)=.310-2,Ka2(H2SO3)=6.210-8)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取、儲(chǔ)存一直是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

1)工業(yè)上制取有多種方法,如:

甲烷和水蒸氣催化重整制高純氫時(shí),初始反應(yīng)的生成物為,其物質(zhì)的量之比為41,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________

2)鑭鎳合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料,向體積恒定的密閉容器中充入氫氣發(fā)生如下反應(yīng):。的平衡轉(zhuǎn)化率與其初始充入物質(zhì)的量、反應(yīng)溫度的關(guān)系如左圖所示;一定溫度下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示。

①左圖中初始充入量由大到小的是________。

②該反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為________”“,理由是________。

③若保持溫度不變,在時(shí)刻將容器的容積壓縮至原來(lái)的一半,并在時(shí)刻達(dá)到平衡。請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出相應(yīng)的變化曲線______

④某二次鎳氫電池放電時(shí)的工作原理如圖所示,其中隔膜為________離子交換膜陽(yáng),負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。

3)儲(chǔ)氫還可以借助有機(jī)物,如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫:

。在某溫度下,向容積為2L的恒容容器中加入環(huán)己烷,平衡時(shí)體系中壓強(qiáng)為,苯的物質(zhì)的量為,則平衡常數(shù)________用含ab、p的代數(shù)式表示;用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組用稀硫酸和高純度鋅粒按如圖所示裝置制取H2并還原CuO時(shí),發(fā)現(xiàn)尾氣略有刺激性。通過(guò)進(jìn)一步探究,證明尾氣中含有SO2。

(1)A裝置的名稱_____;②裝置中濃硫酸的作用_____;

(2)經(jīng)討論,認(rèn)為SO2的產(chǎn)生有以下兩種可能:

甲同學(xué):_____反應(yīng)產(chǎn)生了SO2;

乙同學(xué):H2與②裝置中濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生了SO2;

請(qǐng)完善甲同學(xué)的猜想,并結(jié)合供選試劑設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單方案求證乙同學(xué)猜想的合理性。(儀器任選;除上述試劑外,可另選試劑如下:稀鹽酸、稀硝酸、無(wú)水氯化鈣、堿石灰)________________________

(3)如果乙同學(xué)猜想成立,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原理_____

(4)已知常溫下H2不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),有同學(xué)提出可以在②裝置前用酸性高錳酸鉀溶液除去SO2,請(qǐng)用離子方程式表示反應(yīng)的原理:_____;

(5)SO2是一種有毒的污染性氣體,實(shí)驗(yàn)室常用X溶液進(jìn)行尾氣處理,X_____(填化學(xué)式);尾氣吸收時(shí)下列裝置不能起到防倒吸效果的是_____(填選項(xiàng))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A.用石墨作電極電解MgCl2溶液:2H2O2Cl2OHH2Cl2

B.過(guò)量的鐵粉溶于稀硝酸:Fe4HNO3-=Fe3NO↑2H2O

C.Na2S2O3溶液吸收水中的Cl24Cl2S2O32-5H2O=10H2SO42-8Cl

D.SO2通入FeCl3溶液中:SO2Fe32H2O=SO42-Fe24H

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金晶體的最小重復(fù)單元(也稱晶胞)是面心立方體,即在立方體的8個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)金原子,各個(gè)面的中心有一個(gè)金原子,每個(gè)金原子被相鄰的晶胞共用。金原子的直徑為dcm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),M表示金的摩爾質(zhì)量(單位:g·mol-1)。

(1)金晶體每個(gè)晶胞中含有________個(gè)金原子。

(2)欲計(jì)算一個(gè)晶胞的體積,除假定金原子是剛性小球外,還應(yīng)假定_________。

(3)一個(gè)晶胞的體積為________cm3

(4)金晶體的密度為________g·cm-3。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型綠色消毒劑,其在消毒(發(fā)生氧化還原反應(yīng))后可形成Fe(OH)3膠體,常用于處理飲用水。工業(yè)上有干法與濕法兩種制備高鐵酸鉀的方法。

(1)干法制備高鐵酸鉀時(shí),先制備得到Na2FeO4,反應(yīng)為:2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2

①該反應(yīng)中,氧化劑是________,氧化產(chǎn)物是________

②每生成1 mol Na2FeO4,轉(zhuǎn)移________mol電子。

(2)配平濕法制備高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式:______Fe(OH)3______ClO______OH=______FeO42______Cl______H2O

(3)取少量K2FeO4溶液,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生,該反應(yīng)表明氧化性:K2FeO4______(“>”“<”)Cl2。

(4)Fe(OH)3膠體可使水中懸浮物沉降下來(lái),用作凈水劑。實(shí)驗(yàn)室用飽和氯化鐵溶液制取Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式是_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)已知一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2g+O2g2SO3gΔH0,在反應(yīng)過(guò)程中,正反應(yīng)速率的變化如圖所示,請(qǐng)根據(jù)速率的變化回答采取的措施(改變的條件)。

_______、________、_____________

2)探究反應(yīng)條件對(duì)0.l0 mol·L-1Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響。其設(shè)計(jì)與測(cè)定結(jié)果如表:

上述實(shí)驗(yàn)①③是探究____對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實(shí)驗(yàn)①②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則表格中____,a____;乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量,則表格中____。

3)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2,在開始一段時(shí)間內(nèi),反應(yīng)速率較小,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯增大。

①針對(duì)上述現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度上升,反應(yīng)速率增大。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是___的影響。

②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外,可以在反應(yīng)一開始時(shí)加入____(填字母)。

A.硫酸鉀 B.氯化錳 C.硫酸錳 D.水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一種穩(wěn)定的還原劑,常用作分析化學(xué)中的滴定劑。某課題組采用下列方案制備該晶體,并對(duì)其熱穩(wěn)定性進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.硫酸亞鐵銨晶體的制備:

鐵粉FeSO4溶液結(jié)晶硫酸亞鐵銨晶體

(1)硫酸濃度過(guò)大,反應(yīng)過(guò)快同時(shí)會(huì)使FeSO4溶液中混有_____________(填離子符號(hào))。

(2)利用FeSO4溶液與(NH4)2SO4晶體制備該晶體的化學(xué)方程式_____________。

Ⅱ.硫酸亞鐵銨晶體的熱分解產(chǎn)物探究:該小組同學(xué)選用如圖所示部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝備略)。查閱資料:隔絕空氣加熱至500℃硫酸亞鐵銨能完全分解,產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。

(3)點(diǎn)燃A處的酒精燈之前,先打開彈簧夾,通一段時(shí)間N2,其目的是____________。

(4)選用上述部分必要的裝置完成下列相應(yīng)實(shí)驗(yàn),填寫橫線上的內(nèi)容。

檢驗(yàn)可能產(chǎn)物

裝置連接順序

裝置作用

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

H2O、NH3

ACBGD

B的作用______

C________

D__________。

H2ONH3

SO2、SO3

___________

EHCl的作用

___________

E中沒(méi)有明顯現(xiàn)象,F中溶液褪色

___________

(5)為證明熱分解完全后殘留的固體僅為Fe2O3,而不含FeOFe3O4,需要選用的試劑有__________(選下列字母);簡(jiǎn)述利用所選試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明的方案____________。

A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.KSCN溶液 D.H2O2溶液 E.K3[Fe(CN)6]溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案