1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在101 k Pa時(shí)，1 mol C與適量O2反應(yīng)生成1mol CO時(shí)，放出110.5 kJ熱 量，則C的燃燒熱為110.5 kJ/mol
B．在10l k Pa時(shí)l mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，H2燃燒熱為-285.8kJ/mol
C．鑒定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3KJ

分析 A、燃燒熱是C燃燒生成CO2時(shí)放出的熱量；
B、燃燒熱為正值；
C、測(cè)定中和熱的方法是利用量熱計(jì)測(cè)定開(kāi)始和反應(yīng)終止時(shí)的溫度計(jì)算得到；
D、濃硫酸溶解放熱．

解答 解：A、C的燃燒熱是C完全燃燒生成CO2時(shí)放出的熱量，故A錯(cuò)誤；
B、1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量是氫氣的燃燒熱，則H2的燃燒熱為：285.8kJ•mol-1，故B錯(cuò)誤；
C、中和熱測(cè)定需要酸和堿溶液溫度相同，利用測(cè)定開(kāi)始和反應(yīng)終了溫度，依據(jù)Q=-C（T2-T1）計(jì)算反應(yīng)的反應(yīng)熱，需要測(cè)定3個(gè)溫度，故C正確；
D、濃硫酸溶解時(shí)放熱，0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃燒熱、中和熱概念的分析應(yīng)用，中和熱的測(cè)定方法，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意濃硫酸溶解放熱．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，重鉻酸鉀的溶解度隨溫度影響較大．工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3）為原料生產(chǎn)它，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如圖．涉及的主要反應(yīng)是：6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

（1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用是增大接觸面積，增大反應(yīng)速率．
（2）步驟③調(diào)節(jié)pH后過(guò)濾得到的濾渣是H2SiO3、Al（OH）3．
（3）操作④中，酸化時(shí)，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫(xiě)出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（4）用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明操作⑤加入KCl的原因溫度對(duì)氯化鈉的溶解度影響小，但對(duì)重鉻酸鉀的溶解度影響較大，利用復(fù)分解反應(yīng)，可得到重鉻酸鉀．
（5）已知在常溫下FeS 的 Ksp=6.25×10 -18，H2S 飽和溶液中 c （H+）與 c （S2-）之間存在如下關(guān)系：c2 （H+）•c（S2-）=1.0×10-22．在該溫度下，將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為 lmol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c（H十）為4×10-3mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于鐵的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．純凈的鐵是光亮的銀白色金屬
B．鐵能被磁鐵吸引，在磁場(chǎng)作用下，鐵自身也能產(chǎn)生磁性
C．鐵是地殼中含量最多的金屬元素，所以分布在地殼的鐵有游離態(tài)也有化合態(tài)
D．純鐵的抗蝕能力相當(dāng)強(qiáng)，在干燥的空氣里不易被氧化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．酶生物電池通常以葡萄糖作為反應(yīng)原料，葡萄糖在葡萄糖氧化酶（GOX）和輔酶的作用下被氧化成葡萄糖酸（C6H1207），其工作原理如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．該電池可以在高溫條件下使用
B．H+通過(guò)交換膜從b極區(qū)移向a極區(qū)
C．電極a是正極
D．電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C6H1206+H20-2e一═C6H1207+2H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)NaHCO3與Na2CO3的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．分別加熱兩種樣品，沒(méi)有殘留物質(zhì)是NaHCO3
B．分別配成溶液，再加入石灰水，無(wú)白色沉淀生成的是NaHCO3
C．分別配成溶液，向其中逐滴加入同濃度的鹽酸反應(yīng)，先產(chǎn)生CO2的是NaHCO3
D．二者在一定條件下不能相互轉(zhuǎn)化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)食鹽水的pH，測(cè)定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，所配溶液濃度偏大
C．滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所取溶液體積偏小
D．中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，錐形瓶先用蒸餾水再用待測(cè)液潤(rùn)洗，所測(cè)溶液濃度偏大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．密閉容器中裝有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加熱充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留的固體是Na2CO3、NaOH；物質(zhì)的量分別為1mol、0.6mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na2FeO4（高鐵酸鈉）等產(chǎn)品，過(guò)程如下：
Ⅰ．向廢金屬屑中加入過(guò)量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾；
Ⅱ．向Ⅰ所得固體中加入過(guò)量稀H2SO4，充分反應(yīng)后過(guò)濾；
Ⅲ．向Ⅱ所得固體中繼續(xù)加入熱的稀H2SO4，同時(shí)不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液；
Ⅳ．…
（1）步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑、Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．
（2）步驟Ⅱ所得的濾液中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在Fe3+，用離子方程式解釋其可能的原因2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）步驟Ⅲ獲得CuSO4溶液的離子方程式為2Cu+O2+4H+═2Cu2++2H2O．
（4）步驟Ⅱ所得濾液經(jīng)進(jìn)一步處理可制得Na2FeO4，高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種多功能、高效無(wú)毒的新型綠色水處理劑．
①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是+6價(jià)，Na2FeO4具有較強(qiáng)的氧化性（填“氧化性”或“還原性”）．
②用Na2FeO4給水消毒、殺菌時(shí)得到的Fe3+可以?xún)羲�，F(xiàn)e3+凈水原因是Fe3++3H2O?4Fe（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
③工業(yè)上可用FeCl3、NaOH、NaClO三種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得Na2FeO4，完成下列化學(xué)方程式：
2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+5H2O+9NaCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．CO2和CH4是兩種重要的溫窒氣體，通過(guò)CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值的化學(xué)品是目前的研究方向．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1═a kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2═b kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3═c kJ•mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H═+（a+2b?2c）KJ/mol；
（2）在一密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．

①判斷該反應(yīng)的△H＞0（填“＞”“＜”或“=”）
②壓強(qiáng)P1、P2、P3、P4 由大到小的順序?yàn)镻4＞P3＞P2＞P1
③1100℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.64（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
④在不改變反應(yīng)物用量的前提下，采取合理措施將Y點(diǎn)平衡體系轉(zhuǎn)化為X點(diǎn)，在轉(zhuǎn)化過(guò)程中，下列變化正確的是d（填序號(hào)）
a．v（正）一直增大   b．v（逆）一直增大
c．v（正）先減小后增大  d．v（逆）先減小后增大
（3）以Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化為乙酸．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+CH4$\frac{\underline{\;Cu_{2}Al_{2}O_{4}\;}}{\;}$CH3COOH
②將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的化學(xué)方程式為3Cu2Al2O4+32HNO3=6Cu（NO3）2+6Al（NO3）3+2NO↑+16H2O
（4）以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)．
①利用FeO吸收CO2的化學(xué)方程式為：6 FeO+CO2═2Fe3O4+C，則反應(yīng)中每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
②以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，在銅電極上CO2可轉(zhuǎn)化為CH4，另一電極石墨連接電源的正極，則該電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式為CO2+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CH4+2O2．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案