【題目】A、B、C、DE、F、G、H八種主族元素分布在三個不同的短周期,它們在周期表中位置如下:

A





B

C[

D


E


F

G


H


請回答下列問題:

1)寫出E元素在周期表中的位置

2BD可形成三原子分子XX的電子式為 。

3E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為 (用離子符號表示)。

4G的最高價氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng),其化學(xué)反應(yīng)方程式為:

。

5)由A、CD三種元素組成的強電解質(zhì)Z溶于水時能促進水的電離,測得Z的水溶液pH7,其原因是 (用離子方程式來表示)。

6)鹽YB、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的燃料電池如圖所示。

寫出石墨(I)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式

7)用熔融鹽Y的燃料電池作電源,以石墨為電極,電解一定濃度的CuSO4溶液至無色后繼續(xù)電解一段時間。斷開電路,向溶液中加入0.1 mol CuOH2,溶液恢復(fù)到電解之前的體積和濃度,則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。

【答案】1)第三周期第IA

2

3r(S2-)r(Na+)r(Al3+)

4SiO22C高溫 Si2CO↑

5NH4+ + H2ONH3·H2O+H+

6H22e-H2OCO2

70.4mol

【解析】試題解析:A、BC、DE、FG、H八種元素分布在三個不同的短周期,由元素再周期表中位置,可知AH元素;B為碳元素,CN元素;DO元素;ENaFAl;GSiHS元素。

1E為鈉元素,它在周期表中的位置是第三周期第IA族。

2BD形成的三原子分子XCO2,其電子式為

3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層數(shù)越多離子半徑越大,故離子半徑:S2-

Na+Al3+

4G的最高價氧化物為SiO2,與B的單質(zhì)(碳)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng),其化學(xué)反應(yīng)方程式為:SiO2+2C

Si+2CO↑。

5)由H、N、O三種元素組成的強電解質(zhì)Z溶于水時能促進水的電離,測得Z的水溶液pH7,則Z

NH4NO3,溶液中由于銨根離子水解使溶液呈酸性:NH4++H2ONH3H2O+H+。

6)鹽YCO、Na組成,則YNa2CO3,以熔融鹽Na2CO3為電解質(zhì)、氫氣、氧氣構(gòu)成的燃料電池,

由圖可知石墨(I)是氫氣失去電子,與碳酸根離子結(jié)合生成水與二氧化碳,電極反應(yīng)式:H2+-2e-=

H2O+CO2

7)電解發(fā)生反應(yīng):2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4,2H2O2H2↑+O2,相當于從溶液中析出

CuO、失去部分水,向溶液中加入0.1mol Cu(OH)2,溶液恢復(fù)到電解之前的體積和濃度,將Cu(OH)2

可以改寫為CuOH2O,電解中生成Cu0.1mol,2H2O2H2↑+O2中電解的水為0.1mol,整個

過程轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×2+0.1mol×2=0.4mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】仔細分析如圖裝置,完成下面的填空:

1該反應(yīng)的電流方向是_____________。

2鹽橋中的陰離子向________溶液中移動。

3一段時間后,鋅片上的現(xiàn)象是_____________,銅片上的現(xiàn)象是______________。

4鋅極發(fā)生_________反應(yīng),總反應(yīng)方程式為_________________

530min后,1.3gZn參加了反應(yīng),則轉(zhuǎn)移了_______個電子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來各國都在尋找對環(huán)境無害而作用快速的消毒劑,其中二氧化氯(ClO2)是目前國際上倍受矚目的第四代高效、無毒的消毒劑。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)60℃時反應(yīng)制得。某興趣小組的學(xué)生設(shè)計了如下模擬裝置來制取、收集ClO2并測定其質(zhì)量。

查閱資料:ClO2是一種黃紅色有刺激性氣味的氣體,其熔點為-59℃,沸點為11.0℃,溫度過高可能引起爆炸,易溶于水,易與堿液反應(yīng)。

實驗:制取并收集ClO2,如圖1裝置所示。

1)裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2CO2等,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

2)裝置A必須添加溫度控制裝置,其溫度要保持在6080℃之間,控制溫度的目的是__________。裝置B也必須添加溫度控制裝置,應(yīng)該是__________(填冰水浴沸水浴60℃的熱水浴)裝置。

實驗:測定ClO2質(zhì)量,如圖2裝置所示。過程如下:

在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;按照圖2組裝好儀器;在玻璃液封管中加入水,浸沒導(dǎo)管口;將生成的ClO2氣體由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中充分吸收后,把玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中,再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液:用cmol/L硫代硫酸鈉標準液滴定錐形瓶中的液體,共用去VmL硫代硫酸鈉溶液(己知:I22S2O32=2IS4O62)。

3)裝置中玻璃液封管的作用是____________________。

4)滴定終點的現(xiàn)象是____________________。

5)測得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=__________g(用整理過的含c、V的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù):

分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題:

(1) 實驗4和5表明_________對反應(yīng)速率有影響;________,反應(yīng)速率越快,能表明這一規(guī)

律另一組實驗是___________(填實驗序號)。

(2) 在前4次實驗中,能表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有____(填序號)。

(3) 本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有_________,其實驗序號是_____。

(4) 實驗中,反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近,推測其原因:

_________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇可以補充和部分替代石油燃料,緩解能源緊張。利用CO可以合成甲醇。

1)已知:CO(g)+O(g)=CO2(g) △H1=283.0kJ·mol1

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H2=285.8kJ·mol1

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H3=764.5kJ·mol1

CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) △H=__________kJ·mol1

2)甲圖是反應(yīng)時COCH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應(yīng)開始到達平衡,用H2表示平均反應(yīng)速率v(H2)=____________________。

3)一定條件下,在容積為VL的密閉容器中充入amolCO2amolH2合成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如乙圖所示。

①P1__________P2(填、“=”

該甲醇合成反應(yīng)在A點的平衡常數(shù)K=__________(用aV表示)

下列措施中能夠同時滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是__________。(填寫相應(yīng)字母)

A.使用高效催化劑B.降低反應(yīng)溫度

C.增大體系壓強D.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來

E.向體系中再充入amolCO2amolH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高溫下,超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列有關(guān)說法正確的是( )

A. K最近且距離相等的K6

B. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個晶胞含有1K1O2

C. 晶體中與每個K距離最近的O26

D. 晶體中,所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染,設(shè)計如下工藝流程:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

2.3

7.6

4.4

完全沉淀的pH

3.2

9.7

6.4

(1)酸浸后加入H2O2的目的是 。調(diào)pH步驟中加入的試劑最好是 (填化學(xué)式)。實驗室進行過濾操作所用到的玻璃儀器有 、 。

(2)煮沸CuSO4溶液的原因是 。向CuSO4溶液中加入一定量的NaClNa2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(3)Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 。

(4)稱取所制備的CuCl樣品0.250 0 g置于一定量的0.5 mol·L-1FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20 mL,0.100 0 mol·L-1Ce(SO4)2溶液滴定,到達終點時消耗Ce(SO4)2溶液25.00 mL。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-,Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計算該CuCl樣品的質(zhì)量分數(shù) 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為。試回答:

(1)乳酸分子中含有________和_________兩種官能團(名稱)。

(2)乳酸與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。

(3)乳酸與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān);卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是________。前4周期元素中,基態(tài)原子核外電子排布成單電子數(shù)最多的元素的價層電子排布式為__________________。

(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是__________________________

(3)N2F2分子中N原子的雜化方式是___________________,l mol N2F2含有______mol鍵。

(4)NF3的鍵角______NH3的鍵角(填“<”“>”或“=”),原因是__________________。

(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。l mol NH4BF4_________mol配位鍵。

(6)安全氣囊的設(shè)計原理為6NaN3+FeIO3Na2O+2Fe+9N2

①等電子體的原理是:原子總數(shù)相同,價電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征,具有許多相近的性質(zhì)。寫出兩種與N3-互為等電子體的分子或離子____________。

②Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,品胞邊長為566pm,晶胞中氧原子的配位數(shù)為_____,Na2O晶體的密度為_____g·cm-3(只要求列算式,不必計算出結(jié)果)

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