分析：溶液的酸堿性取決于溶液中c（OH+）、c（H+）的相對大小，如果c（OH+）＜c（H+），則溶液呈酸性，如果c（OH+）=c（H+）則溶液呈中性，溶液c（OH+）＞c（H+），則溶液呈堿性．
解答：解：A．任何溶液中都含有氫離子，所以含有氫離子的溶液不一定呈酸性，故A錯誤；
B．c（OH+）＜c（H+），則溶液呈酸性，故B正確；
C．pH＜7的溶液不一定是酸性溶液，如100℃時，純水的pH=6，則6＜pH＜7的溶液呈堿性，故C錯誤；
D．酸能和鋁反應生成氫氣，強堿溶液也能與鋁反應生成氫氣，所以能與鋁反應放出氫氣的溶液不一定是酸溶液，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了溶液酸堿性的判斷，明確溶液的酸堿性取決于溶液中c（OH+）、c（H+）的相對大小是解本題的關鍵，難度不大．
