【題目】某同學結合所學知識探究Na2O2與H2能否反應,設計裝置如下,下列說法正確的是
A. 裝置A氣密性的檢查方法:直接向長頸漏斗中加水,當漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好
B. 裝置B中盛放硅膠,目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣
C. 裝置C加熱前,用試管在干燥管管口處收集氣體點燃,通過聲音判斷氣體純度
D. 裝置A也可直接用于Cu與濃硫酸反應制取SO2
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【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。 下列說法正確的是
A. 三個不同溫度中,363K時Ksp(SrSO4)最大
B. 溫度一定時,Ksp(SrSO4) 隨c(SO42-) 的增大而減小
C. 283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>
D. 283K時,圖中a點對應的溶液是不飽和溶液
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【題目】同溫同壓下,已知下列各反應為放熱反應,下列各熱化學方程式中焓變數(shù)值最小的是( )
A.2A(l)+B(l)=2C(g) ΔH1B.2A(g)+B(g)=2C(g) ΔH2
C.2A(g)+B(g)=2C(l) ΔH3D.2A(l)+B(l)=2C(l) ΔH4
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【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯:
(1)制備粗品將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入l mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應完全,在試管C內得到環(huán)己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是________,導管B除了導氣外還具有的作用是_______。
②試管C置于冰水浴中的目的是___________________________________。
(2)制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在_______層(填上或下),分液后用___________ (填入編號)洗滌。
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾,冷卻水從________口進入,目的是_____________。
③收集產品時,控制的溫度應在__________左右,實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量,可能的原因是(______)
a.蒸餾時從70 ℃開始收集產品
b.環(huán)己醇實際用量多了
c.制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是____________。
a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用溴水溶液 c.測定沸點
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【題目】硫酰氯(SO2C12)常用于制造醫(yī)藥品、染料等。通常情況下其熔點為-54.1℃,沸點69.2℃,遇水發(fā)生劇烈反應生成氯化氫氣體。某實驗小組擬用干燥的氯氣和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯,其實驗裝置如下:
(1)B中的試劑為___________,作用為______________________________。
(2)在不改變裝置的前提下,丁中的KClO3可用_____________代替(填化學式)。
(3)該小組向Cu(NO3)2·3H2O晶體中滴加SO2C12制備少量無水Cu(NO3)2。
①請寫出SO2C12與水反應的化學方程式__________________________________。
②滴加SO2C12的作用除了吸水之外,還有_____________________________。
(4)測定無水Cu(NO3)2的純度,可用分光光度法,F(xiàn)測得[Cu(NH3)4]2+的吸光度A與Cu2+標準濃度關系如圖所示(已知4NH3·H2O+Cu2+==[Cu(NH3)4]2++4H2O)。
稱取0.3150g制得的無水Cu(NO3)2樣品,用蒸餾水溶解并配制成100mL溶液,用__________(填儀器名稱)準確量取10.00mL,加過量氨水,再用蒸餾水稀釋至100mL,測得其吸光度A=0.8。則此無水Cu(NO3)2樣品的純度是___________(保留三位有效數(shù)字)。
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【題目】α射線是由α粒子組成,α粒子是一種沒有核外電子的粒子,它帶有2個單位的正電荷,它的質量數(shù)等于4,由此可推斷α粒子含有____個質子,______個中子。
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【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律,設計了如下系列實驗:
(1)若要比較鎂、鋁的金屬性強弱,下列方案可行的是:____________(填序號)。
a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
b.將等量的這兩種元素的單質粉末分別與同濃度的鹽酸反應
c.將這兩種元素的單質粉末分別與熱水作用,并滴入酚酞溶液
d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗證Na的金屬性大于N,你認為此設計是否合理?_________;說明理由:______________________________________________。
(3)利用如圖裝置(夾持裝置省略)可以驗證部分元素的非金屬性強弱。
①實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請在其中選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫,燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為:_____________________________________________。裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為:_____________________________。
②若要自選藥品證明非金屬性:C>Si,則A中加__________、B中加Na2CO3粉末、C中加_____________,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_________________________。
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【題目】Ⅰ.恒溫恒容下,將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2 min時反應達到平衡狀態(tài),此時剩余1.2mol B,并測得C的濃度為1.2mol/L。
(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài),生成C的平均反應速率為_____ mol/(L·s)。
(2)x=____。
(3)下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是____。
A.壓強不再變化 B.v(A)正=2v(B)逆
C 氣體密度不再變化 D.A的百分含量保持不變
E.A的消耗速率與C的消耗速率之比為2:1
Ⅱ.某魚雷采用 Al-Ag2O 動力電池,以溶解有KOH 的流動海水為電解液,電池總反應為:2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O。試回答下列問題:
(1)Ag2O 為電池的____極(填“負”或“正”),負極反應式為______。
(2)當有 1mol電子流經外電路時,負極質量減少______g。
(3)溶液中的 OH-向________極遷移(填“Ag2O”或“Al”)。
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