9．已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B．1.2gNaHSO4固體中含有的陽離子數(shù)目為0.02NA
C．Na2O2與足量CO2反應生成2.24L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．4.6 g NO2和N2O4混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA

分析 A．鐵與氯氣反應生成氯化亞鐵，氯氣不足時，應依據(jù)氯氣的量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
B．硫酸氫鈉中陰離子為硫酸氫根離子；
C．氣體狀況未知；
D．NO2和N2O4混合物中的N、O比為1：2，n（NO2）為0.1mol，因此含有的原子數(shù)為0.3mol．

解答 解：A..1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃燒生成氯化鐵，氯氣不足，0.1mol Cl2生成0.2molCl-，得到0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故A正確；
B．硫酸氫鈉中陰離子為硫酸氫根離子，1.2gNaHSO4固體的物質(zhì)的量為0.01mol，含有的陽離子數(shù)目為0.01NA，故B錯誤；
C．氣體狀況未知，Vm未知，生成氧氣的物質(zhì)的量無法計算，無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故C錯誤；
D．NO2和N2O4混合物中的N、O比為1：2，n（NO2）為0.1mol，因此含有的原子數(shù)為0.3mol，原子總數(shù)為0.3NA，故D正確；
故選：AD．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，掌握公式的使用、氣體摩爾體積使用條件和對象是解題關鍵，注意硫酸氫鈉的構(gòu)成，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一．下面是它的一種實驗室合成路線：
制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）：已知：苯乙酸的熔點
為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水、再加入濃硫酸．
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應．在裝置中，儀器b的作用是滴加苯乙腈；儀器c的名稱是球形冷凝管，其作用是回流（或使氣化的反應液冷凝）．反應結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標號）．
A．分液漏斗B．漏斗     C．燒杯     D．直形冷凝管      E．玻璃棒
（3）最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是95%．（保留整數(shù)即可）
（4）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備．芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難于氧化，而環(huán)上的支鏈不論長短，在強烈氧化時，最終都氧化成羧基．某同學用甲苯的氧化反應制備苯甲酸．反應原理：
+2KMnO4$\stackrel{△}{→}$+KOH+2MnO2↓+H2O
+HCl→+KCl
反應試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：
名稱相對分 子質(zhì)量性狀熔點沸點密度溶解度
水乙醇乙醚
甲苯92無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶易溶易溶
苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.42481.2659微溶易溶易溶
主要實驗裝置和流程如下：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在90℃時，反應一段時間，再停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯．

（1）無色液體A的結(jié)構(gòu)簡式為．操作Ⅱ為蒸餾．
（2）如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是除去未反應的高錳酸鉀氧化劑，否則用鹽酸酸化時會發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產(chǎn)生氯氣．
（3）下列關于儀器的組裝或者使用正確的是ABD．
A．抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀
B．安裝電動攪拌器時，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸
C．圖1回流攪拌裝置應采用直接加熱的方法
D．冷凝管中水的流向是下進上出
（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應先加入NaOH溶液，分液，水層再加入濃鹽酸酸化，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸．
（5）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，進行滴定，消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10-3mol．產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)為96%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關說法正確的是（　　）
A．常溫下，4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
B．檢驗某物質(zhì)是否含有Fe2O3的操作步驟是：樣品粉碎→加水溶解→過濾，向濾液中滴加KSCN溶液
C．鋅與稀硫酸反應時加少量硫酸銅，反應加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+濃度
D．甲基苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代的產(chǎn)物可能有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列判斷正確的是（　�。�
A．酒精、冰醋酸分別屬于電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
B．冶煉金屬鈉、鐵，工業(yè)常用的方法分別是電解法、熱分解法
C．鋁熱反應、實驗室制氫氣都屬于置換反應
D．冰醋酸、堿式碳酸銅分別屬于：酸、堿

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．海水是巨大的資源寶庫，如圖是以海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖．

回答下列問題：
（1）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)．除雜操作時往粗鹽水中先加入過量的BaCl2（填化學式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去．經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當溶液中存在大量CO32-時，BaSO4（s）會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3（s）．
[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是c（選填編號）．
a．氫氧化鈉溶液      b．氨水      c．石灰乳       d．碳酸鈉溶液
（3）向苦鹵中通入Cl2，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是富集Br2，上圖流程中與之目的相同的還有兩處分別是海水蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽、苦鹵→Mg（OH）2→MgCl2溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列對氧化還原反應的分析中合理的是（　�。�
A．Mg變?yōu)镸gO時化合價升高，因此，Mg在該反應中作還原劑
B．KMnO4受熱分解時，Mn元素化合價一方面升高一方面降低，因此，在該反應中Mn元 素既被氧化又被還原
C．凡是氧化還原反應都能造福人類
D．在反應2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑中H2O是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某研究小組為了探究固體甲（二元化合物）和固體乙（無機礦物鹽，含五種元素）的組成和性質(zhì)，設計并完成了如下實驗：

已知：向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中連續(xù)通入氣體2，也是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解．請回答下列問題：
（1）甲的化學式Al4C3，氣體1的電子式
（2）加熱條件下，氣體1與固體2反應，產(chǎn)物中有一種氣體和一種固體，該反應的化學方程式為4CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+CO2+2H2O或8CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2O+CO+2H2O．
（3）乙的化學式BaCO3•Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3．
（4）足量氣體2與溶液1反應的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　　）
A．22.4L CO中一定含有6.02×1023個分子
B．在標準狀況下，22.4L CH4與18g H2O所含有的電子數(shù)均為10 NA
C．常溫常壓下，16g O2 與16gO3含有的分子數(shù)相同
D．0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+為0.2 NA

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