Question

【題目】已知：C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH=－437.3 kJ·mol-1；2CO(g)+ O2(g) 2CO2(g) ΔH=－566.0 kJ·mol-1

（1）一氧化碳的標準燃燒熱ΔH為：_________

（2）碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳的熱化學方程式是：___________

（3）反應(yīng)CO2(g) + C(s) 2CO(g) ΔH為：_________________

（4）完全燃燒相同物質(zhì)的量的C和CO，放出的熱量_____多（填C或CO）

（5）在25℃、101kPa時，8gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445.15kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式________

（6）一定條件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖 所示。B→A+C反應(yīng)的熱化學方程式為(用離子符號表示)___________

Answer 1

【答案】－283kJ·mol-1 2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH=－308.6 kJ·mol-1 128.7kJ·mol-1 C CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=890.3kJ/mol 3ClO-(aq)= ClO3-(aq)+2Cl- (aq) ΔH＝－117 kJ·mol－1

【解析】

根據(jù)燃燒熱的概念及熱化學方程式的含義計算燃燒熱；根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱并書寫熱化學方程式；根據(jù)圖示中反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小計算反應(yīng)熱并書寫熱化學方程式。

（1）在25℃、101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，根據(jù)題干中的熱化學方程式知，一氧化碳的標準燃燒熱ΔH==283kJ·mol-1；故答案為：－283kJ·mol-1；

（2）根據(jù)蓋斯定律得：I C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH=－437.3 kJ·mol-1；II 2CO(g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH=－566.0 kJ·mol-1 ，I×2-II得2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH=(-437.3 kJ·mol-1)×2-(-566.0 kJ·mol-1)=-308.6 kJ·mol-1，即熱化學方程式為：2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ΔH=－308.6 kJ·mol-1，故答案為：2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ΔH=－308.6 kJ·mol-1；

（3）根據(jù)蓋斯定律得：I C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH=－437.3 kJ·mol-1；II 2CO(g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH=－566.0 kJ·mol-1 ，I-II得CO2(g) + C(s) 2CO(g) ΔH=－437.3 kJ·mol-1+566.0 kJ·mol-1=128.7kJ·mol-1，故答案為：128.7kJ·mol-1；

（4）C與氧氣反應(yīng)生成CO時放熱，CO與氧氣反應(yīng)生成CO2時也放熱，所以完全燃燒相同物質(zhì)的量的C和CO時都生成CO2，放出的熱量C多，故答案為：C；

（5）8gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445.15kJ，則1molCH4燃燒時放出的熱量為445.15kJ×2=890.3kJ，則熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=890.3kJ/mol，故答案為： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=890.3kJ/mol；

（6）結(jié)合Cl元素的化合價可知B→A+C反應(yīng)為3ClO=ClO3+2Cl，生成1molC時能量變化為3×60kJ63kJ0=117kJ，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)放出117kJ熱量，熱化學反應(yīng)方程式為：3ClO-(aq)= ClO3-(aq)+2Cl- (aq) ΔH＝－117 kJ·mol－1，故答案為：3ClO-(aq)= ClO3-(aq)+2Cl- (aq) ΔH＝－117 kJ·mol－1。