A元素原子M電子層上有7個電子，B元素與A元素位于同一周期，B元素的原子最外電子層只有1個電子．
（1）寫出元素符號：A
 
，B
 
；
（2）畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
（3）用電子式表示AB化合物的形成過程：
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A元素原子M電子層上有7個電子，說明其K層和L層已經(jīng)排滿，則A為氯元素；
B元素與A元素位于同一周期，則B元素位于第三周期，B元素的原子最外電子層只有1個電子，則B為Na元素，據(jù)此進行解答．
解答： 解：（1）A元素原子M電子層上有7個電子，說明其K層和L層已經(jīng)排滿，則A為氯元素；B元素與A元素位于同一周期，則B元素位于第三周期，B元素的原子最外電子層只有1個電子，則B為Na元素，
根據(jù)分析可知，A為Cl、B為Na，
故答案為：Cl；Na；
（2）B為Na，鈉原子的核電荷數(shù)為11，最外層電子式為1，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（3）A為氯元素最外層7個電子，為-1價、B為鈉元素最外層一個電子為+1價，鈉和氯形成的化合物為氯化鈉，鈉離子和氯離子通過離子鍵結(jié)合屬于離子化合物NaCl，用電子式表示氯化鈉的形成過程為：，
故答案為：．
點評：本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系，題目難度中等，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律之間的關系為解答關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個．試回答：
（1）寫出下列元素的符號D
 
，E
 
，F(xiàn)
 
．
（2）A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式
 
．
（3）C、F兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的化學方程式
 
．
（4）用電子式表示F的氫化物的形成過程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)，設計了如圖裝置．實驗時按如下步驟操作：

A．連接全部儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性．
B．稱取研細的輝銅礦樣品1.000g．
C．將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中．
D．以每分鐘1L的速率鼓入空氣．
E．將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度，發(fā)生反應為：Cu2S+O2=SO2+2Cu．
F．移取25.00mL含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標準溶液滴定至終點．按上述操作方法重復滴定2-3次．
試回答下列問題：
（1）裝置①的作用是
 
；裝置②的作用是
 
．
（2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應的化學方程式為
 
，當產(chǎn)生
 
的現(xiàn)象時可判斷滴定已經(jīng)達到終點．
（3）若操作F的滴定結(jié)果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)是
 
．
滴定
次數(shù)		待測溶液的
體積/mL		標準溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0421.03
225.001.9821.99
325.003.2021.24
（4）本方案設計中由一個明顯的缺陷影響了測定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認為是
 
（寫一種既可）．
（5）已知在常溫下FeS的 Ksp=6.25×10-18，H2S飽和溶液中c（H+）與c（S2-）之間存在如下關系：c2（H+）?（S2-）=1.0×10-22．在該溫度下，將適量FeS投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為1mol/L，應調(diào)節(jié)溶液的c（H十）為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問題：
（1）YW2的電子式
 
；V原子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
；Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為
 
；寫出U元素在周期表中的位置N2W2中含有的化學鍵的種類
 
．
（2）從化合價升降的角度推測UW2與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應的化學方程式是
 
．
（3）N2W2與H2O反應的化學方程式是
 
．
（4）UW2與NaOH溶液反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C9H12的所有帶苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體中，在催化劑條件下與液溴發(fā)生取代反應，其一溴代物為三種的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

測某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣的質(zhì)量分數(shù)．
方法一：利用下圖裝置測定混合物中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)，已知試樣質(zhì)量為1.560g、錐形瓶和水的質(zhì)量為190.720g，每隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：
讀數(shù)次數(shù)質(zhì)量（g）
錐形瓶+水+試樣第1次192.214
第2次192.164
第3次192.028
第4次192.010
第5次192.010
（1）寫出Na2O2和H2O反應的化學方程式
 

（2）該試樣中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為
 
（保留3位有效數(shù)字）
不必作第6次讀數(shù)的原因是
 

方法二：測定上述樣品（1.560g）中Na2O2質(zhì)量分數(shù)的另一種方案，其操作流程如下：

（3）操作Ⅱ的名稱是
 

（4）需直接測定的物理量是
 

（5）測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈、還需要
 
、
 
（固定、夾持儀器除外）
（6）在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na2O2質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果
 

（填偏大、偏小或不變）．
方法三：請從下圖中選用適當儀器測定混合物中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)，要求操作簡單．除待測試樣外，限選試劑：CaCO3固體，6mol/L鹽酸和蒸餾水

（7）所選用裝置的連接順序應是（填各接口的字母；連接膠管省略）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把Ca（OH）2放入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入以下固體，能使Ca（OH）2減少的是（　�。�
A、NaOH
B、Na2CO3
C、CaCl2
D、NaClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀．甲同學認為沉淀可能是CuCO3； 乙同學認為沉淀可能是Cu（OH）2；丙同學認為沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ、（1）按照甲同學的觀點，發(fā)生反應的離子反應方程式為
 
；
（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是
 
．
Ⅱ、請用如圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．

（1）各裝置連接順序為
 
→
 
→
 
．
（2）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是
 
．
Ⅲ、若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可利用下列裝置通過實驗測定其組成．
（1）裝置C中堿石灰的作用是
 
．
（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　�。�
ABCD
閃電時會發(fā)生反應：
N2+O2
 放電 
.
 
2NO		利用丁達爾效應證明燒杯中的分散系是膠體蔗糖中加入濃硫酸攪拌后變黑，因為濃硫酸有吸水性加熱時熔化的鋁不滴落，證明Al2O3的熔點比Al高
A、AB、BC、CD、D

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